⑴ 什麼是侯德榜制鹼法反應原理是什麼
你再等上一天,明天晚上我給你回答
2007.1.22 23:19
樓上回答不全面
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用
侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。
2007.1.23 22：23
⑵ 【化學--選修2化學與技術】侯德榜制鹼法，也叫聯合制鹼法，其生產流程可簡要表示如下圖：（1）向沉澱池中
（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶於水，所以應該先通氨氣有利於吸收二氧化碳，
故答案為：NH3；因為CO2溶解度小，而NH3易溶於水，先通入NH3有利於後面CO2的吸收；
（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
煅燒爐中碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為2NaHCO3
| △ | .
⑶ 根據侯德榜制鹼法原理並參考下表的數據，實驗室制備純鹼Na2CO3的主要步驟是：將配製好的飽和NaCl溶液倒入
（1）碳酸氫銨10～大0℃時，不易分解，80℃時開始x量分解．若溫度過低，則反應速率較慢．故反應溫度控制在80-85℃之間為宜．水浴加熱是把要加熱的物質放在水中，通過給水加熱達到給物質加熱的效果．一般都是把要反應的物質放在試管中，再把試管放在裝有水的燒杯中，再在燒杯中插一根溫度計，可以控制反應溫度．水浴加熱的優點是避免了直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，可以平穩地加熱，許八反應需要嚴格的溫度控制，就需要水浴加熱．水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度．
故答案為：N我大我C個8分解；反應速率降低；水浴加熱；
（大）加料完畢後，繼續保溫80分鍾，可以使反應充分進行，使反應完全．碳酸氫銨0℃時溶解度為11.8%；大0℃時為大1%；大0℃時為85%．碳酸氫鈉0℃溶解度為6.9 g，5℃為四.大5 g，
10℃為8.15 g，15℃為8.85g，大0℃為9.6 g，大5℃為10.85 g，80℃為11.1g，85℃為11.9 g，大0℃為1大.四 g，大5℃為18.55 g，50℃為1大.大5 g，55℃為15.大g，60℃為16.大g．80℃時碳酸氫鈉的溶解度更小，故碳酸氫鈉先析出．用蒸餾水洗滌N2我C個8晶體的目的是為了除去雜質，此反應中雜質為 N2Cl、N我大Cl、N我大我C個8．
故答案為：使反應充分進行；N2我C個8的溶解度最小；N2Cl、N我大Cl、N我大我C個8；
（8）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的N2Cl、N我大Cl、N我大我C個8，所得的母液主要成分為N2我C個8、N2Cl、N我大Cl、N我大我C個8．加入鹽酸後，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉，碳酸氫銨轉化為氯化銨，這時溶液中的N2Cl溶液循環使用，同時可回收N我大Cl．
故答案為：N2我C個8、N2Cl、N我大Cl、N我大我C個8；我Cl；
（大）加酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（m個l/L）的我Cl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示C個8大-+我+=我C個8-反應的終點，所用我Cl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續用我Cl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示我C個8-+我+=C個大+我大個反應的終點，所用我Cl溶液體積為V大mL．人述的兩個離子方程式為①C個8大-+我+=我C個8-②我C個8-+我+=C個大+我大個，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為（V大-V1 ）mL，消耗鹽酸的物質的量為c（V大-V1 ）÷1000 m個l，故碳酸氫鈉的物質的量為c（V大-V1）÷1000 m個l，碳酸氫鈉的質量為c（V大-V1 ）M÷1000 g，碳酸氫鈉的質量分數為 ×100%， 故答案為： ×100%．
⑷ 侯德榜制鹼法過程
侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先製得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或循環使用。
原理介紹
其化學方程式可以歸納為以下三步反應。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先向水中通入氨氣，然後再通入二氧化碳)
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3溶解度最小，所以析出。)
加熱
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩定性很差，受熱容易分解)
且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。
⑸ 根據侯德榜制鹼法原理並參考下表的數據，實驗室制備純鹼Na 2 CO 3 的主要步驟是：將配製好的飽和NaCl溶液
（1）碳酸氫銨10～20℃時，不易分解，30℃時開始大量分解．若溫度過低，則反應速率較慢．故反應溫度控制在30-35℃之間為宜．水浴加熱是把要加熱的物質放在水中，通過給水加熱達到給物質加熱的效果．一般都是把要反應的物質放在試管中，再把試管放在裝有水的燒杯中，再在燒杯中插一根溫度計，可以控制反應溫度．水浴加熱的優點是避免了直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，可以平穩地加熱，許多反應需要嚴格的溫度控制，就需要水浴加熱．水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度．
故答案為：NH 4 HCO 3 分解；反應速率降低；水浴加熱；
（2）加料完畢後，繼續保溫30分鍾，可以使反應充分進行，使反應完全．碳酸氫銨0℃時溶解度為11.3%；20℃時為21%；40℃時為35%．碳酸氫鈉0℃溶解度為6.9 g，5℃為7.45 g，
10℃為8.15 g，15℃為8.85g，20℃為9.6 g，25℃為10.35 g，30℃為11.1g，35℃為11.9 g，40℃為12.7 g，45℃為13.55 g，50℃為14.45 g，55℃為15.4g，60℃為16.4g．30℃時碳酸氫鈉的溶解度更小，故碳酸氫鈉先析出．用蒸餾水洗滌NaHCO 3 晶體的目的是為了除去雜質，此反應中雜質為 NaCl、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 ．
故答案為：使反應充分進行；NaHCO 3 的溶解度最小；NaCl、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 ；
（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 ，所得的母液主要成分為NaHCO 3 、NaCl、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 ．加入鹽酸後，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉，碳酸氫銨轉化為氯化銨，這時溶液中的NaCl溶液循環使用，同時可回收NH 4 Cl．
故答案為：NaHCO 3 、NaCl、NH 4 Cl、NH 4 HCO 3 ；HCl；
（4）加酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO 3 2- +H + =HCO 3 - 反應的終點，所用HCl溶液體積為V 1 mL；再加甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2 O反應的終點，所用HCl溶液體積為V 2 mL．上述的兩個離子方程式為①CO 3 2- +H + =HCO 3 - ②HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2 O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為（V 2 -V 1 ）mL，消耗鹽酸的物質的量為c（V 2 -V 1 ）÷1000 mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c（V 2 -V 1 ）÷1000 mol，碳酸氫鈉的質量為c（V 2 -V 1 ）M÷1000 g，碳酸氫鈉的質量分數為 ×100%，
故答案為： ×100%． |
⑹ 如圖是侯氏制鹼法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）A．A氣體是CO2，B氣
A．氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制鹼的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；
B．第Ⅱ步反應方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶於溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉澱池中分離沉澱NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；
C．第Ⅱ步發生反應NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱鹼，碳酸氫鈉為沉澱，所以離子反應為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2NaHCO3 | △ | .
⑺ 某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制鹼法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表
（1）依據裝置圖分析，A為啟普發生器，用來製取固體和液體不需要加熱，生成的氣體難溶於水的氣體制備反應，依據侯德榜制鹼法，可知生成二氧化碳；其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和；C裝置中的稀硫酸時吸收揮發出的氨氣，避免污染空氣；因為氨氣極易溶於水，球形乾燥管的組裝是為了防止倒吸，
故答案為：啟普發生器；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少污染；防止倒吸；
（2）圖表中物質溶解度比較可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出，符合制備要求，故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出；
（3）檢查完此套裝置氣密性後進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，說明生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，和氨氣反應後，溶液中不易生成碳酸氫鈉；需要在A和B之間利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然後通入氨化的飽和食鹽水中，反應析出碳酸氫鈉晶體，故答案為：A與B；飽和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl氣體；
（4）所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗後得到乾燥的NaHCO 3 晶體的質量為5.04g，依據化學反應：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反應生成NaHCO 3 質量為8.4g，實際生成5.04g，所以NaHCO 3 的產率= ×100%= ×100%=60%，
故答案為：60%． |
⑻ 根據侯德榜制鹼法原理，實驗室制備純鹼（Na2CO3）的主要步驟是：：將配製好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發生了復分解反應，生成NaHCO3晶體和氯化銨，反應的方程式為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；
（2）加料完畢後，繼續保溫30分鍾，可以使反應充分進行，使反應完全；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體中雜質，此反應中雜質一定有反應生成的NH4Cl；
（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，所得的母液主要成分為NaHCO3，加入鹽酸後，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉，並作進一步處理，使NaCl溶液循環使用；
（4）解：生成二氧化碳的質量=0.22L×2.0g/L=0.44g
設樣品中小蘇打分解生成水的質量為X
2NaHCO3 | △ | .
⑼ 侯德榜是如何制鹼的
純鹼
1
向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）
2
加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2nahco3＝na2co3+h2o+co2
3
利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco3
4
培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5
向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用
侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。
⑽ 根據侯德榜制鹼法原理並參考下表的數據，實驗室制備純鹼的主要步驟是
這有詳細的答案：
http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/530892d6-6ab3-46b8-b249-f6950ad1df10
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發布：2025-10-01 22:55:15
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