实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示

『贰』 某实验小组利用如图所示装置完成有关实验．（1）有关气体的制取、收集、尾气处理问题①仪器a的名称：____

（1）①仪器a为分液漏斗，实验室利用装置Ⅰ，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧内化硫，化学方程式为H₂SO₄ （浓容）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄，
A．氯气溶于水，但溶解度不是很大，故A错误；
B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故B错误；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．氯气难溶于饱和食盐水，故D错误；
故答案为：分液漏斗；H₂SO₄ （浓）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄；C；
②由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，
故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；
（2）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液除掉，因此则装置Ⅱ中盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，离子方程式为CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

『叁』 （2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置

A、氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B、SO₂气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO₂气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热，且产生的气体为NO，不能用水吸收，故C错误；
D、制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸，故D错误；
故选B．

『肆』 如图所示为实验室制取并收集气体的常用装置，根据图示回答有关问题：（1）c、d、e的收集方法分别为______

（1）c、d、e的收集方法分别为：向上排空气法、向下排空气法、排水法，故答案为：向上排空气法、向下排空气法、排水法；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：b；c或e；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；c；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
（4）实验室可通过加热氯化铵和碱石灰两种固体混合物来制取氨气（NH₃），因此需要加热；又知氨气极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：b；固体与固体反应需要加热；d；
（5）若用f装置收集CO₂，应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；收集H₂应从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小；若f装置瓶内放满水，用排水法收集气体时，气体应从短管进入，因为气体的密度都比水的密度小，故答案为：A；B；B；

『伍』 下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题： （1）仪器a的名称是______．（2）制取少

（1）图中所给仪器的名称为锥形瓶； （2）实验室中制取氧气的方法有三种，操作较简单为过氧化氢制取氧气，不需要加热，故应选用B装置； （3）氧气的密度比空气大，难溶于水，故可以用排水法和向上排空气法莱收集； （4）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取氧气，由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以常用向上排空气法来收集； （5）一氧化氮能和氧气反应但是不溶于水，故可以用排水法收集． 故答案为：（1）锥形瓶； （2）B；2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑； （3）C或E； （4）大理石和稀盐酸；E；二氧化碳的密度比空气的大； （5）

『陆』 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____

（1）仪器①是试管；仪器②是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾