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鐵粉吸氧腐蝕實驗裝置
發布時間：2022-01-14 12:23:10Ⅰ 鐵粉吸氧腐蝕
A、吸氧腐蝕的負極反應：Fe-2e - =Fe 2+ ，正極反應：2H 2 O+O 2 +4e→4OH - ，故可知鐵與氧氣的量的關系：2Fe～O 2 ，故1.68g鐵即0.03mol鐵反應時，消耗0.015mol氧氣，標況下為504mL，故A正確；
B、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故B錯誤；
C、在船殼外面鑲上鋅塊，形成的原電池中，金屬鋅是負極，鐵是正極，正極上的金屬被保護，這樣鋅可以保護海輪的船殼，故C正確；
D、原電池為化學能轉化為電能的裝置，即化學電源的能量來源於氧化還原反應所釋放的化學能，故D正確．
故選B．
Ⅱ 鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置 裝置包括哪幾部分每一部分的作用和使用的試劑是什麼
水蒸氣發生裝置,反應裝置,
產生水蒸氣,使鐵粉與水蒸氣反應
水,鐵粉
如圖
Ⅲ 某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空： （1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2
| （1） （各1分，共2分）（2）2H 2 O+ O 2 +4e→4OH － （1分）Fe-2e→Fe 2+ （1分） （3）a b c （3分） （4）不行（1分） （5）不論是後塞塞子還是後將導管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強增大，使導管中液面低於試管中液面（2分）；用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞（2分，合理即給分） Ⅳ 鐵粉與水蒸氣反應實驗裝置 實驗式
由於我這里沒有畫圖工具,所以只能口述了, Ⅳ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
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