酸与指示剂作用的实验装置

1. 酸与指示剂的作用

首先你要了解酸碱指示剂.
酸碱指示剂在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.
如紫色石蕊试液：
在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色；在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色；在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色.
往石蕊试液滴加酸使紫色石蕊试液变红是化学变化（即化学反应）,当再往紫色石蕊试液中加入碱时,酸和碱发生中和反应,使pH→7,即溶液逐渐呈中性,石蕊试液变为紫色.如果碱是过量的,即溶液呈碱性,则紫色石蕊试液变为蓝色.

2. 简述酸碱指示剂的作用原理.酸碱滴定中选择指示剂的依据是什么

中和滴定的关键是准确判断滴定终点：根据滴定过程中的变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,选择合适指示剂,判断中和反应滴定终点.在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂,石蕊试液由于变色不太明显,原因是石蕊的变色范围(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察,滴定时不宜使用.指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞.强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙.对后者应选择碱性变色指示剂酚酞.通常情况下,强酸滴入强（弱）碱时用甲基橙,强碱滴入强（弱）酸时用酚酞（当反应后显酸性时用甲基橙;当反应后显碱性时用酚酞）.

3. 酸与指示剂反应还是作用

首先你要了解酸碱指示剂。
酸碱指示剂在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
如紫色石蕊试液：
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
往石蕊试液滴加酸使紫色石蕊试液变红是化学变化（即化学反应），当再往紫色石蕊试液中加入碱时，酸和碱发生中和反应，使pH→7，即溶液逐渐呈中性，石蕊试液变为紫色。如果碱是过量的，即溶液呈碱性，则紫色石蕊试液变为蓝色。

4. 乙酸与指示剂作用的化学方程式

酸碱指示剂是检验溶液酸碱性、酸碱滴定反应等操作中常用的化学试剂，我们应该对它有个全面的认识。

一、 酸碱指示剂的含义

酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由于指示剂本身结构的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的酸色成分或碱色成分是一对共轭酸碱。酸碱指示剂常分为三种：双色指示剂如甲基橙、单色指示剂如酚酞和混合指示剂。

二、 酸碱指示剂的发现

三百多年前一天清晨，英国科学家波义耳在去实验室做实验时，顺便把一盆鲜美的紫罗兰带进了实验室并放到了实验桌上。当他从大瓶里倾倒盐酸时，大量的白雾冒出，刺鼻的气味弥漫整个实验室，还有少许盐酸溅到鲜花上。他为了挽救鲜花，就把它放到水里清洗，一会儿他发现紫罗兰的颜色变红了。当时波义耳既感到新奇又感到兴奋，他认为：可能是盐酸使紫罗兰变红的。于是，他把紫罗兰的花瓣放到几种不同的稀酸中，结果现象完全相同。由此他推断，酸都能使紫罗兰变红。偶然的发现，激起了科学家的求知欲望，他又用其它花瓣做试验，并制成多种颜色的不同花瓣的水或酒精浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，这样就可以用它们来检验某溶液的酸碱性。他从苔鲜中提取的紫色浸液就是最早的石蕊试液，称之为指示剂。随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被其他科学家所发现。 三、 酸碱指示剂的变色原理及变色范围 1． 变色原理 酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，属于弱电解质。它们在溶液中的电离平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In (或In OH)代表某种酸（或某种碱）指示剂。例如 H In代表弱酸性指示剂，其电离方程式和颜色变化可以写成： H In H+ + In-

分子颜色（酸色） 离子颜色（碱色）

KHIn=[H+][In-]/[HIn] pH=pKHIn + lg([In-]/[HIn])

[In-]/[HIn]=在碱性溶液中的颜色/在酸性溶液中的颜色=KHIn/[H+]

在一定温度下KHIn是一个常数，上式说明[In-]/[HIn]是[H+]的函数，因此，[H+]（或介质的pH）的任何变化必将引起[In-]/[HIn]（或指示剂颜色）的变化。同时也伴随着指示剂的异构平衡移动，因共轭酸碱具有不同的结构及颜色，所以发生颜色的变化。

当[In-]=[HIn]时 [H+]=KHIn 即pH=pKHIn ,由此算得的pH值，就是指示剂的变色点。

2.变色范围

在实际工作中，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程，只能在一定的pH变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质的pH值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH值大于pKHIn时, [In-]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时，溶液将完全呈现碱色成分的颜色，而酸色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，当溶液的pH值小于pKHIn时, [In-]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时，溶液将完全呈现酸色成分的颜色，而碱色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn - 1。可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn + 1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn - 1时，则看到的只是酸色。因此指示剂的变色范围约2个pH单位。由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同，加上在变色域内指示剂呈现混合色，两种颜色互相影响观察，所以实际观察结果与理论值有差别，大多数指示剂的变色范围小于2个PH单位。

酸碱指示剂

变色范围

pKHIn

颜色

浓度

用量

酸色

碱色

(滴/10mL试液)

百里酚蓝

（麝香草酚蓝）

1.2～2.8

1.65

红

黄

0.1%的20%酒精溶液

1～2

甲基黄

2.9～4.0

3.3

红

黄

0.1%的90%酒精溶液

1

甲基橙

3.1～4.4

3.40

红

黄

0.05%的水溶液

1

溴酚蓝

3.0～4.6

3.85

黄

蓝紫

0.1%的20%酒精溶液或其钠盐水溶液

1

甲基红

4.4～6.2

4.95

红

黄

0.1%的60%酒精溶液或其钠盐水溶液

1

溴百里酚蓝

(溴麝香草酚蓝)

6.2～7.6

7.1

黄

蓝

0.1%的20%酒精溶液或其钠盐水溶液

1

中性红

6.8～8.0

7.4

红

黄

0.1%的60%酒精溶液

1

酚红

6.7～8.4

7.9

黄

红

0.1%的60%酒精溶液或其钠盐水溶液

1

酚酞

8.0～10.0

9.1

无

红

0.5%的90%酒精溶液

1～3

百里酚酞

(麝香草酚酞)

9.4～10.6

10.0

无

蓝

0.1%的90%酒精溶液

1～2

四、常见的酸碱指示剂

在测定溶液的PH值时，也常用广泛pH混合指示剂，它是把许多范围不同的指示剂混合起来，使其在不同的PH值范围内显示不同的颜色。混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。为了使用方便起见，也可用混合指示剂溶液将试纸润湿，凉干制成PH试纸供测试之用。

混合指示剂配制方法

不同pH值下呈现的颜色

0.1g溴麝香草酚蓝、0.1g甲基红、0.1gα-萘酚酞、0.1g麝香草酚酞和0.1g酚酞溶解在500ml乙醇中。
4 5 6 7 8 9 10 11

红 橙 黄 绿黄 绿 蓝绿 蓝紫 红紫

0.1g酚酞、0.3g甲基黄、0.2g甲基红、0.4g溴麝香草酚蓝、0.5g麝香草酚蓝溶解在500ml乙醇中。
2 4 6 8 10

红 橙 黄 绿 蓝

0.04g甲基橙、0.02g甲基红、0.12gα-萘酚酞溶解在100ml70%的乙醇中。
1 4 5 7 9 >9

亮玫瑰 淡玫瑰 橙 黄绿 暗绿 紫

溴甲酚绿、溴甲酚紫、甲酚红各0.25g在玛瑙研钵中加15ml0.1mol/LNaOH及5ml水研磨后稀释至100ml。
4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0

黄 绿黄 黄绿 草绿 灰绿 灰蓝 蓝紫 紫

0.025g麝香草酚蓝、0.065g甲基红、0.40g溴麝香草酚蓝、0.250g酚酞溶于400ml中性酒精中加水稀释后用0.1mol/LNaOH中和至黄绿色，以水稀释至1000ml。
4 5 6 7 8 9 10

红 橙 黄 黄绿 青绿 蓝 紫

0.01g百里酚蓝、1.20g溴百里酚蓝、0.32g甲基红、1.20g酚酞研匀,用200mL95%酒精润湿溶解,加水150ml稀释,用0.1mol/L的NaOH溶液中和至溶液显绿色，再加水至400ml。
4 5 6 7 8 9 10

红 橙 黄 绿 青 蓝 紫

五、酸碱指示剂的使用

1. 指示剂的用量

双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。

指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。

2. 温度和溶剂

温度的变化会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而也会影响指示剂的电离常数和变色范围。 3. 指示剂的选择 指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。 六、自制酸碱指示剂 有许多植物色素在不同pH值的溶液里会呈现出不同的颜色。因此，每个地方都可以就地取材，自制一些酸碱指示剂。 1. 从红萝卜皮中提取酸碱指示剂 刮下红萝卜的红皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，过滤取出它的滤液即酸碱指示剂。按检验的需要制作pH1-14的标准液若干个，每个标准液取10ml分置于试管中，再分别加入红萝卜皮浸泡液10滴，塞紧作为比色样品。在某待测溶液中加入红萝卜浸泡液，颜色发生变化后再与比色样品比较，就能确定待测溶液pH值的大致范围。 2. 从紫草中提取酸碱指示剂 取紫草5g，用50%的酒精浸泡一天可得到紫草素的紫色的酒精溶液即酸碱指示剂。其遇到酸碱的变色与石蕊试液相同。 3. 从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂 取约250g紫色卷心菜，洗净切碎置于不锈钢锅中加水煮沸10分钟，然后过滤冷却置于容器中即可用作酸碱指示剂。其用法可参照上述操作1的方法。 4. 从米苋菜中提取酸碱指示剂，其操作方法同操作3。 5. 用咖喱粉制酸碱指示剂

参考资料：http://www.zzye.cn/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=1593

这个是借用别人的，你看看吧

5. 酸与指示剂反应的化学方程式

酸与指示剂反应的化学方程式：

KHln/[H+]=[In-]/[Hln]=a/(a-c)

KHln是定值，如果c增大了，则[H+]会相应增大，酚酞指示剂将在较低pH值变色。例如，在50～100ml溶液中加入2～3滴0.1%酚酞，在pH≈9时出现为红色；而在同样条件下，如加入15～20滴酚酞，在pH≈8时就会出现为红色。因此．对单色指示剂须严格控制指示剂用量。

(5)酸与指示剂作用的实验装置扩展阅读

酸碱指示剂变色范围的因素

1、温度温度改变时，指示剂常数KHln及水的离子积KW均有改变，因此指示剂的变色范围也随之发生改变。例如，18℃时，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，而100℃时，变为2.5～3.7。因此，滴定宜在室温下进行。如必须加热，应该将溶液冷却后再进行滴定。

2、溶剂 指示剂在不同溶剂中其pKHln值是不同的，因此在不同溶剂中的变色范围不同。例如，甲基橙在水溶液中pKHln=3.4，在甲醇中pKHln=3.8。

3、中性电解质溶液中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂常数改变，影响到指示剂的变色范围。此外，某些电解质还具有吸收不同波长光波的性质，会引起指示剂颜色深度、色调及变色灵敏度的改变。所以在滴定溶液中不宜有大量盐类存在。

6. 有关波义耳制成酸碱指示剂试纸的相关故事内容是什么

化学实验中常用的酸碱指示剂就是因为他的细心观察而发现的。在波义耳的一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，波义耳赶紧把冒烟的紫罗兰用水冲了一下，后发现了深紫色的紫罗兰变成了红色。

这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中从石蕊中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变变成蓝色。利用这一特点，波义耳制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。

7. 酸碱指示剂在化学实验中有什么作用

可以测试化学试剂的酸碱度，如：王水酸度为1左右 等

8. 酸与指示剂作用是化学反应，即有生成新物质，那么为什么加了指示剂的酸仍能跟碱反应呢

因为：

酸的指示剂一般是盐

酸+盐=新酸+新盐

还有酸啊！！！

所以：

酸+碱=新酸+新碱

就还能反应了

还有什么不懂的就发个信息给我吧，我会慢慢告诉你的！！！！！！

你先列出来嘛：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+3H2O

这是复合反应，而且有水和沉淀生成

所以：能反应

复合反应的条件：

http://..com/question/48693569.html

9. 酸碱中和试验时,加指示剂的作用是什么

酸碱中和反应中不能观察两者发生的反应,只能通过滴有指示剂的溶液颜色的变化知道反应后溶液的pH大于7还是小于7

10. 简述酸碱指示剂的作用原理。酸碱滴定中选择指示剂的依据是什么

中和滴定的关键是准确判断滴定终点：根据滴定过程中的变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适指示剂，判断中和反应滴定终点。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察，滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙。对后者应选择碱性变色指示剂酚酞。通常情况下，强酸滴入强（弱）碱时用甲基橙，强碱滴入强（弱）酸时用酚酞（当反应后显酸性时用甲基橙;当反应后显碱性时用酚酞）。