Ⅰ 如圖是實驗室常用的實驗儀器．請回答下列問題：（1）粗鹽提純時蒸發濾液所用到的儀器是______（填序號）
（1）蒸發操作需要的儀器：酒精燈、蒸發皿；故答案：⑥；蒸發皿；
（2）過濾要用到漏斗、濾紙、鐵架台和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流液體；故答案：濾紙；引流液體
（3）過濾是分離不溶性固體和液體的一種分離混合物的方法；A是兩種液體不能過濾分離；B、泥沙不溶於水可以通過過濾除去水中的泥沙；C氯化鎂溶於水，過濾不能將氯化鎂和水分離，故答案選B．
（4）高錳酸鉀加熱製取氧氣選擇固體加熱裝置選取，故答案：①③⑦．
Ⅱ 某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：（1）操作A的名稱為______（2）在過濾操作中
（1）操作A的名稱為蒸發，通過蒸發可以得到氯化鈉晶體；
（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架台、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂；
（4）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有反應剩餘的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（5）理論上最終所得NaCl固體的質量大於80g，因為氫氧化鈉和氯化鎂、稀鹽酸反應能生成氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、稀鹽酸反應能生成氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故答案為：（1）蒸發；（2）漏斗；（3）氯化鎂；（4）氫氧化鈉、碳酸鈉；（5）＞，NaOH+HCl═NaCl+H2O．
Ⅲ 把氯化鎂從氯化鎂和水的混合體中提取出來，怎麼提取謝謝!
蒸發濃縮，降溫結晶，得到MgCl2 · 6H2O
然後在乾燥HCl氛圍中加熱，得到純凈的MgCl2
不能 蒸干，因為Mg2+會水解。
Ⅳ 蒸干氯化鎂溶液得到氯化鎂，要在氯化氫氣流中，裝置是怎樣的
步驟不是你描述的樣子。
首先是蒸發濃縮，得到氯化鎂晶體 MgCl2 *6H2O , 過濾 洗滌，
然後把晶體放入硬質玻璃管中，（兩端都是通的，可以耐受一定溫度的玻璃儀器），在氯化氫氣流中加熱
可以得到無水 MgCl2
氯化氫的作用是 ，抑制鎂離子水解。。。
Ⅳ 從氯化鎂與氯化鈣的混合物中提純氯化鎂實驗步驟所需試劑或方法
先加NaOH，再分離得沉澱物，再加稀鹽酸！
Ⅵ 從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl 2 、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中
| ⑴①CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 ②漏斗、玻璃棒 ⑵①2HCl+Mg(OH) 2 ==MgCl 2 +2H 2 O ②20 ③用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液 |
Ⅶ 氯化鎂製取磷酸銨鎂的實驗步驟
得看情況.
如果磷酸銨鎂溶於水,先用等量等濃度的磷酸與氨水反應生成磷酸二氫胺,再用氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱,過濾出來,將氫氧化鎂溶於磷酸二氫胺,再過濾掉多餘的氫氧化鎂,即可得磷酸銨鎂.
如果磷酸銨鎂難溶於水,則先用等量等濃度的磷酸與氨水反應生成磷酸二氫胺,再加氫氧化鈉生成磷酸胺二鈉.再往此溶液中假如氯化鎂溶液即可製得磷酸銨鎂沉澱.
Ⅷ 氯化鎂提取鎂單質
實驗室里用硬制玻璃管中放入氯化鎂固體(MgCl2.6H2O),如果直接加熱會水解成Mg(OH)Cl,最後就成了MgO,要得到無水氯化鎂,必須在乾燥的HCl氣流中加熱
MgCl2.6H2O使其脫水.
Ⅸ 實驗室怎樣製取氯化鎂
在氯化氫氣體中加熱蒸發氯化鎂溶液！！防止他水解！！
Ⅹ 從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中
（1）①氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；漏斗、玻璃棒．
（2）①氫氧化鎂和稀鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
②設需要稀鹽酸的質量為x，
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，
73 58
x×36.5% 5.8g
| 73 |
| x×36.5% |
| 58 |
| 5.8g |