A. 用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯
| (1)硫酸是电解质，产生了较多的H + 和SO 4 2- ，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的H + 和SO 4 2- 与氢氧化钡电离出的Ba 2+ 和OH - 反应生成BaSO 4 和H 2 O，溶液中离子浓度减少，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加Ba(OH) 2 溶液，由于Ba(OH) 2 电离出Ba 2+ 和OH - ，灯泡又逐渐变亮。 (2)氨水溶液中离子浓度较小，通入CO 2 后由于溶液中发生反应：2NH 3 +CO 2 +H 2 O=(NH 4 ) 2 CO 3 ， (NH 4 ) 2 CO 3 电离使溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮。 |
B. 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-
在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解离出的CH3COO－和H+与氨水解离出的NH+4和OH－离子数相同，导电微粒数相同，故灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混和后再试验，（刚好反应）H+与OH－结合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4导电微粒数减少故灯光变暗。
C. 电解质溶液的导电性实验
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能专熄灭，故属A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选B．
D. 用cucl2溶液做导电性实验，灯泡发光，解释这个事实的方程式是什么挖，一定采纳
这个应该由离子方程式来解释，及氯化铜在溶液中电离出铜离子和氯离子，溶液中有自由移动的离子时就有导电能力，方程式为CuCl2=Cu2+ +2Cl-
E. 在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，
选A，之前变暗，是因为物质与硫酸铜反应，生成物不导电，又变亮是因为反应结束后只剩该物质和生成物，该物质导电。
首先排除BC因为是沉淀，不选D因为反应后剩硫酸亚铁，铜粉。铁不溶于硫酸亚铁。
F. 用什么方法如何简单的实验水的导电性
用万用表直接测量,或者用一个直流低压电源（蓄电池或者干电池）,两根导线,一个开关,一个电珠,这样灯亮比较直观.
G. 根据溶液的导电能力实验装置图,将实验现象及反映溶液导电能力
你好！
根据灯泡的亮度反映溶液的导电力的强弱
灯泡越亮,说明导电能力越强,说明该溶液中的离子浓度越大.
如果各溶液浓度相同的情况下,灯亮的,电离度大,灯暗的,电离度小.
如有疑问，请追问。
H. 如何制作电解水的装置
实验名称：电解水
实验类别：演示或学生实验
改进目的：通直流电分角水的实验对研究水的组成至关重要。九年义务教育三年制初中教科书化学48页所示简易装置水槽中需电解液量大，同时收集气体的试管放入或取出电解液时手被溶液沾污而受腐蚀，为克服上述不足之处，特自制电解水实验器。
制作电解水实验器所需原材料：见附页图中所示。
电解水实验器的制作过程：
1.将上底半径为6厘米的圆台形的橡胶塞打上与注射器管和长颈漏斗管相匹配的三个孔。
2.将两只相同的注射器管和一个长颈漏斗管旋转插进橡胶塞的孔内，管的下沿不要超过塞子的下底面，以免装电解液时杯内留下气泡。
3.截取一小段带孔的伞骨子（镀铬不锈钢）将外附橡胶的细钢丝一端裸露部分穿入伞骨于孔内并夹紧，再将伞骨手插入已用过的一次性注射器管内的胶塞中心（此塞剪有几个孔），最后将制好的电极插入注射器管内，导线的另一端从漏斗管内穿出来，在导线上作好正负极的记号，与注射器管记号一一对应。
此步须注意以下两点：
①电极既不能露出管底，又不能插入管内太深。电极露出管底则产生的氢气和氧气混合；插入管内太深则产生气体的速度慢。
②电解器内部的细钢丝除与电极接触部分能裸露外，其余部分不能裸露。
4.将与注射器管相匹配的注射针尖截断且夹扁密封，留下针帽。
5.将制好的塞子塞到与之匹配的茶杯口内，把针帽扭到注射器管的上端。
操作步骤及现象：
1.扭下针帽，检查装置的气密性。
2.向漏斗内倒入5％至10％纯净的氢氧化钠水溶液，当电解液升到注射器管内后，加液体的速度放慢，待三个管的注段达到顶点不再改变时，将针帽扭上（不要扭得太紧）。
3，通直流电源12伏至6伏，电解液浓度小则电压调大，电解液浓度大则电压调小。不到半分钟，负极（阴极）产生5毫升气体，正极（阳极）产生约2.5毫升气体。
4.切断电源，点燃木条，扭下与负极相连的针帽，迅速在管尖处点火，气体燃烧，呈淡蓝色火焰——氢气。
5.为使实验现象明显，再通电源，扭下与正极相边的针帽，迅速把带火星的木条放到管尖处，木条复燃——氧气。
改进后的效果：
自制电解水实验器所需的原材料易得，制作不难。实验操作安全方便，便于观察。电解的速度快，所得氢气和氧气体积很接近2∶1；检验生成气体的现象十分明显。实验所需电解液的量不多，同时可避免手被溶液沾污而受腐蚀。实验器可长久使用，必须时更换电极也十分方便。演示实验可改为学生实验。
附：自制电解水实验器平面图。
如图所示：
1.直径为6厘米圆台形橡胶塞。
2.口径为6厘米的透明玻璃杯。
3.5毫升或10毫升注射器玻璃管。
4.长颈漏斗。
5.电极（镀铬不锈钢——带孔一小节伞骨子）。
6.外绝级导电线（细钢丝）。
7.与注射器管相配套的针帽（针尖切断且夹扁密封）。
8.带孔小胶塞。
I. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗
| A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可内能熄灭，故A错误； B．硫容酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确； C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误． 故选B． |
J. 溶液导电性实验
C刚开始加氢氧化钡时，硫酸铜与氢氧化钡逐渐形成难溶沉淀（硫酸钡和氢氧化铜），溶液中的阴阳离子数目逐渐减少，导电能力降低，故灯泡逐渐变暗。到了恰好完全反应时，溶液中没有阴阳离子，无法导电，故灯泡熄灭。继续加入氢氧化钡，溶液中又有了阴阳离子（钡离子和氢氧根），故又能继续导电了