.
❷ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：查阅资
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2C2O4?2H2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
故答案为：H
2C
2O
4?2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO
2的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO
2的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO
3溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu
2O，故答案为：红色固体中含有Cu
2O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y=
×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为：
×100%=50%，故答案为：50%．
❸ 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸．各种植物都含有草酸，以菠菜、茶叶中含量多．常见的草酸是含有结晶水的无色晶
Ⅰ、信息显示草酸显酸性，酸中含有氢离子，因此酸能够使石蕊试液变成红色，和活泼金属反应产生气泡，和金属氧化物反应产生盐和水，三价的铁盐显黄色；故答案为：
| 操作 | 实验现象 | 原理或解释 |
取
草
酸
溶
于
水 | 滴加紫色石蕊 | 溶液变成 红色 | 溶液中含 氢离子 |
| 加适量的锌粒 | 观察到 气泡 | H2C2O4+Zn═ZnC2O4+H2↑ |
| 加氧化铁粉末 | 观察到红棕色固体消失，溶液变成 黄色 | 草酸可以与金属氧化物反应，生活中
可用草酸除锈 |
Ⅱ、（一）【猜想】根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变可知草酸中没有氮元素，因此猜想③不合理；
【实验】固体药品加热需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，因此选择乙装置；
【结论】烧杯中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳草酸；试管壁出现小水珠，说明有水，但水可能来自固体中含有的水，因此不能确定一定含有水；
故答案为：③；质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变；乙；二氧化碳；不能；
（二）【实验】步骤一：草酸晶体中水的质量：12.6g-9g=3.6g，因此无水乙二酸和水的质量比为9g：3.6g=90：18X，因此X=2；古答案为：2；
步骤二：1、因为观察到B中无水硫酸铜逐渐变蓝，说明有水的产生；
2、资料信息草酸能溶于水，草酸钙难溶于水，因此水可以吸收草酸，防止草酸和石灰水反应产生草酸钙影响二氧化碳的检验；
3、一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，因此观察到E中石灰水不变浑浊，而G中石灰水变浑浊，说明二氧化碳来自一氧化碳反应产生，可以证明一氧化碳的产生；
4、一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe
2O
3| 高温 | .
❹ 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H 2 C 2 O 4 ）俗称草酸，
❺ 乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华
（1）乙二酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能使蓝色石蕊试液变红，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；能与乙二醇发生发生酯化反应；能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色；验证性质①发生酯化反应条件是在浓硫酸存在并且加热，需要铁架台、酒精灯、试管、玻璃导管；验证性质②需要试管、胶头滴管；验证性质③需要玻璃棒；验证性质④需要胶头滴管和试管，所以除了胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒；
（2）乙二醇中含有羟基，能发生氧化反应，在一定条件下能被氧气氧化生成乙二酸，化学方程式为：
；
（3）B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO 2 的检验
（?）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；
（Ⅱ）E；
B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO 2 的检验；
（Ⅲ）A、E、F． |
❻ （1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液
（1）I、乙二酸具有还原性能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色；
故答案为：溶液的紫红色褪去，还原性；
II、1）已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，反应的方程式为H2C2O4﹒2H2O | △ | .
❼ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示： 查阅
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案为：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO 2 的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO 2 的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu 2 O，故答案为：红色固体中含有Cu 2 O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y= ×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为： ×100%=50%，故答案为：50%． |
❽ 已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H 2 C 2 O 4 ）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且
（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠，该反应的离子方程式为：HCO 3 - +H 2 C 2 O 4 =HC 2 O 4 - +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）酸性KMnO 4 溶液具有强氧化性，向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO 4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性；
根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO 4 - +5H 2 C 2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O；
（3）加热乙二酸，反应物通入B，使CuSO 4 粉末变蓝，说明有水生成，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应除去混合气体中的二氧化碳，F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解产物为CO、CO 2 、H 2 O；装置F中发生的反应为一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为：CuO+CO Cu+CO 2 ；
（4）2.52g草酸晶体的物质的量= =0.02mol，
100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10 -3 L/mL×0.2mol/L=0.02mol；
所以反应生成NaHC 2 O 4 ，所得溶液为NaHC 2 O 4 溶液，由于HC 2 O 4 - 的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H + ）＞c（OH - ），所以溶液呈酸性．
故答案为：（1）HCO 3 - +H 2 C 2 O 4 =HC 2 O 4 - +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）还原性，2、5、6、2、10、8；
（3）CO、CO 2 、H 2 O，除去混合气体中的CO 2 ，CuO+CO Cu+CO 2 ；
（4）反应所得溶液为NaHC 2 O 4 溶液，由于HC 2 O 4 - 的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H + ）＞c（OH - ），所以溶液呈酸性． |
❾ (12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H 2 C 2 O
(每空2分) ⑴打开启普发生器的活塞a，观察F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好。(答案合理即可) ⑵产生氢气先排出装置内的CO 2 、后将分解生成的CO 2 全部排入F中， 干燥H 2 (或除去氢气中混有的水蒸气) 使气化的乙二酸蒸气冷却为固体，避免干扰实验 ⑶减小⑷90%
❿ 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于
（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4-，且酸性强于碳酸，
反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）①向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+，故答案为：还原性；
②反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10；8；
（3）①乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4 | △ | .
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