❶ 金属钠与水反应的现象和分析
一、现象：
1、金属钠置于水中后，钠浮在水面上。
2、钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。
3、钠融成一个光亮的小球。
4、反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红。
5、生成的气体可点燃，有爆鸣声。
二、化学分析：
离子方程式：2Na＋2H₂O=2Na＋＋2OH－＋H₂↑。
还原剂：Na；氧化剂：H₂O。
(1)钠和水微型实验装置图的缺点扩展阅读：
金属钠的化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：
1、如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
2、如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，
2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。
❷ 有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质 ②钠与水反应的产物是
(1)小试管和酒精灯 (2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应专产生的气体，用拇属指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体 (3)钠浮在水面上熔化成闪亮的小球迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
❸ 化学问题： 如何设计一个实验证明钠〔Na〕和水〔H2O〕反应生成氢气〔H2〕。还有：1怎样画其装置图；2...
可以借鉴你们制氢气的反应图，试管里面放钠块，长竞漏斗里装水，用一根导管接出气体，犹豫钠与水反应剧烈，只有将气体先收集起来在做验证，验证就和你实验室制氢气的原理一样了哈！手机答的，无法画图了！
❹ 钠与水反应实验的一些问题。
1、Na是保存在煤油中的，为了擦去表面的煤油
2、此时生成的H2易小范围积聚，而发生爆炸
3、表面的煤油没有擦干净，可以燃烧生成C
4、C
5、不可以，煤油是可燃物
只能用沙子灭火
6、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
有无色气体生成
溶液中产生白色沉淀
7、HCl为36.5 g，最后生成的就是NaCl-----Na-----HCl
所以，Na元素就是1mol，原来的Na质量=23g
设Na为xmol，Na2O2为ymol
2Na-----H2，2Na2O2-----O2
2H2-----O2
x+2y=1
x=2y
解得，x=0.5mol，y=0.25mol
即，Na质量11.5g，Na2O2质量19.5g
❺ 有人设计了如图所示的实验装置 目的是做钠与水反应实验
（1）酒精灯
（2）把大头针拔出来，让钠块掉下去
（3）钠块浮在水面，融化，放出气体游动，有嗤嗤响声，溶液变红。用大拇指堵住导管口一段时 间，对准酒精灯火焰松开，有爆鸣声。
❻ 有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
（1）小试管、酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小回试管扣在导管上收集反应产答生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体 （3）钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
❼ 化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完
（1）A．加热挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，所以乙醇也能时酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致干扰烯烃的检验，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确；
C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误；
故选B；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和氯化氢反应产生白烟，所以可以用浓盐酸或湿润的红色石蕊试纸检验氨气，其检验方法为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红，故答案为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红；
（3）①二氧化氯的熔点较低，易挥发，所以二氧化氯要密封且低温避光保存；
二氧化氯和碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，同时还生成水，离子反应方程式为2ClO 2 +2OH - ═ClO 2 - +ClO 3 - +H 2 O；
从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO 2 太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些；
根据图象知，当温度略高于38℃时析出氯酸钠晶体，所以蒸发结晶析出氯酸钠晶体时，温度控制在略高于（或大于）38℃，
故答案为：低温避光；2ClO 2 +2OH - ═ClO 2 - +ClO 3 - +H 2 O；减压蒸发；略高于（或大于）38℃；
②潮湿的KClO 3 和草酸（H 2 C 2 O 4 ）在60℃时反应制得，所以要用温度计控制混合溶液温度，二氧化氯常温下是气体，其熔点较低，要使其变为液体，应该采用冰水混合物冷却，二氧化氯有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，所以该装置图为 ． |
❽ 钠和水反应的现象
钠与水反应的现象可以归纳为：浮、熔、游、嘶、消、红（水中滴有酚酞时）。钠的密度比水小，所以浮在水面上。钠与水反应放出大量的热，使钠熔成银白色的小球（钠的熔点低），反应时产生氢气，发出响声，推动钠在水面上游动。反应时生成氢氧化钠，使水溶液变红。
❾ 做金属钠与水的反应的实验时要注意哪些问题
为了防止爆炸和其他安全问题，严格按照实验操作规范 用镊子取出，用滤纸吸干表面的易燃物质（煤油）
用小刀就可以切，切下绿豆大小的钠，剩余部分可以放回去(高中药品中只有钠和钾可以放回试剂瓶）
超过此体积现象更壮观但也更危险，可能发生爆炸 丢入水足够多但是不很满的水槽中 人不要离得太近
❿ 制备气体的简易装置优缺点
初中化学气体制备装置分析
初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。 一、制取常见气体药品、状态及反应条件 制备 气体 中考实验内容 会考实验药品、状态及反应条件 中考增加实验药品、状态及反应条件 O2 KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2 Na2O2和H2O CO2 石灰石或大理石与盐酸 H2 Zn与H2SO4或盐酸 NH3 Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有： ⑴a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 ⑶c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 ⑷d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。
与钠和水微型实验装置图的缺点相关的资料
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