『壹』 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；
（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓，
故答案为：I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案为：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl
2+I
2+6H
2O═10HCl+2HIO
3，该反应的离子方程式为：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-，故答案为：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O，其离子反应为Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案为：Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O．
『贰』 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I．（1）仪器p的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去，
故答案为：分液漏斗；
| 现象 | 变红 | | 褪色 |
| 体现SO2的性质 | | 漂白性 | 还原性 |
（2）SO
2与碘水发生氧化还原反应：SO
2+I
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI，溶液蓝色褪去，
故答案为：I
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
2-4+2I
-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案为：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）因Cl
2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色，后褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl
2=NaCl+NaClO+H
2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）溶液．
『叁』 利用右图装置可完成多种实验．回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a．______ b．______ c．____
（1）图中标号仪抄器的名称：a试管；b酒精灯；c铁架台；
（2）（i）这两个实验有许多相似之处：一是都可以观察到相同的实验现象，该现象是黑色固体变红色；
二是都具有相同的操作顺序：首先，都要检验气体的验纯；正确的操作步骤：②通入气体；①加热；③停止加热；④继续通入气体至试管冷却．
（ii）但上述两个实验也有不同之处：
要将CO还原CuO后的尾气（含有未反应的CO）点燃烧掉，其原因是CO有毒；
（3）碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学反应方程式C+CO 2 2CO．
故答案为：（1）试管；酒精灯；铁架台；
（2）黑色固体变红色；纯度；B；CO有毒；
（3）C+CO 2 2CO． |
『肆』 （2014南海区二模）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
（2）硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，烧杯②中发生的现象是有大量气泡产生，一段时间后，再将甲中的水挤出，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；可观察到烧杯①中发生的现象是纸花变成红色；
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，需要有有气体产生，镁和盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，综合分析，选A．
答案：
（1）变红色分子是不断运动的
（2）有大量气泡产生纸花变成红色H2CO3
（3）A
『伍』 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。小资料：Na 2 CO 3 +
（1）总在不断运动 （2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 （3）烧杯①：CaO；滴管乙：过氧化氢溶液 固体CaO 与H 2 O反应，放出大量热，导致气压增大；H 2 O 2 和MnO 2 反应，产生O 2 并放出热量，导致气压增大（2分）
『陆』 下图装置可以完成多个实验，具有药品用量少、现象明显、尾气不外逸等优点。 ⑴ 若滴管甲中吸有浓氨水，
(1)分子是不断运动的（1分）； (2)烧杯 ②中有大量气体逸出（1分）烧杯①中的纸花由紫色变为红色（1分） (3)可能是氢氧化钠（或生石灰等）（1分） CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 (1分)
『柒』 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器p的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）SO 2与碘水反应为：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI，溶液蓝色褪去，故答案为：I 2+SO 2+2H 2O═4H ++SO 2-4+2I -； II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸； （2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，因通过①后生成了Cl 2，而KMnO 4溶液能氧化HCl得到Cl 2，所以某固体物质可能是KMnO 4，故答案为：Cl 2+2I -=2Cl -+I 2；b； （3）因Cl 2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色； （4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO 3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为： 5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl，离子方程式为：5Cl 2+I 2+6H 2O=12H ++2IO 3-+10Cl -， 故答案为：5Cl 2+I 2+6H 2O=12H ++2IO 3-+10Cl -．
『捌』 如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验． （1）若滴管甲中吸有水，
1，水与生石灰反应，放出大量的热，温度升高，空气体积增大，可观察到气球鼓起，一段时间后，温度恢复到室温，空气体积减小，装置恢复原状．
滴管乙中所装液体是：稀硫酸(或稀盐酸) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2,选将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中，生成二氧化碳，观察用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色，再将．滴管乙中的水滴入烧杯丁中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花上，再观察是否变色。
与右图装置可以完成多个简单实验相关的资料
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