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乙炔的实验装置类型

发布时间:2021-12-05 11:30:52

㈠ 实验题:实验室制取乙炔气体.(1)可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______,与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔,是固+液
不加热
气装置,因此可选择专装置BD,与制取氢气、二氧化碳装置相同属,
故答案为:BD;H2;CO2 ;
(2)实验室通过电石与水的反应制取乙炔,化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔含有不饱和键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应,
故答案为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;褪色;氧化;
(3)乙炔能够和溴水发生加成反应,化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2,因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色,
故答案为:溴的四氯化碳溶液褪色;C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2;加成;
(4)电石主要成分是CaC2,还有杂质CaS Ca3P2等,这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应,生成H2S,PH3等杂质,可以用硫酸铜溶液除去,乙炔是可燃性气体,可燃性气体在点燃前必须检验其纯度,以免发生爆炸.因乙炔中含碳的质量分数较大,在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,乙炔不溶于水,可采用排水法收集,
故答案为:硫酸铜溶液;验纯;火焰明亮,并伴有黑烟;排水法.

㈡ 实验室制备乙炔的常用的装置

就是电石和水反应
用石灰石和盐酸反应支取CO2的那套装置就可以了

㈢ 乙炔的发生装置和收集装置是什么

乙炔的实验室制法:
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2(剧烈反应,放出大版量热)
由反应物状态和权反应条件可知发生装置为:固液不加热型发生装置.
收集方法:排水集气法

㈣ 高中化学 乙炔的实验室制取及性质

加入硫酸铜不是和乙烯反应,是除杂志
除杂反应:4PH3(g)+6CuSO4(aq)=2Cu3P2(s)+6H2SO4(aq)
H2S(g+CuSO4(aq)=CuS(s)+H2SO4(aq)
加入高锰酸钾,请看这里,有机的不好写,搞个图片
http://hi..com/%CF%C4%D5%D1/blog/item/6d50171bda444a1d8618bf39.html
加入溴的四氯化碳溶液
C2H2+Br2→CHBr=CHBr
C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2

㈤ 实验室制取乙炔的实验装置图(如图)中,(1)A仪器的名称为______;所盛的试剂为______.发生反应的化学

(1)A仪器的名称为,碳化钙与水反应生成乙炔,反应非常剧烈,为了减慢反应专的速率,属通常用饱和食盐水与碳化钙反应,发生的反应方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
故答案为:分液漏斗;饱和食盐水;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)乙炔中含有碳碳三键,具有还原性,能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色,乙炔为不饱和烃与溴能1:1加成生成1,2-二溴乙烯,化学方程式为:

(3)电石主要成分是CaC2 ,还有杂质CaS Ca3P2等,这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应,生成H2S,PH3等杂质,H2S,PH3都与硫酸铜溶液发生反应而除去,故可以用硫酸铜溶液除去杂质;
故答案为:硫化氢、磷化氢(H2S、PH3);将混合气体通过CuSO4溶液洗气.

㈥ 实验室制乙炔的装置

与制H2,CO2的装置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改进图望采纳,谢谢!~

㈦ 乙炔的实验室制法是什么类型

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2
+
2H2O=C2H2↑
+
Ca(OH)2
是水解反应

㈧ 发生装置的类型有哪些高中实验中最常见的装置类型是什么能详细点列出来么 谢谢啦!

有生成氢气的装置(启普发生器),生成氯气,生成乙炔,生成乙烯,生成二氧回化碳,生成答乙酸乙酯,好像除了生成氢气的有名字以外,其他的好像没有什么名字。
由于氯气有毒,乙炔反应比较剧烈,所以氯气的实验取消,乙炔的实验室演示实验,氢气和二氧化碳在初中的时候就接触过,所以高中基本不用,也就剩乙烯和乙酸乙酯了。同时,这两个实验高中阶段也就能用的次数不多。

㈨ 乙炔的实验室制取实验

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理:电石遇水会发生剧烈反应,生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置:使用“固+液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法:排水集气法。

二、操作及原因:

1、加饱和食盐水,避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质,可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体,所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸钾,用来检验乙炔。

操作:打开分液漏斗的上口,使食盐水能够进入烧瓶,与电石反应。

三、现象:烧瓶发生剧烈的反应,试管中出现气泡,溴水或高锰酸钾褪色,乙炔燃烧火焰呈黄色,并伴有黑烟生成。

四、结论:电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧,燃烧时火焰呈黄色。

五、考点:

1、条件:是否需要加热?

2、药品:电石和饱和食盐水反应,为什么用饱和食盐水?

3、除杂:除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的检验:KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶,试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些,用试管的少一些。不过用试管的时候,试管口并没有塞棉花。

(9)乙炔的实验装置类型扩展阅读:

乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:

(1)因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗,以便控制水的滴加速度。

(2)实验装置在使用前,要先检查装置气密性。

(3)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取,严禁用手拿。

(4)为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

(5)因反应剧烈且产生气泡,为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

参考资料来源:

网络—乙炔



㈩ 实验室制乙炔的化学方程式类型

(1)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca(OH) 2
故答案为:CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca(OH) 2
(2)碳化钙与水反应很剧烈,用饱和食盐水可以减缓反应,所以为了得到平稳的气流,用饱和食盐水代替水,
故答案为:常利用饱和食盐水代替水;
(3)硫化氢气体具有还原性,也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色,装置B中CuSO 4 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢,Cu 2+ +H 2 S=CuS↓+2H + ,防止干扰后续检验实验;
故答案为:硫酸铜溶液;
(4)乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液,会发生加成反应,装置C中观察到的现象是溶液褪色,反应的化学方程式为:2Br 2 +CH≡CH-→CHBr 2 -CHBr 2
故答案为:溶液褪色.

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