配製hcl用什麼儀器

㈠ 配置鹽酸標准溶液，量取濃鹽酸合適的量器是( )。 A容量瓶 B移液管 C量筒 D滴定管

配置鹽酸標准溶液，量取濃鹽酸合適的量器是量筒。

因為濃鹽酸容易揮發，准確量取無意義，只能先近似配製溶液濃度，然後用基準物質標定其准確濃度，要用量筒量取鹽酸。

量筒按體積定量量取液體，一般准確度較低。不能用作反應器，絕對不能加熱，也不能用於配製溶液或溶液的稀釋。

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量筒的使用方法

1、把液體注入量筒

向量筒里注入液體時，應用左手拿住量筒，使量筒略傾斜，右手拿試劑瓶，使量筒瓶口緊挨著量筒口，使液體緩緩流入。待注入的量比所需要的量稍少時，把量筒放平，改用膠頭滴管滴加到所需要的量。

2、量筒的刻度面對自己

量筒沒有「0」的刻度，一般起始刻度為總容積的1/10。因為視線要透過兩層玻璃和液體，若液體是渾濁的，就更看不清刻度，而且刻度數字也不順眼，所以刻度面對著人比較好。

3、讀取液體的體積數

把量筒放在平整的桌面上，注入液體後，等1～2分鍾，使附著在內壁上的液體流下來，再讀出刻度值。否則，讀出的數值偏小。觀察刻度時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出所取液體的體積數。否則，讀數會偏高或偏低。

㈡ 氯氣的實驗室製法儀器

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

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氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。 

㈢ 配置一定質量分數的鹽酸溶液需要的儀器

配製一定質量分數的鹽酸溶液的基本步驟：計算、量取、溶解；所以配製溶液需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒． 故選D．

㈣ 配製稀鹽酸需要哪些器材

葯品：濃鹽酸，蒸餾水
器材：量筒，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶，燒杯。
如果是初中階段，容量瓶省去不寫。
如果是自己做實驗，並且注重精準度的話建議使用具塞量筒，因為這樣可以減少氯化氫的揮發對最終濃度的影響，並且使用長頸漏斗向容量瓶注入液體，這樣可以避免溶液灑到瓶外。