㈠ 氯化氫氣體不能用氫氧化鈉溶液做噴泉實驗
選C.
氯化氫、二氧化碳和氯氣都可以被氫氧化鈉溶液吸收,只有一氧化氮不能被吸收.
㈡ 標准狀況下,用充滿hcl氣體的燒瓶做噴泉實驗,最終水充滿水瓶
設燒瓶體積V,則HCl物質的量為V/22.4,最終溶液體積為V,則HCl物質的量濃度為(V/22.4)/V=1/22.4 (mol/L)
㈢ Hcl噴泉實驗
將裝有HCl燒瓶倒置裝在鐵架台上，用雙孔塞塞住。用1細導管插入1孔中，下面盛有品紅。在另外1孔中插入1吸滿水的滴管。
實驗時擠壓滴管膠頭，水進入燒瓶後，品紅就會噴出，就是噴泉實驗了。當然用水也可以，只是紅色比較好看些
㈣ 用HCl氣體進行噴泉實驗,其中的實驗原理是什麼
HCl極易溶於水.燒瓶中的HCl接觸水後,完全溶解在水中.是燒瓶中的壓強小於外界大氣壓.大氣壓把燒杯中的水壓入燒瓶,形成噴泉實驗.
基本原理就是燒瓶內外的壓強差
㈤ 在標准狀況下 用排氣法收集一瓶氯化氫氣體做噴泉實驗結果溶液充滿整個燒瓶的4
設集氣瓶的體積為V(L)
則收集的氯化氫氣體的物質的量為V/22.4(mol)
現在溶液的體積為(4/5)V(L)
則 C=n/V=(V/22.4)/(4/5)V=0.558mol/L
㈥ 下列實驗裝置圖正確的是（）A．裝置甲可用於做HCl噴泉實驗B．裝置乙可用於吸收HCl氣體，並防倒吸C．
A、由於氯化氫極易溶於水，所以裝置甲可用於做氯化氫噴泉實驗，故A正確版；
B、裝置權乙不可由於吸收氯化氫氣體，應該把苯改為密度比水大的四氯化碳，且導管要插到四氯化碳液體中，才能防止倒吸，故B錯誤；
C、用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱可以製取氨氣，裝置丙可用於實驗室製取少量的氨氣，故C正確；
D、由於二氧化碳的密度比空氣大，裝置丁的左側導管口進氣可收集二氧化碳等氣體，故D錯誤；
故選AC．
㈦ 氯化氫噴泉實驗題
因為同溫同壓下 p1/p2=M1/M2
所以混合氣體的平均摩爾質量為=1.082*32g/mol=34.624
根據十字交叉法：
空氣 29 1.876
34.624
HCl 36.5 5.624
所以空氣與HCl的體積比為=1.876:5.624
而HCl氣體易溶於水
所以進入燒瓶的液體體積就是HCl氣體的體積
==1L*5.624/(1.876+5.624)=0.75L
㈧ 下列實驗裝置圖正確的是 A．裝置①可用於做HCl噴泉實驗 B．裝置②可用於吸收HCl氣體，並防倒吸
AC
試題分析：氯化氫氣體易溶於水，圓底燒瓶內外可以產生很大的壓強差，則燒杯中的水可以倒吸入圓底燒瓶，形成噴泉，故A正確；導管口插入水中，氯化氫氣體易溶於水，導管內氣體壓強迅速減小，因此能倒吸，故B錯誤；實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混和加熱，發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣常用鹼石灰乾燥，故C正確；若b口進入密度比空氣大的氣體，該氣體不能排走集氣瓶中的空氣，而是直接沉底，從長導管逸出，故D錯誤。
2
等氣體，短進長出時可用於收集H
2
等氣體。
㈨ 下列裝置能達到實驗目的是（）A．利用圖1裝置進行噴泉實驗B．利用圖2裝置吸收HCl氣體C．利用圖3裝置
A．二氧化碳與氫氧化鈉反應，燒瓶內壓強減小，可形成噴泉，故A正確；
B．HCl易溶於水，內易產生倒吸，應用四容氯化碳，故B錯誤；
C．沒有加熱，反應不能進行，故C錯誤；
D．二氧化硫的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故D錯誤．
故選A．
㈩ 某化學興趣小組欲製取氨氣和氯化氫氣體並完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．（1）寫出實驗室製取氨
（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，
反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
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