① 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭
断开K2，闭合K1时，该装置是电解池，电解池工作时，两极均有气泡产专生，说明铁电极属是阴极，石墨电极是阳极，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气；
断开K1，闭合K2时，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| 通电 |
② 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池正极的电极反应式为：______；
（1）该燃料电池中，来正极源上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
③ （2012吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴
A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；
B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．
故选B．
④ 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从
（1）按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解证明气体会形成硝酸，证明通入的气体含有氮氧化物，与氧气按照一定比例溶于水生成稀硝酸，铜溶解于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水；所以A出生成的气体中含有氨气，和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；分析选项可知A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，故答案为：③；
（2）B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，
故答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；
（3）D中铜片溶于稀硝酸生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入试剂形成原电池加快反应速率，增大离子浓度加快反应速率；
A．Na2CO3 消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故A不符合；
B．AgNO3 和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，故B符合；
C． H2SO4 会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，故C符合；
D．FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故D不符合；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；
（4）图E中持续通入氧气的作用是利用压强板生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸，故答案为：使有害气体吸收更完全；
（5）D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，
故答案为：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置．
⑤ 某化学兴趣小组为研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图所示装置
铜丝(正极）、锌棒（负极）与电解质溶液构成了原电池。发生了原电池反应，连接处锌溶解。
锌为负极：Zn
-2e-
Zn2+
铜为正极：
2H+
+2e-
=H2
总反应
Zn
+2H+
=Zn2+
+H2
⑥ 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，①先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；②一段时间后，断开K1
A、步骤①时，断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食内盐水的反应，反应的离子方程式容为2H2O+2Cl- | 通电 | .
⑦ 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实
（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出2Fe+6H2SO4（浓） | △ | .
⑧ （2012闵行区一模）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C
（1）实验前，装置的气密性检验方法为：将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好，
故答案为：将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好；
（2）氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收；制取的氢气容易燃烧，装置中如果含有空气，容易导致氢气纯度不足发生爆炸，所以实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，再点燃酒精灯，避免发生爆炸，
故答案为：吸收氯化氢和干燥气体；赶出装置内的空气，防止爆炸；
（3）A．滴加少量的硫酸铜溶液，铁与置换出的铜形成原电池，可以加快反应速率，故A正确；
B．启普发生器中，如果铁粒改用相同量的铁粉，则无法控制氢气的产生与停止，故B错误；
C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，铁与硝酸反应不会生成氢气，故C错误；
D．适当加热：启普发生器不能加热，故D错误；
故答案为：A；
（4）淡黄色的过氧化钠变成了白色的氧化钠，干燥管内硫酸铜变成蓝色，说明反应生成了水，发生反应为：Na2O2+H2 | △ | .
⑨ （2008东莞一模）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某兴趣小组利用废铁屑（含少量铜等不
实验的目的是制备FeCl3?6H2O，由装置图可知，在A中，废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁，经过滤可分离出铜，氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中，硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁，经蒸发浓缩反应液，可制得FeCl3?6H2O，另外在C中补充量气装置，可测得铁的含量，
（1）检验装置的气密性可以用加热法和注水法，分别是关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好，或关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好，
故答案为：①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好．②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好；
（2）铁粉中含有铜，铁比铜活泼，形成原电池反应，反应速率增大，
故答案为：铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率；
（3）直接蒸发结晶FeCl3?6H2O时，因为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，HCl逸出使得水解正向进行，因此得不到FeCl3?6H2O，在酸性溶液中加热，可抑制水解，防止生成氢氧化铁，
故答案为：因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体；
（4）不引入杂质并能将FeCl2氧化的物质是Cl2或H2O2，故答案为：双氧水或新制氯水；
（5）产生的气体为氢气． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 g 22.4 L
m（Fe） V L
m（Fe）= g， 则ω（（Fe）= ×100%= ×100%， 要测量气体的体积，应在框图C中应补充量气装置，如  ．
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常用仪表测什么
发布：2025-09-30 08:39:24
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