钠和水微型实验装置图的缺点

❼ 化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完

（1）A．加热挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，所以乙醇也能时酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致干扰烯烃的检验，故A错误； B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确； C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误； D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误； 故选B； （2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和氯化氢反应产生白烟，所以可以用浓盐酸或湿润的红色石蕊试纸检验氨气，其检验方法为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红，故答案为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红； （3）①二氧化氯的熔点较低，易挥发，所以二氧化氯要密封且低温避光保存； 二氧化氯和碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，同时还生成水，离子反应方程式为2ClO 2 +2OH - ═ClO 2 - +ClO 3 - +H 2 O； 从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO 2 太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些； 根据图象知，当温度略高于38℃时析出氯酸钠晶体，所以蒸发结晶析出氯酸钠晶体时，温度控制在略高于（或大于）38℃， 故答案为：低温避光；2ClO 2 +2OH - ═ClO 2 - +ClO 3 - +H 2 O；减压蒸发；略高于（或大于）38℃； ②潮湿的KClO 3 和草酸（H 2 C 2 O 4 ）在60℃时反应制得，所以要用温度计控制混合溶液温度，二氧化氯常温下是气体，其熔点较低，要使其变为液体，应该采用冰水混合物冷却，二氧化氯有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，所以该装置图为 ．

❽ 钠和水反应的现象

钠与水反应的现象可以归纳为：浮、熔、游、嘶、消、红（水中滴有酚酞时）。钠的密度比水小，所以浮在水面上。钠与水反应放出大量的热，使钠熔成银白色的小球（钠的熔点低），反应时产生氢气，发出响声，推动钠在水面上游动。反应时生成氢氧化钠，使水溶液变红。

❾ 做金属钠与水的反应的实验时要注意哪些问题

为了防止爆炸和其他安全问题，严格按照实验操作规范 用镊子取出，用滤纸吸干表面的易燃物质（煤油）
用小刀就可以切，切下绿豆大小的钠，剩余部分可以放回去(高中药品中只有钠和钾可以放回试剂瓶）
超过此体积现象更壮观但也更危险，可能发生爆炸 丢入水足够多但是不很满的水槽中 人不要离得太近

❿ 制备气体的简易装置优缺点

初中化学气体制备装置分析

初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。

一、制取常见气体药品、状态及反应条件

制备

气体

中考实验内容

会考实验药品、状态及反应条件

中考增加实验药品、状态及反应条件

O2

KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2

Na2O2和H2O

CO2

石灰石或大理石与盐酸

H2

Zn与H2SO4或盐酸

NH3

Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：

⑴a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；

⑵b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。

⑶c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。

⑷d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。