测定溶解热的实验装置

A. 溶解热测定 实验装置是否可以测定放热反应热效应

溶解热测定 实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差回异，然后根答据Q=CmΔt来求出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。

物质的溶解：

物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。

物质的溶解往往同时进行着两个过程：

一是晶格破坏，为吸热过程；

二是离子的溶剂化，为放热过程。

溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

B. 如何从实验温度下的溶解热计算其他温度的溶解热

首先测量不同温度（室温下），如10 ℃ 15 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 30 ℃ ……然后以“溶解热-T”做图，这样就可以在图像上外推出任何温度下的溶解热了
二、基本原理

1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。前者是1 mol溶质溶解在n0 mol溶剂中时所产生的热效应，以Qs表示。后者是1 mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。

溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。前者是把原含1 mol溶质和n01 mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02 mol时所产生的热效应，以Qd表示，显然，Qd = Qs，n02 – Qs，n01。后者是1 mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。

2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：

设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H*m，A和H*m，B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为Hm，A和Hm，B，若由nA mol溶剂和nB mol溶质混合形成溶液，则

混合前的总焓为H = nAH*m，A + nBH*m，B

混合后的总焓为H? = nAHm，A + nBHm，B

此混合（即溶解）过程的焓变为ΔH = H? – H = nA（Hm，A – H*m，A）+ nB（Hm，B – H*m，B）

= nAΔHm，A + nBΔHm，B

根据定义，ΔHm，A即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔHm，B即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：

故在Qs ~ n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热

C. 溶解热实验的装置是否可测定放热反应的热效应能否用来测定液体的比热，水化热，生成热及有机物的混合

测定反应热的装置要求很高的隔热效果。

D. 溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置

溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置
溶解热测定
实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差异，然后根据Q=CmΔt来求出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。
物质的溶解：
物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。
本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。

E. 溶解热测定实验中,为什么在体系温度高于室温0.5度时加入第一份KNO3

由于KNO_3溶解于水中是吸热反应，当加入KNO_3时系统温度会降低，大约下降1℃。实验设计在体系温度高于0.5℃时加入第一份KNO_3，这样实验过程中高于室温和低于室温的时间大约各占一半，可以认为装置从环境中吸收的热量和向外界放出的热量大致相等，从而提高实验的准确性。

F. 反应热测量数据采集系统测定溶解热与传统钓溶解热实验相比有何优缺点

一、实验目的
1.熟悉熔解热的物理意义；
2.学习一种修正散热的粗略方法——“面积补偿法”.
二、仪器用具及实验装置
量热器,天平,温度计,停表,冰块,热水,擦布等.
三、实验内容
1、称衡量热器内筒及搅拌器的质量；
2、装水至内筒2/3处,并称出水的质量,量出水的温度T1(一般使水温比室温高10℃左右)；
3、每隔半分钟观测一次水温,要求先观察6-7分钟；
4、将冰块置于0℃的环境中(为冰水混合物),过一段时间后再取用,用干布擦干其表面水分后投入量热器水中,同时轻轻搅拌.每隔半分钟记一次水的温度和相应的时间t,当冰全部融化后,温度即将平衡(可有几个平衡点),尔后又会回升再继续测量4～5分钟；
5、称衡内筒及水的总质量,确定出冰的质量M；
6、作出T-t图,以确定T1,T2,所放的冰块应能使T1、T2分别高于和低于室温,否则,应重新调整冰块大小重做；
7、根据公式 计算冰的熔解热.
四、注意事项
1、冰不能直接放在天平上称衡.
2、水银温度计容易折断,水银逸出会造成污染,所以取放温度计要小心,切不可把温度计当搅拌器用 3、水的温度不应下降太快而使内筒外壁有露珠出现.若有,应考虑到所放冰块的质量偏大,应重新调整冰的质量,否则会产生较大误差.

G. 溶解热测定 实验装置是否可以测定放热反应热效应还有比热容，水化热，生成热，和有机物的化和热

这么多问题 我回去看看书先

H. 溶解热测定 实验装置是否可以测定放热反应热效应

溶解热测定
实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差异，然后根据Q=CmΔt来求出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。
物质的溶解：
物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。

……（3.1）

物质的溶解往往同时进行着两个过程：
一是晶格破坏，为吸热过程；
二是离子的溶剂化，为放热过程。
溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。

I. 溶解热的测定装置是否适用于放热反应的热效应求测

适用！只是会有热量损失，故测量结果不精确

J. 物理实验报告 冰的溶解热的测量

一、实验目的
1.熟悉熔解热的物理意义；
2.学习一种修正散热的粗略方法——“面积补偿法”。
二、仪器用具及实验装置
量热器，天平，温度计，停表，冰块，热水，擦布等。
三、实验内容
1、称衡量热器内筒及搅拌器的质量；
2、装水至内筒2/3处，并称出水的质量，量出水的温度T1(一般使水温比室温高10℃左右)；
3、每隔半分钟观测一次水温，要求先观察6-7分钟；
4、将冰块置于0℃的环境中(为冰水混合物)，过一段时间后再取用，用干布擦干其表面水分后投入量热器水中，同时轻轻搅拌。每隔半分钟记一次水的温度和相应的时间t,当冰全部融化后，温度即将平衡(可有几个平衡点)，尔后又会回升再继续测量4～5分钟；
5、称衡内筒及水的总质量，确定出冰的质量M；
6、作出T-t图，以确定T1，T2，所放的冰块应能使T1、T2分别高于和低于室温，否则，应重新调整冰块大小重做；
7、根据公式 计算冰的熔解热。
四、注意事项
1、冰不能直接放在天平上称衡。
2、水银温度计容易折断，水银逸出会造成污染，所以取放温度计要小心，切不可把温度计当搅拌器用 3、水的温度不应下降太快而使内筒外壁有露珠出现。若有，应考虑到所放冰块的质量偏大， 应重新调整冰的质量，否则会产生较大误差。