㈠ 高中化学实验题：制备1，2—二溴乙烷
（1）温度计
（2）加热B装置，若F装置中导管冒气泡且停止加热后水倒吸入导管一定高度不变，说明装置气密性良好
（3）C中水面会下降，玻璃管b中的水柱会上升，甚至溢出
CO2、SO2
氢氧化钠溶液 除去E装置中挥发出的少量溴
（4）防止易挥发的有机物燃烧引起火灾
（5）蒸馏
（6）不能，如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管
（7）先将F中导管脱离液面，再熄灭酒精灯 26
㈡ 溴乙烷的制备为什么使用蒸馏装置，对有机实验有什么指导意义（大学有机实验）
你好！
反应液里有酸，纯度差多了蒸馏出来的溴乙烷有一定的纯度。
看一下，直接加亚回硫酸钠溶液会导答致SO2气体溢出，对于后续处理是不利的，味道难闻。再者，如果直接这么处理反应液再分出油层
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
㈢ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
㈣ 如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如表：
（1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯，其反应方程式为：CH3CH2OH | 170℃ |
㈤ 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
㈥ 实验室制取溴乙烷的方法
在实验室里，一般是用乙醇和浓氢溴酸，发生取代反应，生成溴乙烷和水。版
制备原理：
CH3CH2OH
+
HBr
→CH3CH2Br
+
H2O
该反应不权需要加热，常温下即可进行，也不用加催化剂。
此外，制取溴乙烷，还可以用不饱和的乙烯和HBr
发生加成反应，反应如下：
CH2=CH2
+
HBr
→CH3-CH2Br
制取溴乙烷，从原料成本上和产物纯净度上考虑，用乙醇反应比用乙烯好。
高中化学课本里有这个知识点，可以翻翻课本查阅相关的知识。
不知道能不能帮到你？
㈦ 制取1,2-二溴乙烷的实验装置及作用
一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成专乙烯： CH3CH2OH→CH2CH2+H2O 二、然后将乙烯通属入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体） CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。 三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C） 四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。 五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2） 副反应：碳化反应 六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。 七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
㈧ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向
（复11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分）
㈨ 溴乙烷的制备为什么使用蒸馏装置,对有机实验有什么指导意义（大学有机实验）
溴乙烷制备是典型的低沸点产物制备,可以通过蒸出生成物来促进反应正向进行.所以如果由高沸点反应物制备低沸点产物都可以用蒸馏法来促进反应的进行
与有机化学实验溴乙烷制备装置图相关的资料
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O