1. 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图甲中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为MnO2+4HCl（浓）
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2. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，则可选用NaBiO3、PbO2，
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与氯气反应，不能选用，氯化铁氧化性比氯气弱，不能用于制备氯气，
故答案为：A、C；
（3）制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同，
故答案为：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：M；过滤；
（5）氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，因为次氯酸具有强氧化性，能把石蕊试液氧化而褪色，不能证明氯气的强氧化性，
故答案为：否；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2；
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，设生成1molKClO3，2molKClO．则失去电子数目为1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯气被还原生成KCl，则应得到7mol电子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH | △ | .
3. 实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并探究氨气性质．查阅资料得到氨气的一些
（1）熟石灰与抄氯化铵混合加热可以用于制备氨气，可知是加热反应，所以应选A作为发生装置；根据反应物是熟石灰和氯化铵，反应条件是加热，可知反应方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
4. 下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。 请回答下列问题： （1）写出装置
（1）MnO 2 +4HCl（浓）  MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O； （2）使溶液顺利滴下（2分） （3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四回氯答化硅反应（2分） （4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分）
5. 实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，
（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓） | △ | .
6. 实验室里用图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO2+4H
（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，
故答案为：除去Cl2中的HCl；
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，氯气也和该物质不反应，所以选择浓硫酸干燥，
尾气中含有氯气，氯气有毒，污染环境，不能直接排放到大气中．常用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：c；b；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）装置制取纯净的无水CuCl2，为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置D，可以在DE之间加一个盛碱石灰的干燥管；
故答案为：在DE之间加一个盛碱石灰的干燥管；
7. 在实验室里制备KClO3，可利用如图所示的装置．实验中的化学原理：①利用强氧化剂和浓盐酸制取氯气；②使
（1）A、MnO2和浓盐酸混合共热、B、KMnO4和浓盐酸均可直接发生氧化还原反应生成氯气，C中KCl和浓硫酸反应生成浓盐酸，再与MnO2共热生成氯气，只有D中不生成浓盐酸，也不能反应生成氯气，故答案为：ABC；
（2）用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，通过上述装置制备KClO3，则A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B为除去氯气中的HCl，C中为水浴加热与KOH反应制备KClO3，便于控制温度，E为尾气处理装置，
①A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- | △ | .
8. （14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①制取温度不同； ②制取时碱的浓度也不同（4）M过滤 （5）0. 250mol
9. 实验室可选用下图所示仪器、装置及药品制取氧气．请回答下列问题：（1）写出标有序号①和②的仪器名称：
（1）熟记常用仪器的名称可知①为水槽；②为集气瓶
（2）根据上述提供的药品可知只能采用专分解过属氧化氢溶液的方法制取氧气．反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用固-液不加热型的发生装置，要用到仪器A和B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，用排水法收集到的氧气比较纯净，要用到装置F．故答案为：A、B、F
（3）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：2H2O2 | 红砖粉 | .
与实验室用下图所示装置制备kclo溶液相关的资料
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MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O；