下图是某化学兴趣小组设计的一个简易原电池装置

⑶ 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了

（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子，正极上的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，该装置将化学能转变为电能，
故答案为：原电池；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中转移0.2mol电子时，铜正极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，产生0.1mol气体，即2.24L，连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，转移0.2mol电子，根据Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4克，
故答案为：2.24；6.4．

⑷ 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Fe、电极b

（1）Fe、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Fe作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Fe失去电子，电池总反应为：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺，当电路中有0.2mol e^-通过时，反应的Fe的物质的量为0.1mol，则负极Fe的质量减少为0.1mol×56g/mol=5.6g；
故答案为：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺；5.6；
（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：镁；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

⑸ 某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：（1）电极反应负极：______正极：_____

（1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，在得失电子相等的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（2）放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以外电路中电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故答案为：Zn；Cu；
（3）放电时，外电路中电流流向与电子流向相反，则电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故答案为：Cu；Zn；
（4）放电时，负极上失电子的发生氧化反应、正极上得电子的发生还原反应，故答案为：负；正；
（5）放电时，负极上失电子、正极上得电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，故答案为：正极；负极．

⑹ 化学题。

题目错了吧，应该是吸气时打开a，关闭b，
乙瓶的的作用是排除空气中二氧化碳的干扰，丙瓶的作用是检验然乎初五中有二氧化碳