实验室制硝酸实验装置

Ⅶ 如何制取硝酸

实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
反应原理是高沸点酸(浓硫酸)制低沸点酸(硝酸),条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

工业制硝酸：氢气与氮气合成氨气，催化氧化氨气得NO，再氧化NO得NO2，最后用水吸收NO2得硝酸

Ⅷ 实验室配制浓硫酸和浓硝酸操作

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；
③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；
（3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，
故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

Ⅸ 实验室中怎样制取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石回棉网
固体硝答酸钠、浓硫酸
[操作]
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和
20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)
此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.

Ⅹ 工业制硝酸用到的发生装置有

好像没有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.