用什麼儀器准確測定醋酸的ph

⑴ 為什麼醋酸溶液的ph要用ph計來測量醋酸的濃度和醋酸的酸度有何區別

pH計測試更精準

濃度是指含滑基量、酸度族讓跡是指氫離子兆並濃度

⑵ 如何測量醋酸的PH

醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下電離平衡：
HAC==H++AC-
在一定的溫度下，這個過程很快達到了平衡，平衡常數的表達式為：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此時，電離度α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分別為H+、AC-、拆旦悄HAC的平衡濃度。
嚴格地說，離子濃度應該用活度來代替，（實際上酸度計上所測的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的強電解質，即溶液中的離子強度很小時，活度系數接近於1，可用濃度代替活度。
設醋酸的初始濃度為C，如果忽略水電離所提供遲賣的[H+]量，則達到平衡時旅渣：
[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
當α<5%時，K＝ [H+]2/C
因此，配製一系列已知濃度的醋酸溶液，測定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值為該溫度下的Ki值。

⑶ 怎樣准確測定醋酸溶液的PH

用吸管吸取少量的醋酸溶液，滴到ph試紙上，讀取ph值即可。

⑷ 使用酸度計測定醋酸ph值時應先對酸度計預熱半小時對嗎

使用酸汪卜度計測定醋酸ph值時應先對酸度計預熱半小時對。
1、預熱pH計，半小時，活化玻璃電極（浸泡在蒸餾水中）。
2、輪仔配製pH標准緩沖溶液，用於定位困桐穗。
3、定位PH計。
4、擦乾電極放入待測水溶液，即可測定出其PH值。

⑸ 為什麼醋酸溶液濃度用PH計來測定PH值

ph計測量的原理是：利用玻璃泡內的h+濃度與溶液中h+濃度差形成的電勢差測量。。
若是先測量濃度高的溶液形伏衡成的高電勢對測量低濃度溶液有較大影響，納明形成較缺茄做大誤差。。
先測濃度低的，再測濃度高的則誤差可忽略不計。。

⑹ 醋酸電離度和電離常數的測定方法有哪些

首先必須知道醋酸的確切濃度c,然後精密測定溶液的pH值,即可換輸出電離度和電離常數：
電離度=[10^(-pH）]/c,電離常數=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根據的就是電離常數和電離度的定義.
醋酸電離度和電離常數的測定
（一）實驗目的
1．學會用pH 計測定醋酸電離度和電離常數的方法；
2．加深對弱電解質電離平衡的理解；
3．學習pH 計的使用方法；
（二）實驗原理
醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：
HAc H+ + Ac-
起始濃度（mol•dm-3） c 0 0
平衡濃度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的電離常數；c 表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。
在一定溫度下，用pH 計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的電離度α和cα2/（1 - α）值。在一定溫度下，cα2/（1 - α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數Ka。
例：已知HAc 的濃度為0.1081 mol•dm-3，在20℃時用pH 計測得該HAc溶液的pH ＝ 2.83，計算HAc 的電離度及平衡常數？
解：按pH 的定義 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的電離度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 時，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的電離常數 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

⑺ ph法測定醋酸電離常數的優點缺點

一、實驗目的

1. 掌握pH值法測定弱酸解離平衡常數的原理和方法； 2. 學會使用酸度計。

二、實驗原理

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：

- HAc H+ + Ac

其電離常數的表達式為： KθHAcc(H?)c(Ac?) （1） ?c(HAc)-

設醋酸的起始濃度為c，平衡時c (H+) = c ( Ac) =x，代入上式（1），可畝鏈得到：

KθHAcx2 （2） ?c?x在一定溫度下，用酸度計測定一系列已知濃度的醋酸的pH值數晌，根據pH= -lg c(H+)，換

θ算出c(H+)，代入式（2）中，可求得一系列對應的KHAc值，取其平均值，即為該溫度下醋

酸的電離常數。

三、儀器和葯品

儀器：pHS-25型酸度計、復合電極；50 mL小燒杯四個、50 mL量筒一個。 葯品：HAc（已標定）、緩沖溶液（定位液pH = 4.01）。

四、實驗內容

1．配製不同濃度的醋酸溶液

用50 mL量筒量取已標定的HAc溶液25.0 mL、10.0 mL、5.0 mL分別倒入三個乾燥的50 mL小燒杯中，分別加入25.0 mL、40.0 mL、45.0 mL蒸餾水，搖勻，求出上述三種HAc溶液的濃度，編號為2~4號，已標定的HAc溶液編為1號。

燒杯號數 1 2 3 4 HAc的體積（已標定） 50.0 mL 25.0 mL 10.0 mL 5.0 mL H2O的體積 0.0 mL 25.0 mL 40.0 mL 45.0 mL 配製HAc的濃度 2．醋酸溶液pH值的測定

將上述1~4號杯由稀到濃，分別用pHS-25型薯耐鋒酸度計測定它們的pH值，記錄各份溶液的pH值及實驗時的溫度。計算各溶液中醋酸的電離常數。

五、實驗前准備的問題

1．本實驗測定HAc電離常數的原理是什麼？

2．若改變所測HAc溶液的濃度或溫度，對電離常數有無影響？ 3．怎樣配製不同濃度的HAc溶液？如何計算？

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4．弱電解質的電離度與溶液的c(H+) 和溶液濃度之間的關系如何？如何知道pH計已校正好？

附：酸度計（pSH-25）型結構和使用方法

⑻ 本實驗測定醋酸電離常數的原理是什麼

首先必須知道醋酸的確切濃度c，精密測定溶液的ph值，即可換輸出電離度和電離常數：

電離度=[10^(-ph）shu]/c，電離常數=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。

根據的就是電離常數和電離度的定義。

即可換辯旁枝輸出電離度和電離常數：電離度=[10^(-pH）]/c，電離常數=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c。根據的就是電離。

(8)用什麼儀器准確測定醋酸的ph擴展閱讀：

溶液的離子強度會影響物質在水中的解離。因此在測定某些物質在水中的解離常數時需要考慮物質水溶液的離子強度的影響。

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物攜敏化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。

⑼ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

⑽ 醋酸含量液相測定

醋，味酸性溫，不但是一種傳統的調味品，還有廣譜的醫療保健功能。食醋中含有大量的有機酸，其中含量較高的是醋酸和乳酸，它們是主要的功效成分和標志性成分。關於有機酸的測定方法，目前，大都採用液相色譜法，相關的國家標準是GB/T5009,157《食品中有機酸的測定》，其適用范圍為果蔬及其製品、飲料等食品。我們在測定食醋中的醋酸和乳酸時，採用上述文獻報道的方法，結果均不適用；又未見食醋中有機酸測定方法的相關國家或行業標准。本文介紹一種食醋和醋粉中醋酸、乳酸的高效液相色譜測定方法。該方法樣品預處理簡便有效，測定結果准確，可作為食醋及醋粉質量控制的分析方法。
分析儀器
食醋中醋酸和乳酸含量的檢測-液相色譜法
APSH-6510四元高壓液相色譜儀
儀器簡介
APSH-6510四元高壓液相色譜儀，黑科技驚艷首發，真正實現色譜分析自動化，德國品質 整機質保2年。含二元高壓優勢，彌足四元低壓不足。四個高壓流動相通道，精準、溫度控制，全自動操作，更高效；
2 > 應用領域 化合物檢測、法醫毒物分析、蛋白質組學食品檢測、葯物分析、環境分析、聚合物分析
色譜條件：
色譜柱
APS-C18（4.6mm×150mm，5um）
流動相
2.5%磷酸二氫銨用磷酸調節pH2.65
流速
1.0mL/min
進樣量
5μL
檢測波長
210nm
檢查結果
食醋中醋酸和乳酸含量的檢測-液相色譜法