.
❷ 氨水的噴泉實驗怎樣制備需要哪些實驗器材又怎麼改變它的顏色呢拜託解答哈達!
氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽很鹼混和制備加熱。收集用向下排空法。。。
儀器：試管，試管夾，酒精燈，鐵架台，錐形瓶，葯勺，燒瓶
可以在水中家酚酞，噴泉變紅。加石蕊，噴泉變藍。。
將氨氣收集滿錐形瓶，將導管插入水中，用手焐熱錐形瓶或用熱毛巾焐熱改變壓強，噴泉就形成了。。。。。
希望可以聽懂。。。
❸ (1)用 (填儀器名稱) 吸取濃氨水, 滴在試管口棉花上(10−15 滴),實驗中,觀察
(1)膠頭滴管吸取少量液體(2)襯托，便於觀察濾紙上的酚酞顏色的變化(3)濾紙上滴有酚酞試液的部位，自右向左逐漸由無色變成紅色分子總是在不斷地運動 膠頭滴管是用來吸取和滴加少量試劑的一種儀器，濃氨水是易揮發出氨分子的一種液體，氨分子與水反應可生成氨水，氨水可使酚酞試液變紅，從棉花上揮發出來的氨分子會自右向左運動，遇到酚酞試液中的水便結合為氨水，從而使酚酞試液變紅。
❹ 氨水泵的工作原理是什麼
氨水泵主要用於氨水卸料、輸送、加葯循環使用。根據不同工藝使用的水泵型號也不同，台風主要有氨水卸料泵、氨水輸送泵、氨水加葯泵。不同型號的氨水泵工作原理也是不同的。
1：氨水卸料泵工作原理
氨水卸料泵主要由泵頭、磁力傳動器（磁缸）、電動機、底座等幾部分零件組成。磁力泵磁力傳動器由外磁轉子、內磁轉子及不導磁的隔離套組成。當電動機通過聯軸器帶動外磁轉子旋轉時，磁場能穿透空氣間隙和非磁性物質隔離套，帶動與葉輪相連的內磁轉子作同步旋轉，實現動力的無接觸同步傳遞，將容易泄露的動密封結構轉化為零泄漏的靜密封結構。由於泵軸、內磁轉子被泵體、隔離套完全封閉，從而徹底解決了「跑、冒、滴、漏」問題
2：氨水輸送泵工作原理
氨水輸送泵在水泵啟動前先在泵殼內灌滿水（或泵殼內自身存有水）。啟動後葉輪高速旋轉使葉輪槽道中的水流向渦殼，這時入口形成真空，使進水逆止門打開，吸入管內的空氣進入泵內，並經葉輪槽道到達外緣。
3：氨水加葯泵工作原理
氨水加葯泵採用機械隔膜設計，齒輪減速設計，定量加葯精度高，在泵運行中可實現流量調節。電機經聯軸器帶動蝸桿並通過蝸輪減速使主鈾和偏心輪作回轉運動，由偏心輪帶動挺桿在導簡內作往復運動。連同膜片，通過單向閥的作用使泵腔內逐漸形成真空，吸入閥打開，吸入液體；當膜片向前死點移動時，此時吸入閥關閉，排出閥打開，液體在膜片的推動下排出在通過調節計定的行程的往復順還工作形成續有壓力、定量的排放液體。
❺ 盛放濃氨水的儀器名稱
考點： 氨的實驗室製法． 分析： （1）氨水易揮發，燒鹼、生石灰溶於水放熱，據此解答； （2）①熟悉儀器形狀，說出其名稱；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水； ②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨； ③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染． （1）燒鹼溶於水放出大量的熱，生石灰與水反應氫氧化鈣放熱，可促使氨氣揮發，可用於制備氨氣， 故答案為：ab； （2）①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O； 故答案為：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O； ②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，所以如果缺少乙處的乾燥管，將反應後的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙； 故答案為：一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨； ③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防止空氣污染； 故答案為：吸收尾氣，防止空氣污染． 點評： 本題考查氨氣的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理和氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．
❻ 可以用「固體氫氧化鈉中滴加濃氨水」方法制備氨氣的原因是什麼
氨水是弱鹼，在水中不完全電離，向固體氫氧化鈉中滴加氨水，會使氨水中OH-的濃度增大，從而導致水中NH3濃度的升高，同時，氫氧化鈉溶於水放熱，溫度的升高使氨氣的溶解度降低，從而會使暗器逸出。
氨氣的實驗室製法
加熱固體銨鹽和鹼的混合物反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[2]
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。
凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3.
注意事項：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。
實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。
實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
2.用氮化物製取氨氣
可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
3.加熱濃氨水
反應原理：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。
4.濃氨水中加固態鹼性物質
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O←→ NH3·H2O←→NH4+ +OH-，[5]
加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3·H2O的分解。
氨氣工業製法
空氣中的氮氣加氫工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。至2014年世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝。隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：
1.布朗的三塔三廢鍋氨合成圈
布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。
2.伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。
3.托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。還包括：（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。
其他方法
天然氣制氨。天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
重質油制氨。重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法製得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸氣轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮作為氨合成原料外，液態氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬[6] 的洗滌劑。
煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發展，以煤（焦炭）為原料製取氨的方式在世界上已很少採用。
化工上氨氣的用途
用途： 氨主要用於製造氮肥和復合肥料，氨作為工業原料和氨化飼料，用量約佔世界產量的12%。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。液氨常用作製冷劑。
貯運： 商品氨中有一部分是以液態由製造廠運往外地。此外，為保證製造廠內合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產，需設置液氨庫。液氨庫根據容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運。
