高中化學所有實驗以及裝置圖

『壹』 畫化學實驗裝置圖的軟體有那些

Edraw max中有帶有繪制化學實驗器材的功能，軟體中自帶化學實驗器材插圖，是一款應用十版分廣泛的教學權應用工具，操作簡單，可以將自帶的插圖直接拖放到繪圖頁上，並且可以導出PDF，jpg，png，word等多種文件格式，方便列印。

『貳』 求高中化學實驗大全

化學實驗基本操作

常見氣體及其他物質的實驗室制備

氣體發生裝置
固體+固體?加熱 固體+液體?不加熱 固(或液)體+液體?加熱

圖4-1
圖4-2
圖4-3
常見氣體的制備
製取氣體 反應原理(反應條件、化學方程式) 裝置類型 收集方法 注意事項
O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固體
+
固體
?
加熱 排水法 ①檢查裝置氣密性。
②裝固體的試管口要略向下傾斜。
③先均勻加熱，後固定在放葯品處加熱。
④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O 向下
排氣法
Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑
+2H2O 固 液
體 體
+ +
液 液
體 體
?
加
熱 向上
排氣法 ①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。
③氯氣有毒，尾氣要用鹼液吸收。
④製取乙烯溫度應控制在170℃左右
NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O 排水法
C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑
+H2O

H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固體
+
液體
?
不
加
熱 ①檢查裝置氣密性。
②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。
③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶於水(H2、CO2、H2S可用)。
④製取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。
⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用鹼液吸收尾氣。不可用濃H2SO4
向下排
氣法或
排水法
C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
向上
排氣法
NO2 Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
氣體的乾燥
乾燥是用適宜的乾燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有乾燥管(內裝固體乾燥劑)、洗氣瓶(內裝液體乾燥劑)。
所選用的乾燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用乾燥劑及可被乾燥的氣體如下：
(1)濃硫酸(酸性乾燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可乾燥還原性或鹼性氣體)。
(2)P2O5(酸性乾燥劑)：可乾燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能乾燥的氣體(不可乾燥NH3等)。
(3)無水CaCl2(中性乾燥劑)：可乾燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2?8NH3)。
(4)鹼石灰(鹼性乾燥劑)：可乾燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能乾燥酸性氣體。
(5)硅膠(酸性乾燥劑)：可乾燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能乾燥非極性分子氣體)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用於乾燥NH3及中性氣體(不可乾燥有酸性或能與之作用的氣體)。
物質的分離提純
物理分離提純法
方法 適用范圍 主要儀器 舉例 注意事項
過濾 固體與液體分離 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙 粗鹽提純時，把粗鹽溶於水，經過過濾，把不溶於水的固體雜質除去 ①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)
③定量實驗的過濾要「無損」
結晶
重結晶 混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 ①一般先配較高溫度的飽和溶液，然後降溫結晶
②結晶後過濾，分離出晶體
升華 混合物中某一成分在一定溫度下可直接變為氣體，再冷卻成固體 酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架台(帶鐵圈)、石棉網 粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質分離 (升華物質的集取方法不作要求)
蒸發 分離溶於溶劑中的溶質 蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 ①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化
②蒸發過程應不斷攪拌
③近干時停止加熱，余熱蒸干
蒸餾
分餾 利用沸點不同以分離互溶液體混合物 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等 製取蒸餾水，除去水中雜質。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，後加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾 ①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向應下進上出
④不可蒸干
分液 兩種互不相溶的液體的分離 分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗) 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出
萃取 利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中(為便於萃取後分液) CCl4把溶於水裡的Br2萃取出來 ①萃取後要再進行分液
②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大
③萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離
滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體) 半透膜、燒杯等 除去Fe(OH)3膠體中的HCl 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果
溶解 雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物 分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固體先研細
②攪拌或振盪
③易溶氣體溶解要防倒吸
④必要吋加熱
⑤注意後續操作
鹽析 利用某些物質在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質來分離物質 燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質的鹽析 ①注意無機鹽的選用
②少量鹽能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性
③鹽析後過濾
化學分離提純
化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反應；②後續試劑應能除去過量的前一試劑；③不引進新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離(狀態類型不同)；⑤過程簡單，現象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解於水的氣體時，應防止倒吸現象發生。在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理後，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。
試劑的選擇或採取的措施是最為關鍵的，它要根據除雜的一般原則，分析雜質的狀態類型來確定。①原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質和雜質均為可溶於水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要根據原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不相同的陽離子或陰離子轉變成沉澱、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶於水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶於水的物質；③原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可採用直接加熱、灼燒等方法除去雜質。
(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。
(2)氧化還原法：利用氧化還原反應將雜質或氧化或還原，轉化為易分離物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加鹼生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網。
(3)沉澱法：將雜質轉變為沉澱除去的方法。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。
(4)汽化法：將雜質轉變為氣體使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉變為CO2氣體。
(5)酸、鹼法：利用雜質和酸或鹼的反應，將不溶物轉變成可溶物；將氣體雜質也可轉入酸、鹼中吸收來進行提純。如除去CuS中的FeS就可採用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應而不與CuS反應的特點來使兩者分離。
(6)絡合法：有些物質可將其轉化為絡合物達到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)轉化法：利用某些化學反應原理，將雜質轉化為所需物質，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果採用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)並加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該反應又是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。
(8)水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉澱或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3?H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。
多數物質的分離提純採用物理——化學綜合法。
物質的檢驗

本來有圖，而且有很多其他內容的，可是沒法貼，見諒，你要發給你，要不然就沒有圖了，不好意思

『叄』 高中常見化學實驗有哪些

1. 鎂條在空氣中燃燒：
發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。
2. 木炭在空氣中燃燒：
發出白光，放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒：
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨：
有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒：
火焰呈現淡藍色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒：
發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：
黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅：
使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒：
發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：
藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
12. 鈉在氯氣中燃燒：
劇烈燃燒，生成白色固體。
13. 點燃純凈氣體：
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中：
溶液中有褐色的物質生成。
15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：
有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
迅速發生反應發生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液：
先變紅色後褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒：
有白色煙霧生成。
20. 濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：
試紙變藍
21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：
有色布條的顏色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。
23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：
細銅絲發紅後生成黑色物質。
24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：
放出大量的熱，生成黑色物質。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：
火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。
26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：
火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
溶液由棕黃色變為淺綠色，並有黃色沉澱生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
瓶內有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：
紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水：
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
31. 鈉在空氣中燃燒：
火焰呈藍色，生成淡黃色物質。
32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
木條復燃。
33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水：
澄清的石灰水變渾濁。
34. 氨氣與氯化氫相遇：
有大量白煙產生。
35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
有刺激性氣體產生。
36. 加熱氯化氨：
在試管中有白色晶體產生。
37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；
瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
38. 銅片與濃硝酸反應：
反應激烈，有棕紅色氣體產生。
39. 銅片與稀硝酸反應：
試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
有白色膠狀沉澱。
41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
膠體變渾濁。
42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：
生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。
44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液變血紅色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐漸減少且有沉澱生成。

『肆』 高中化學實驗裝置：關於下列各裝置圖的敘述中，正確的是(AB)

最高價氧化物來對應水化物的自酸性強弱可以推出非金屬性強弱，所以A對
②裝置收集H2、NH3應該短管進，而收集Cl2、HCl、NO2則長管進，B對
互溶的液體分離才用蒸餾，C錯
制乙酸乙酯為了防倒吸，導管不能伸入碳酸鈉溶液，D錯

『伍』 我要高中化學書上所有的實驗圖~高分哦

不要在這里做廣告喔

你可以自己在網路上搜搜，很方便的，推薦一個
http://www.e-huaxue.com/file9/30228812.htm

網上可以搜到人教版的電子教材的，上面有全套的內容

『陸』 高中化學幾個實驗裝置圖。

蒸發

『柒』 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

『捌』 高中化學實驗裝置及儀器圖大全

這個好像有本書，不過在一輪的資料上應該有詳細的介紹

『玖』 求高中化學實驗簡易裝置圖

http://apps.hi..com/share/detail/25356428 ,如果可以請採納嘍，謝回謝

採納哦答

『拾』 有沒有高中化學實驗裝置圖匯總

我的空間有