『壹』 某化学小组采用类似乙酸的装置(如图1),以环己醇制备环己烯已知: 密度(g/cm3) 熔点 沸点(
(1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝, 故答案为:防止暴沸;冷凝; ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化, 故答案为:使环己烯液化,减少挥发; (2)①环己烯是烃类,不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,振荡、静置、分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na 2 CO 3 溶液)洗涤可除去酸, 故答案为:上层;c; ②为了增加冷凝效果,蒸馏装置要有冷凝管,冷却水从下口(g)进入,冷却水与气体形成逆流,冷凝效果更好;更容易将冷凝管充满水;以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂, 故答案为:g;冷却水与气体形成逆流,冷凝效果更好;更容易将冷凝管充满水;以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂; ③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为83℃,故收集产品应控制温度在83℃左右; a、蒸馏时从70℃开始收集产品,提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量,故a错误; b、环己醇实际用量多了,制取的环己烯的物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量,故b错误; c、若粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产量,故c正确; 故答案为:83℃;b; |
『贰』 环己烯的制备在分离之前为什么要在溜出液中加入盐
环己烯的制备在分离之前要在溜出液中加入盐的原因是:防止水汽带入,原理如下:CaCl2+xH2O=CaCl2·xH2O,蒸馏前若不将它过滤,会重新释放出H2O,使蒸馏产物中不可避免地混有少量水蒸气。
环己烯的制备实验步骤:
在50毫升干燥的圆底烧瓶中,放进15g环己烯(15.6ml,0.15mol)、1ml浓硫酸和几粒沸石,充分振摇使混合均匀。烧瓶上装一短的分馏柱作分馏装置,接上冷凝管,用锥形瓶作接受器,外用冰水冷却。
将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热,控制加热速度使分馏柱上真个温度不要超过90℃,馏液为带水的混合物。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时,即可停止蒸馏。全部蒸馏时间约需lh。
将蒸馏液用精盐饱和,然后加进3—4ml 5%碳酸钠溶液中和微量的酸。将此液体倒进小分液漏斗中,振摇后静置分层。将下层水溶液自漏斗下端活塞放出、上层的粗产物自漏斗的上口倒进干燥的小锥形瓶中,加进1-2克无水氯化钙干燥。
将干燥后的产物滤进干燥的蒸馏瓶中,加进沸石后用水浴加热蒸馏。收集80-85℃的馏分于一已称重的干燥小锥形瓶中。产率7-8g。
注意事项:
环己醇在常温下是粘碉状液体,因而若用量筒量取时应留意转移中的损失,环己烯与硫酸应充分混合,否则在加热过程中可能会局部碳化。
最好用简易空气浴,使蒸馏时受热均匀。由于反应中环己烯与水形成共沸物(沸点70.8℃,含水l0%);环己醇与环己烯形成共沸物(沸点64.9℃,含环己醇30.5%);环己醇与水形成共沸物(沸点97.8℃,含水80%)。因比在加热时温度不可过高,蒸馏速度不宜太快。以减少末作用的环己醇蒸出。
水层应尽可能分离完全,否则将增加无水氯化钙的用量,使产物更多地被干燥剂吸附而招致损失,这里用无水氯化钙干燥较适合,因它还可除往少量环己醇。
在蒸馏已干燥的产物时,蒸馏所用仪器都应充分干燥。
『叁』 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯:已知:密度(g/cm3)熔点(℃)沸点
(1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝.
故答案为:防止暴沸;冷凝;
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化,
故答案为:进一步冷却,防止环己烯挥发.
(2)①环己烯是烃类,不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,振荡、静置、分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想:制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤可除去酸;
故答案为:上层;c;
②为了增加冷凝效果,蒸馏装置要有冷凝管,冷却水从下口(g)进入,蒸馏时要加入生石灰可以吸收水分,
故答案为:g;吸收水分;
③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为83℃,故收集产品应控制温度在83℃左右;
a、蒸馏时从70℃开始收集产品,提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量,故a错误;
b、环己醇实际用量多了,制取的环己烯的物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量,故b错误;
c、若粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产量,故c正确,故选c;
故答案为:83℃;c;
(3)区别粗品与精品可加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,则是精品,另外根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点,也可判断产品的纯度,
故答案为:bc;
(4)环己烯和水发生加成反应生成环己醇,化学方程式为
『肆』 实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯.实验步骤下:①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10
(1)试剂添加顺序是先加入密度晓得再加入密度大的,加入10g环已醇和0.5mL98%浓硫酸的顺序是先加环己醇,再加浓硫酸;
故答案为:先加环己醇,再加浓硫酸;
(2)控制加热速度使温度不超过90℃,温度低于100°C,利用水浴加热可以控制;
故答案为:水浴加热;
(3)向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是降低环乙烯的溶解度,利于分层;
故答案为:降低环乙烯的溶解度,利于分层;
(4)互不相容的液体可以利用分液的方法分离;
故答案为:转入分液漏斗中进行分液;
(5)
『伍』 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 合成
()冷凝管(2)防爆沸 D
(3)查漏上口倒出(4)除水分(5)C(6)C 『陆』 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇为主要原料制备环己烯.已知: 密度(g/cm3)
(1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的专环己烯的属沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝. 『柒』 环己烯的结构式和结构简式
环己烯 『捌』 环己烯的制备为什么要采用分馏装置 分馏方法是用于分离沸点相近的物质。环己烯的沸点是83.19℃,当温度恒定在这个温度的时候,得到的环己烯是最纯净的。当高于90℃时,混合物中的其他物质也会被收集到,影响环己烯的纯度。 『玖』 环乙稀实验式 应该没有环乙烯这种物质吧,乙就是两个碳的意思,怎么成环? 你是不是想问环己烯的实验式,若果是,环己烯的实验式(最简式)为C3H5 环己烯的化学式为:C6H10 环己烯结构式如下图: 『拾』 实验室制环己烯 实验是在浓硫酸催化条件下,将环己醇脱水制备环己烯。 与环己烯的实验装置名称相关的资料
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