甘草液體儀器怎麼用

A. 常見實驗儀器用途和使用方法

1.試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意，加熱後不能驟冷，防止炸裂。

2.燒杯：用作配製溶液和較大量溶劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時，應放置在石棉網上，使受熱均勻。

3.量筒：量度液體體積。注意，不能加熱，不能作反應容器。

4.集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體。

5.酒精燈：用於加熱。注意：用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火，絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。

6.試管夾：用於夾持試管。

7.玻璃棒：用於攪拌或轉移液體時引流。

8.膠頭滴管：用於吸取和滴加少量液體，用過後應立即洗凈，再去吸引其他葯品。

9.滴瓶：用於盛放液體葯品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。

10.鐵架台：用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。

11.水槽：用於排水法收集氣體、或用來盛大量水的儀器，不可加熱。

12.燃燒匙：燃燒匙由鐵絲和銅質小勺鉚合而成。用於盛放可燃性固體物質作燃燒試驗，特別是物質在氣體中的燃燒反應。

13.托盤天平：用於稱量葯品的質量。

14.平底燒瓶、圓底燒瓶：常用作反應容器。

15.錐形瓶：常作為反應容器。

16.帶導管的橡皮塞：一般在製取氣體時連接發生裝置和收集裝置。

17.廣口瓶：一般用於實驗室盛放固體葯品。

18.細口瓶：一般用於實驗室盛放液體葯品。

B. 常見儀器的使用方法及注意事項

1．可直接加熱的儀器

（1）試管

主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑反應的容器。②收集少量氣體和氣體的驗純。③盛放少量葯品。

使用方法及注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口1/3處。②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的1/2，加熱時不超過1/3。③加熱前外壁無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿

主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。②乾燥固體物質。

使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的2/3。②可直接加熱，受熱後不能驟冷。③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝

主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。

使用方法及注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取放坩堝時應用坩堝鉗。③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。④應根據加熱物質的性質的不同，選用不同材料的坩堝。

2．隔石棉網可加熱的儀器

（1）燒杯

主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。②用作較大量試劑發生反應的容器。③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。

④冷的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體的生成。

使用方法及注意事項：①常用規格有50 mL、100 mL、250 mL等，但不用燒杯量取液體。②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁無水滴。③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的2/3，一般以燒杯容積的1/2為宜。④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶

主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。

使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁無水滴。②平底燒瓶不能長時間用來加熱。③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶

主要用途：①可用作中和滴定的反應器。②代替試管、燒瓶等作氣體發生裝置的反應器。③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接收餾分。

使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。②加熱時

C. 化學實驗常用的儀器和使用方法

化學實驗常用儀器的使用方法一

1.可以直接加熱的化學實驗常用儀器有：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙。坩堝用於高溫灼燒固體。(NaOH、Na2CO3等強鹼性的物質不能在瓷坩堝中灼燒，要用鐵坩堝)

2.墊石棉網加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

3.在試管、燒瓶中加熱液體進行反應或蒸餾時要加入沸石或碎瓷片，防止液體局部受熱產生暴沸現象，蒸發皿、坩堝在加熱過程中要用玻棒攪拌。

4.化學實驗常用儀器燒杯使用方法及注意事項：

1.常用規格有50mL、100mL、250mL等,但不用燒杯量取液體。

2.應放在石棉網上加熱,使其受熱均勻;加熱時,燒杯外壁應無水滴。

3.盛液體加熱時,不要超過燒杯容積的 ,一般以燒杯容積的 為宜。

4.溶解或稀釋過程中,用玻璃棒攪拌時,不要觸及杯底或杯壁。

化學實驗常用儀器的使用方法二

化學實驗常用儀器之試管

1.常溫或加熱條件下,用作少量試劑的反應容器。

2.盛放少量葯品。

3.化學實驗常用儀器之試管使用方法及注意事項：

(1)可直接加熱,用試管夾夾住距試管口處。

(2)試管的規格有大有小.不加熱時,試管內盛放的液體不超過容積的 ,加熱時不超過。

(3)加熱前外壁應無水滴;加熱後不能驟冷,以防止試管破裂。

(4)加熱時,試管口不應對著任何人。給固體加熱時,試管要橫放,管口略向下傾斜。

(5)不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

化學實驗常用儀器的使用方法三

1.稱量固體：用托盤天平(精確到0.1g)。

2.量取溶液：用量筒(精確到0.1mL)。選用量筒時要使所量溶液的體積盡量與量筒的規格接近。

3.精確量取溶液：用滴定管(精確到0.1mL,讀數為0.10mL)。准確量取KMnO4、Br2等有強腐蝕性的液體時要用酸式滴定管。

4.量取氣體的體積：用量氣管，量氣管讀數時要注意：

(1)冷卻到室溫

(2)輕輕上下移動右管，使左右兩管的液面相平

(3)視線與刻度線相平，凹液面最低點與刻度線相切。

5.粗略量出氣體的體積可用排水量氣裝置，但必須短進長出。

常用儀器的使用和基本實驗操作
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1.如溫度計是中學實驗中常用的計量儀器，在使用溫度計進行測量時要根據測量目的確定溫度計的位置。中學常見有以下幾種情況：

(1)測量反應液的溫度，應將溫度計插入反應液內部。如測物質的溶解度實驗、實驗室製取乙烯等實驗中。

(2)測量蒸氣的溫度，應將溫度計放於蒸氣出口處。如實驗進行的石油蒸餾實驗，要將溫度計的水銀球處於蒸餾燒瓶支管口的略下部;

(3)控制水浴加熱的溫度，應將溫度計插入水浴槽中。如銀鏡反應、苯的硝化反應、酚醛樹脂的制備實驗、乙酸乙酯的水解反應、多糖的水解反應及探究溫度對反應速率影響的反應等。

2.裝置氣密性檢查：

(1)微熱法：把導氣管的末端插入到水中，用手捂住反應器一段時間或用酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡冒出，松開手或移走酒精燈後有一段水柱進入導管中，則氣密性好。

(2)液差法：先關上導氣管的止水夾，然後向其中加水，使其存在液面差，過段時間液面差保持不變，則氣密性良好。如果裝置中帶有分液漏斗等則要把活塞關閉。如果帶有長頸漏斗等要將其末端用水封住，防止氣體逸出。

D. 如何使用測量液體體積的儀器

1. 量杯和量筒

量杯和量筒是一種精度要求不太高的量取液體體積的度量儀器。一般容量有5mL、10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，可根據需要選用，切勿用大容量的量杯和量筒量取小體積，這樣會使精度下降。量取液體時，應讓量筒放平穩，且停留15秒以上待液面平靜後，使視線與量筒（杯）內液體的彎月面最低處保持水平，偏高或偏低都會因讀數不準而造成較大的誤差（見圖1）。一般來講，量筒比量杯精度高一些。

2. 移液管和吸量管

移液管和吸量管都是一種准確量取一定體積液體精密度量儀器。移液管是定容量的大肚管，只有一條刻度線，無分度刻度線，所以到了刻度線即為定溫下的規定體積；一般容量有1mL、2mL、5mL、10mL、20mL、25mL、50mL、100mL等規格。

吸量管是一種直線型的帶分度刻度的移液管，管上標量為最大容量。一般有0.1mL、0.2mL、0.5mL、1mL、2mL、5mL、10mL等規格。例如5mL吸量管，最大容量為5.00mL，其分刻度為5.00、4.50、4.00……0；因此，它可移取0～5mL內任意體積的液體，精度比量筒高。

(1) 首先用洗耳球吸取1/4移液管容量的硫酸——重鉻酸鉀洗液，然後用手按住，將移液管處於水平，兩手托住轉動讓洗液潤濕全部管壁，從上口倒出洗液。再用自來水洗去殘存洗液，用蒸餾水洗數次後，最後用被移取的液體洗三次，每次用量約為移液管的1/4容積。

(2) 移液操作：

將移液管尖端插入被移取的溶液內，右（或左）手的拇指及中指拿住管頸標線以上的地方，左（或右）手拿洗耳球，洗耳球的尖端插入管頸口，並使其密封，慢慢地讓洗耳球自然恢復原狀，直至液體上升到管頸標線以上，迅速移去洗耳球，立即以右手（或左手）食指按住管頸口，左（或右）手拿盛放被移取溶液的器皿（燒杯、容量瓶之類），使移液管垂直提高到管頸標線與視線成水平，左手拿的器皿口接在移液管尖嘴下，右（或左）手食指放鬆或用拇指及中指輕輕轉動移液管，使液面緩慢又平穩地下降，直至掖面的彎月面與標線相切，立即按緊食指，不讓液體流下；若尖埠有半滴穩住，應在原器皿內壁靠掉。

(3) 如果實驗要求更高的精度，還需要對移液管進行校正。

3. 容量瓶

容量瓶是一種為配製准確濃度溶液的液體度量儀器，它在一定溫度時刻度線內容積為規定體積：一般容量為10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL、2000mL等規格。

容量瓶分磨口塞和塑料塞兩種，使用方法如下：

(1) 檢查瓶塞是否漏水？

在瓶中加部分水，塞緊塞子，左手拿瓶，右手頂住塞子，將瓶倒立，觀察瓶塞是否有漏水或滲水現象？若不漏也不滲，則將瓶塞旋轉180°再塞緊，重復上述操作，如不漏也不滲，則此瓶可用。

(2)洗滌：用硫酸——重鉻酸鉀洗液、自來水、蒸餾水將容量瓶及塞子洗凈。

(3) 配溶液操作：

①用固體物質配製溶液：

將稱好的固體放在燒杯中，倒入部分水溶解，溶完後，轉移到容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯3～5次，洗滌液合並到容量瓶中，加蒸餾水至3/4左右，先搖勻一下，再加水至刻度，塞緊塞子，用一手的食指頂住瓶塞，另一手握住瓶底（小容量瓶只要一隻手即可），將瓶橫放搖動，倒轉搖動數次，使瓶內溶液混合均勻。

②液體溶液稀釋成另一準確濃度：

用移液管移取一定體積溶液至容量瓶中，再加水，以下同①操作。

4滴定管

滴定管分酸式和鹼式兩種，除了鹼溶液放在鹼式滴定管中進行外，其它溶液都在酸式滴定管中進行。

酸式滴定管下端為一玻璃活塞，它的使用方法如下：

(1) 塗凡士林操作：

將活塞取下，用濾紙揩乾，然後揩幹活塞槽；在活塞的大頭塗上一層很薄的凡士林，在活塞槽的小頭塗上一層很薄的凡士林，將活塞緊塞在活塞槽中，轉動活塞，使活塞與塞槽接觸處呈透明狀態且活塞轉動靈活為止。若接觸處有不透明的拉絲，需要重新進行塗油。套上橡皮圈，保護活塞不滑出塞槽。

(2)檢查是否漏水：

往滴定管中加水至零刻度附近，垂直架在滴定台上，觀察滴定管口是否滴水活塞與塞槽間隙處是否漏水？若不漏，則將活塞旋轉180°後再行檢查，若不漏水即可進行下步操作，若漏水需重新塗凡士林後再檢查。

(3)洗滌方法：

倒入硫酸—重鉻酸鉀洗液約1/4容積，慢慢傾斜旋轉滴定管，使管壁全部沾上洗液，然後打開活塞讓洗液充滿下端，再關閉活塞，將洗液從管口倒回貯存瓶，打開活塞，讓洗液全部倒回貯存瓶中。用自來水洗去殘存洗液，用蒸餾水洗3～4次，洗去Ca2+，Mg2+，Cl-等離子，最後用滴定液洗3次，即可裝滴定液。

(4)裝溶液及趕氣泡：

將溶液加到零刻度以上，將活塞開到最大，放出一些溶液，依靠重力使溶液充滿活塞下端，趕去氣泡，關上活塞。檢查下端是否還是有氣泡？若還有氣泡，可重新打開活塞，將滴定管由上向下加一下加速度，即可趕去氣泡，關上活塞。

(5)讀數操作：

滴定管是一種精密的液體度量儀器，因此，讀數是一個非常重要的操作。

滴定管應垂直架於滴定台上，讀數時，視線應與液體彎月面下部實線的最低點保持在同一水平面上，偏高或偏低都會帶來誤差。若滴定台太高，可將滴定管取下，用左（或右）手的拇指和食指輕輕握住滴定管上部，讓滴定管依靠重力自然成垂直狀態，移至彎月面下部實線最低點與視線在同一水平面上讀數。50mL、25mL滴定管可讀至小數點後二位。

為了便於讀數，可製作「讀數卡」。在一張白卡中貼一張3×1.5cm的黑紙（或用黑墨水塗）即成讀數卡。讀數時，手持讀數卡放在滴定管背後，使黑色部分在彎月面下1mm左右，則彎月面反射成黑色，讀此彎月面的最低點。

像高錳酸鉀這樣的深色溶液，則讀取液面的最高點。

目前還有一種藍線滴定管，既滴定管內有一整條白色不透明玻璃，中間有一條藍線，則液體有二個彎月面相交於滴定管藍線的某一點。讀數時，視線應與此點處於同一水平面上。如為有色溶液，應使視線與液面兩側的最高點相切。

(6) 滴定操作：

滴定時，最好每次都從0.00mL開始，或接近於0.00mL的某一刻度開始，這樣可減少滴定管刻度不均勻帶來的誤差。滴定管最好在錐形瓶中進行，必要時可在燒杯內進行。

滴定管垂直地夾在滴定管夾上，下端伸入到錐形瓶口約1cm左右，左手控制滴定管活塞，大拇指在前，食指和中指在後，手指略微彎曲，手心空握，輕輕向內扣住啟開活塞，以免活塞松動，甚至於頂出活塞。右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動，且向一方向作圓周旋轉，不能前後或上下振動，這樣易濺出溶液。開始滴定速度可快些，一般控制在每分鍾10mL左右，每秒約3～4滴，即一滴接著一滴，或成滴不成線。臨近滴定終點時，應一滴或半滴地加入，即加入一滴或半滴後用洗瓶吹入少量水洗錐形瓶壁，搖勻，再加入一滴或半滴，搖勻，直至指示劑變色而不再變化為止，即可認為終點到達。

鹼式滴定管下端接一橡皮管，內裝一玻璃圓球，連一尖嘴小玻璃管，代替玻璃活塞。使用方法除以下幾點不同外，其它均同酸式滴定管。

(1) 洗滌方法：

由於橡皮會被氧化劑腐蝕，所以用洗液洗時，將滴定管上口倒置於盛有洗液的燒杯中，將尖嘴口接在抽水泵上。打開抽水泵，輕捏玻璃球，待洗液徐徐上升到接近橡皮管處放開玻璃球，待洗液浸泡一段時間後，脫離抽水泵，拔去橡皮管，讓洗液流盡，然後用自來水沖洗，再用蒸餾水洗數次，裝上橡皮管和洗凈的玻璃球及尖嘴玻璃管，再用滴定液洗3次。

(2) 裝液和趕氣泡：

裝入滴定液至零刻度以上，將橡皮管向上彎曲，輕輕捏玻璃球，使液體慢慢上升到連通器而趕走氣泡，充滿橡皮管和尖嘴玻璃管。

(3) 捏滴定管的姿勢：

左手拇指在前，食指在後，捏橡皮管中部玻璃球所在部位稍上一些的地方，向右捏擠橡皮管，使橡皮管與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。但注意不能捏擠玻璃球下放的玻璃管，否則空氣進入，易形成氣泡。答案來自

E. 配製溶液用到的主要儀器

關於配製溶液用到的主要儀器如下：容量瓶

配製溶液的試驗儀器專用儀器：容量瓶（規格固定）特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上有刻線而無刻度使用范圍：用來配製一定體積濃度准確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構造：

細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應注意事項：常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、葯匙、托盤天平。

洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。

F. 比重計怎麼用

用法：

1、使用前先檢查比重計和玻璃套管有沒有破裂，橡膠有沒有損壞，定位孔有沒有松脫，確認是好的才進行下面的步驟。

2、把比重計套入玻璃管內，並套好吸管。注意：有刻度的一頭向上放進去。

3、先把上面橡膠擠扁，然後豎著把管放在被測液體里緩慢放鬆擠橡膠的手,把液體吸到玻璃管內。

4、當管內液體超過比重計定位孔1公分時，停止吸取液體。

5、當前水平面比重計的刻度就是被測液體的比重。

6、如被測液體的比重大於或小於規定值，就要重新按比列配好液體比重，然後再測，直到符合規定值。

7、測量完成以後，把比重計用酒精清洗干凈並存放好，以便下一次測量使用。

比重計是根據阿基米德定律和物體浮在液面上平衡的條件製成的，是測定液體密度的一種儀器。它是一根密閉的玻璃管，一端粗細均勻，內壁貼有刻度紙，刻度不均勻，上疏下密，另一頭稍膨大呈泡狀，泡里裝有小鉛粒或水銀，使玻璃管能在被檢測的液體中豎直的浸入到足夠的深度，並能穩定地浮在液體中，也就是當它受到任何搖動時，能自動地恢復成垂直的靜止位置。

當比重計浮在液體中時，其本身的重力跟它排開的液體的重力相等。於是在不同的液體中浸入不同的深度，所受到的壓力不同，比重計就是利用這一關系刻度的。

(6)甘草液體儀器怎麼用擴展閱讀：

液體比重計的長管子上，常標有下列數字標度……0.7、0.8、0.9、1.0、1.1、1.2、1.3……。當液體比重計在液體中沉至0.9的標度時，便能立刻知道所量度的液體密度為0.9。使用這種儀器，物體只會沉到被其所排除之液體的重量恰好等於它自身重量的那種深度為止。

因此，液體比重計在比重較輕的液體里，比在較重的液體里要下沉得更深。例如，它在酒精里，就會比在摻水的酒精里下沉得更深；在純牛奶里比在摻水的牛奶里較淺。將比重計依次插入比重漸減的各種液體里，如硫酸（1.8），水（1.0），醚（0.717）等，則其下沉的深度逐漸加深。

因此較大的比重必位於標度的下部，較小的比重則位於其上部。標度本身當然先要經過校準，並且還要依照各種液體的比重來校準，或者直接依照所測定液體的特殊性質，如酒類的酒精成分，牛奶里的脂肪成分，硫酸里的純酸成分等等來校準。

液體的比重是物質重要的物理常數，在化學工業及食品業中的酸、鹼、鹽、酒精、石油、糖等液體物質，當其組成及濃度發生變化時，其密度往往也隨之改變，因此經常測定是必要的。

對於有機化合物的液體密度，其所受眾多影響因素中，溫度與壓力屬於外在因素。當系統的溫度上升或下降時，由於熱脹冷縮的關系，液體的體積會膨脹或縮小，則液體的密度亦隨之減小 或增大。所以恆溫系統設備是必須的。

G. 用液體配製溶液有哪些常見儀器

在化學上，用液體配置溶液的儀器大致有一下幾種
第一，燒杯。
燒杯又分為大燒杯、小燒杯兩種。這也是在化學實驗中最常見的兩種配置溶液的儀器。
第二，量筒知猜殲。
在化學實驗中，一般不建議使用量筒配置溶液，但有的時候使用起來更方便，有刻度線的量筒用來配置溶液十分方便。
第三，容量瓶。
一般容量瓶分為100ml，150ml，200ml，500ml，1000ml。共搭沖5種，容量瓶可以進行簡單卻精確的溶液配置，通常兆和用於精確的化學實驗。
第四，玻璃棒。
用於溶液混合攪拌，幾乎所有的溶液配置都要用到玻璃棒。
在化學實驗中常用的大概就是這4種。