❶ 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是 一个放热反应）。
(1)MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；<
(2)2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
(3)①冷却B装置（或将B装置放在冷水浴中）；
②氯气中含有HCl，会与氢氧化钙反应[2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O]；
在A与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 |
❷ 某同学设计如图所示实验装置探究“分子的性质实验”：图Ⅰ时按教材进行的一个化学实验：甲、乙、丙三个烧
浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化版学实验，权大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙、乙烧杯内无明显变化；
【分析讨论】
（1）通过E试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；
（2）通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红，氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢；
（3）改进后的装置氨分子在密闭容器中运动不到空气中，不污染空气，在试管中进行的实验节约药品．现象明显．
故答案为：甲烧杯酚酞试液变红；分子是在不断运动的；溶液无色；
（1）进行对比；
（2）①分子是客观存在，并总在不断运动的；②温度越高，分子运动速度越快；
（3）能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．
❸ 某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式主要
(1)CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑测量生成气体的体积防止气体泄漏 (2)实验失败误差较大 0.60 (3)
❹ 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
氧化亚铜不是很稳定吧，在氧化铜被还原成氧化亚铜后，应该很快氧化亚内铜就会被容还原成铜了，也就是说更可能是三者共存而不是只有纯的氧化亚铜
所以大致的过程主要是氧化铜——氧化铜+氧化亚铜+铜——铜
细分一点的话，应该是氧化铜——氧化铜+氧化亚铜——氧化铜+氧化亚铜+铜——氧化亚铜+铜——铜，不过第二和第四种的过程应该比较短
当然，要是氧化铜的量极少，氧化亚铜还没来得及被还原，氧化铜就反应完了，也不是没可能，即反应过程是氧化铜——氧化铜+氧化亚铜——氧化亚铜——氧化亚铜+铜——铜，只是相对极端一点的情况，题目答案一般就不考虑了
❺ 某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将
（1）①加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑；
②该反应中，部分氯元素化合价升高，部分化合价不变，所以盐酸有还原性和酸性，故选ac；
③浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应，且参加反应的盐酸有一半参加氧化还原反应，所以若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L，故选C；
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑；ac；C；
（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液，
故答案为：NaOH溶液，吸收氯气等尾气，防止污染环境；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O，故答案为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O；
（4）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO 3 ） 2 ，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施，
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O，为避免副反应发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶． |
❻ 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）实验开始时，是先给氧化铜
（1）由于一抄氧化碳气体是可燃袭性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸．故填：先通一氧化碳
（2）A处能观察到的实验现象是黑色粉末变红．发生反应的化学方程式为CO+CuO | △ | .
❼ 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（下）该装置存在的一p主要问题
（g）由于一氧化碳有毒，扩散到空气g能够污染环境．所以，该装置存在的一5主要问题是：没有尾气处理，改进方法是：在尾气处加一5燃着的酒精灯或用一5气球收集等；
（8）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，图gA处能观察到的实验现象是：黑色粉末变红色，反应的化学方程式是：五O+五十O | &nb3p;&nb3p;△&nb3p;&nb3p; | .
❽ 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验．试回答：（l）该装置存在的一个主要问题
（1）由于一氧化碳有毒，直接排到空气中能够造成污染，应该对尾气处理；
故答案为：尾气回没有进行处理，答会污染空气；点燃或收集
（2）因为装置中存在空气，在加热前需要将空气排尽，如果先给氧化铁加热，一氧化碳和空气的混合气体受热时可能发生爆炸．故先通入一氧化碳；
故答案为：先通入一氧化碳
（3）在高温条件下，红色的氧化铁被一氧化碳还原为黑色的铁．所以，A处观察到的现象是氧化铁（红棕色或红色）还原为铁（黑色），反应的方程式为：3CO+Fe2O3 | 高温 | .
❾ 某同学设计如图所示实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．（1）实验刚开始时，应先加热还是先通入一
（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；
（2）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，图中A处能观察到的实验现象是：黑色粉末变红色，反应的化学方程式是：CO+CuO | △ | .
❿ 某同学设计计出了如图所示测定空气中氧气含量的实验装置．【实验过程】：（1）检查装置的气密性，气密性
（2）玻璃棒下端是热的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用为点燃白磷；
（3）由于回白磷燃烧时能答放出大量的热，使瓶内压强增大，水被压出，液面下降；又由于白磷燃烧消耗了氧气，当温度完全冷却至室温时，压强减小，烧杯中的水倒吸入瓶中，液面升高．所以，实验的现象是：先降后升．
（4）根据氧气的含量b应为20ml，氧气的体积分数为： ×100%=20%； [实验反思]①集气瓶里的水一方面起到冷却作用，另一方面能更快吸收磷燃烧生成的白烟，防止污染； ②A、装置气密性不好，容易漏气，实验最后产生的实际值会小于理论值； B、实验前集气瓶里没有装a体积的水，会使瓶内的气体溢出，实验最后产生的实际值会大于理论值； C、集气瓶没有冷却到室温，实验最后产生的实际值会小于理论值； D、用红磷代替白磷，不易被点燃，不会影响实验的结果． ③省去了点燃步骤，减少了白烟的污染； 故答案为： （2）引燃白磷；（3）先下降后上升；（4）20；20%； [实验反思]①更快吸收白烟等；②AC；③减少污染．
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顺水阀门厂
发布：2025-10-03 14:37:44
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；<