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有关酸的实验装置
发布时间：2022-04-07 16:26:41㈠ 求 实验室常用20种酸的名称及其化学式
无机强酸类硫酸H2SO4：浓硫酸（98%，18mol/L），发烟硫酸、稀硫酸硝酸HNO3：浓硝酸（65~70%），发烟硝酸（98%），稀硝酸盐酸HCl：浓盐酸（36~38%），稀盐酸高氯酸HClO4：浓高氯酸（70%），稀高氯酸氢溴酸HBr氢碘酸HI氯磺酸ClSO3H氟磺酸FSO3H 无机弱酸类：磷酸H3PO4氢氟酸HF高碘酸H5IO6/HIO4砷酸H3AsO4硼酸B（OH）3氢氰酸HCN 有机酸类：甲酸HCOOH乙酸CH3COOH（HAc）草酸H2C2O4（HOOC-COOH）乳酸CH3-CHOH-COOH柠檬酸C6H8O7丁二酸（琥珀酸）HOOC-CH2-CH2-COOH（C4H6O4）苹果酸HOOC-CH2-CHOH-COOH（C4H6O5）酒石酸C4H6O6苯酚C6H5-OH，Ph-OH（Ph是苯基）苯甲酸C6H5-COOH，Ph-COOH一氯乙酸ClCH2COOH三氯乙酸Cl3CCOOH，强酸三氟乙酸F3CCOOH，强酸EDTA（乙二胺四乙酸），（HOOC）2=N-CH2-CH2-N=（COOH）2甘氨酸NH2-CH2-COOH（C2H5O2N，Gly）
㈡ 肉桂酸的制备装置图
肉桂酸的制备实验
一、实验原理
利用珀金（Perkin）反应制备肉桂酸。一般认为脂肪酸钾盐或钠盐为催化剂，提供CH3COO-
负离子，从而使脂肪酸酐生成负碳离子，然后负碳离子和醛或羧酸衍生物（酐和酯）分子中的羰基发生亲核加成，形成中间体。
在珀金反应中，是碳酸钾夺取乙酐分子中的α－H， 形成乙酸酐负碳离子。实验所用的仪器必须是干燥的。
主反应：
副反应：
在本实验中，由于乙酸酐易水解，无水醋酸钾易吸潮，反应器必须干燥。提高反应温度可以加快反应速度，但反应温度太高，易引起脱羧和聚合等副反应，所以反应温度控制在150~170℃左右。未反应的苯甲醛通过水蒸气蒸馏法分离。
五、实验装置图
（1）合成装置图
六、思考题
1、本实验利用碳酸钾代替perkin反应中的醋酸钾，使反应时间缩短，那么具有何种结构的醛能进行perkin反应？
答：醛基与苯环直接相连的芳香醛能发生Perkin反应。
2、用水蒸气蒸馏能除去什么？能不能不用水蒸气蒸馏？如何判断蒸馏终点？
答：①除去未反应的苯甲醛；
②不行，必须用水蒸气蒸馏，因为混合物中含有大量的焦油状物质，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用；
③当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在）。
3、在perkin反应中，醛和具有R2CHCOOCOCHR2结构的酸酐相互作用，能得到不饱和酸吗？为什么？
答：不能。因为具有(R2CHCO)2O结构的酸酐分子只有一个α-H原子。
4、苯甲醛和丙酸酐在无水丙酸钾存在下，相互作用得到什么产物？
答：得到α-甲基肉桂酸(即：α-甲基-β-苯基丙烯酸)。
5、制备肉桂酸时，往往出现焦油，它是怎样产生的？又是如何除去的？
答：产生焦油的原因是：在高温时生成的肉桂酸脱羧生成苯乙烯，苯乙烯在此温度下聚合所致，焦油中可溶解其它物质。产生的焦油可用活性炭与反应混合物碱溶液一起加热煮沸，焦油被吸附在活性炭上，经过滤除去。
6、在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调解pH值？
答：对于酸碱中和反应，若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值。
7、久置的苯甲醛中有何杂质？如何除去？为什么要除去苯甲醛中的杂质？
答：久置的苯甲醛中含有较多的苯甲酸杂质；采用蒸馏的方法除去；若不先除去，则混在肉桂酸产品中，由于结构相似，不易除去。
8、制备肉桂酸时为何采用水蒸汽蒸馏？
答：因为在反应混合物中含有未反应的苯甲醛油状物，它在常压下蒸馏时易氧化分解，故采用水蒸汽蒸馏，以除去未反应的苯甲醛。
9、在肉桂酸制备实验中，能否在水蒸汽蒸馏前用氢氧化钠代替碳酸钠来中和水溶液？
答：不能。因为苯甲醛在强碱存在下可发生Cannizzaro反应。
10、用水蒸气蒸馏的物质应具备什么条件？
答：(1)随水蒸气蒸出的物质应不溶或难溶于水；
(2)在沸腾下与水长时间共存而不起化学变化；
(3)在一定大气压下，要有一定的蒸汽压。
11、什么情况下需要采用水蒸汽蒸馏？
答：下列情况需要采用水蒸气蒸馏：
(1)混合物中含有大量的固体，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用。
(2)混合物中含有焦油状物质，采用通常的蒸馏、萃取等方法都不适用。
(3)在常压下蒸馏会发生分解的高沸点有机物质。
12、怎样正确进行水蒸汽蒸馏操作？
答：（1）在进行水蒸气蒸馏之前，应认真检查水蒸气蒸馏装置是否严密。
（2）开始蒸馏时，应将T形管的止水夹打开，当水蒸气发生器里的水沸腾，有大量水蒸气溢出时再旋紧夹子，使水蒸气进入三颈烧瓶中，并调整加热速度，以馏出速度2—3滴/秒为宜。
（3）操作中要随时注意安全管中的水柱是否有异常现象发生，若有，应立即打开夹子，停止加热，找出原因，排除故障后方可继续加热。
附： 1、肉桂酸制备合成方法综述:
http://wenku..com/view/dc409efa700abb68a982fb4c.html
2、视频:
肉桂酸的制备
http://v.youku.com/v_show/id_XMTgzMzkwMTE2.html
㈢ 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸
（1）盐酸
原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。
（2）碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl
原因：盐酸具有挥发性，所以当盐酸和碳酸盐反应制取的的二氧化碳中会混杂有HCl，HCl的存在会使后续试验受到一定程度的干扰，所以需要去除HCl，但同时又不能引入新杂质，所以选择用碳酸氢钠溶液
（3）硅酸钠溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3
原因：锥形瓶中反应生产的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应时能看到有明显的白色沉淀生成，碳酸是由水和二氧化碳反应生产的。
但同时碳酸又能和硅酸反应，这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓
（4）HCl，H2CO3，H2SiO3
原因：根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，用碳酸和硅酸反应，证明碳酸酸性比硅酸强。
(3)有关酸的实验装置扩展阅读
关于强酸制弱酸
1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
3、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
㈣ 求实验室制备各种酸的化学式，工业上的有也更好，谢谢各位了
常见酸实验室一般直接买。。。我说一下工业制法吧：
H2+Cl2=(点燃)=2HCl，
2SO2+O2=(加热，催化剂)=2SO3,SO3+H2O=H2SO4
N2+3H2=(高温高压催化剂)=2NH3，4NH3+5O2=(高温催化剂)=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
H2+S=(加热)=H2S
2CaF+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑
CH3COOH是直接用醋酸菌发酵制得
㈤ 在学习酸的性质时，同学们做了很多有关酸反应的实验，其9有9个实验让小杰记忆尤新，稀盐酸和大理石反应放
（2）仪器名称为试管，分液漏斗；
（2）能随时控制反应发生和停止的装置必须能使固液完全分离，因此选择装置B；节能减排理念就是减少二氧化碳的排放，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳密度比空气大，应从g端通入；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集；
（e）双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，和制二氧化碳的反应物状态和反应条件相同，因此发生装置相同，氧气密度比空气，可用向上排空气收集，和二氧化碳的收集方法相同，故应是双氧水制取氧气，方程式为
2H2O2&nb四p;
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