Ⅰ 從碘的水溶液中提取碘要用的實驗方法和主要儀器
用萃取法,用四氯化碳萃取後,蒸餾.主要儀器:燒杯、分液漏斗、鐵架台、蒸餾燒瓶、石棉網、酒精燈、冷凝管、牛角嘴
Ⅱ 從碘的水溶液中提取碘，有什麼方法
用萃取分液的方法。萃取就是利用其密度不同，將兩種液體分離的方法。把這種溶質從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中，以實現分離。從碘水中分離碘，碘在水中的溶解度小，在別的比如說四氯化碳中溶解度大，那麼就可以用四氯化碳把碘從碘水萃取出來。
Ⅲ 高一化學如何在含泥沙的碘中提取碘
將碘混合物溶於四氯化碳
過濾
由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應：I2＋H2O2＋2NaHCO3=2NaI＋CO2↑＋O2↑實驗1：取10mL學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。移入分液漏斗進行分液，得到純凈的CCl4，而碘轉化為NaI富集。
Ⅳ 用什麼儀器收集升華後的碘
簡單裝置可以是一個大燒杯裡面放含泥沙的碘，上面放一個圓底燒瓶，要求大小正好可以把燒杯口封住，否則碘蒸汽有毒的，簡單裝置做好了就可以加熱大燒杯了，碘酒升華出來了，在燒瓶底部結晶。
Ⅳ 把碘水中的碘提取出來用到的儀器
萃取用到的主要儀器為分液漏斗；萃取劑要與原溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，故可以選擇的萃取劑有苯或四氯化碳，
故答案為：分液漏斗；CCl 4 或苯．
Ⅵ 從碘水中萃取碘 所用的儀器是哪些
取適量碘水於試管中,再向試管中加入苯,振盪.試管中的上層溶液為紫色.
儀器:試管,膠頭滴管