⑴ 实验室中可以用右图装置来制取氧气 ⑴写出该反应的化学方程式 ；在装药品前应首先进行
⑴、⑵略⑶b、d⑷高锰酸钾、温度、催化剂、氧气的体积分数（或浓度）
⑵ 实验室用右图装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl 2 ）中燃烧的实验．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静
（1）H 2 SO 4 +Zn═ZnSO 4 +H 2 ↑；防止气体从长颈漏斗溢出．
（2）可燃性气体不纯时，点燃有可能发生爆炸．故答：氢气的纯度；H 2 +Cl 2 2HCl；化合反应．
（3）氢气在氯气中同样可以进行燃烧，可以使我们认识到有时燃烧不一定需要氧气．
故答：燃烧不一定有氧气的参与（或其他合理答案）
（4）物质的物理性质主要是指物质色态味、溶解性、密度等方面．题中描述了氯气为黄绿色，图题中放置氯气的方法反映出其密度比空气大的性质．故答：黄绿色气体，密度比空气大． |
⑶ (1)实验室常用右图装置制取氧气．在图中标出仪器a的名称 __________________。 (2)实验室也可用此图装置
⑴ 铁架台 ⑵ A ⑶用玻璃片盖住瓶口小 ⑷2KMnO 4  2KCl＋3O 2 ↑ D） ⑸部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，横坐标表示盐酸的量，纵坐标表示产生二氧化碳的量； 或 铁丝插入硝酸铜和硝酸银混合液中，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成铜的量； 或 表面完全生锈的铁钉浸入稀硫酸中,横坐标表示反应时间,纵坐标表示生成氢气的量； 或 碳酸钠溶液滴入稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，横坐标表示碳酸钠溶液的量，纵坐标表示生成沉淀的量 或 氢氧化钠滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，横坐标表示氢氧化钠的量，纵坐标表示产生沉淀的量 或 将接近饱和的硝酸钾的热溶液放置在室内自然冷却，横坐标表示时间，纵坐标表示析出硝酸钾晶体的质量（合理均可得分，实验内容2分，坐标意义各1分）
⑷ 实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
(1)浓H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液中 (2)加热不均匀 (3)①催化剂②吸水剂(或吸收生成的水)，以利于平衡向酯化反应方向移动 (4)降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的乙酸和乙醇以利于分层 (5)小果香 (6)乙醚
⑸ 实验室用右图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）①装置不漏气是实验成功的重要因
测定来空气中氧气自含量的原理是：利用红磷的燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为装置内空气中氧气的体积；
①、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
②、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
③、根据压强的知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；
④、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；
⑤、当氧气的含量很低时，红磷就不能燃烧了，只是氧气的量风非常少，对实验的结果影响不大，故⑤是错误的，符合题意；
故选：D． |
⑹ 实验室能用右图装置制取气体，并能实现“随开随用，随关随停”．下列实验能选用该装置的是（）A．二
此装置关闭活塞时，随着气体的增多，迫使液体和多孔塑料板上的固体分离，导致反应版停止．
A、二氧权化锰是粉末，会通过小孔进入下方无法分离，反应不能停止．
B、石灰石是块状固体，稀盐酸是液体，石灰石放在有孔塑料板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，固液相遇开始反应，关闭活塞，试管内压强增大，将固体分离，反应停止，B正确；
C、锌粉是粉末状，会通过小孔进入下方无法分离，反应不能停止．
D、碳酸钠是粉末状，会通过小孔进入下方无法分离，反应不能停止．
故选B
⑺ 实验室用如右图的装置制取二氧化碳，并完成有关二氧化碳性质的实验．（1）将二氧化碳通入石蕊试液，观察
（1）将二氧化碳通入石蕊试液，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以石蕊试液会变红色．答案：石蕊试液会变红色
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）干燥二氧化碳可以选用浓硫酸，因为浓硫酸不与二氧化碳反应．答案：浓硫酸
（4）设欲产生500mL的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.5L×1.977g/L
＝ x=2.25g 答：（略）
⑻ 实验室用右图装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地
（1）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；防止气体从长颈漏斗溢出．
（2）可燃性气体不纯时，点燃有可能发生爆炸．故答：氢气的纯度；H2+Cl2 | 点燃 | .
⑼ 实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是______；B试管内盛装的溶液是______
（1）液体加热容易复暴沸，制为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，
长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，
故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；
（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，
推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．
⑽ 实验室可用如右图装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥
（1）NaOH溶液
浓H
2
SO
4
稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2
a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分离CO与CO
2
，题中提供的分专离装置属是一个洗气装置，即混合气体要从溶液中通过来进行分离。考虑到CO属不成盐化合物，因此题中溶液的作用应该是先把CO
2
吸收，让CO通过，则甲装置中广口瓶中所盛溶液应是能吸收CO
2
的溶液。从提供试剂中可选出NaOH溶液，这样，当混合气体通过NaOH溶液（此时应关闭b）时，CO
2
和NaOH溶液反应生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙广口瓶显然是为气体干燥设置的，应用浓H
2
SO
4
。
当混合气体中的CO被分离出去以后，CO
2
也完全转变成了Na
2
CO
3
，要让其重新释放，根据Na
2
CO
3
的性质，还需选出一种酸才行，可从提供试剂中选出稀H
2
SO
4
，使之与Na
2
CO
3
反应，释放出CO
2
，此时应关闭a，稀H
2
SO
4
置于分液漏斗中。
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发布：2024-04-26 18:36:38
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2KCl＋3O 2 ↑ D）