1. Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、Cl
Ⅰ．（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，离子反应方程式为：
MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
2. 高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：3、2、10OH-、2、3、5H2O；
②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO3、NaCl，故答案为：NaNO3、NaCl；
③沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：＞；
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；
②阳极上铁失电子生成FeO42-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；
②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，由图知pH1＜pH3，故答案为：＜．
3. 高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差
（1）2Fe(OH) 3 ＋3ClO － ＋4OH － ===2FeO 4 2－ ＋3Cl － +5H 2 O；防止生成的K 2 FeO 4 发生分解
（2）增大K ＋ ，促进K 2 FeO 4 晶体析出
（3）30%；60min |
4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工
（1）硝酸铁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和硝酸钾，过滤后得到的滤液是硝酸钾溶液，可以用在农业上用作复合肥（或化肥）；
故答案为：复合肥（或化肥）；
（2）氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解；
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 防止生成的K2FeO4发生分解；
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，有利于K2FeO4晶体的析出；
故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出；
（4）假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3；
故答案为：11：3
（5）根据图1可知，铁盐的质量分数应控制在30% 左右可以获取更多的高铁酸钾； 根据图2可知，反应时间应控制在60min左右，可以获取更多的高铁酸钾；
故答案为：30% 60min．
5. 高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性
（1）反应Fe2O3+3KNO3+4KOH | △ | .
6. 高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）K 2 FeO 4 常用做高效水处理剂
（1）杀菌和凝聚（2）①ClO 2 － ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O ②NaNO 3 、NaCl③＞（3）①a②Fe－6e － ＋8OH － ＝FeO 4 2 － ＋4H 2 O （4）①＞②＜
7. 高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁
X极与电源负极相连，它明显是阴极，在此发生物质得到电子被还原的反应。Y极则是阳极，在此发生物质失去电子被氧化的反应。
阴极(X)电极反应式 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 阳极(Y)电极反应式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e 电解总反应式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。
则传递0.3mol电子时溶液增重2.5g
8. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(1)②2Fe 3+ +3ClO - +10OH - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O；
③2KOH+Na 2 FeO 4 ==K 2 FeO 4 +2NaOH；高铁酸钾的溶液度小于高铁酸钠
(2)①Fe 2+ +2H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ；
②6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ==6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；4Fe 2+ +O 2 +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O；
③44% |
9. 高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3
A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；
C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；
故选B．
与制备高铁酸钾实验装置如图甲所示相关的资料
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NH 3 ·H 2 O+H + ；