A. 0.1mol/L NAOH標准溶液的配製與測定使用了什麼儀器哪些數據需精確測定
玻璃棒，燒杯，膠頭滴管，量筒，天平！數據是溶質的質量和溶液的體積
B. 測定溶液中氫氧化鈉的濃度的常用方法
酸式滴定管
（1）儀器：錐形瓶、 滴定管{
鹼式滴定管
滴定管的構造：酸式滴定管和鹼式滴定管的構造如下圖所示.
①酸式滴定管：下端帶有玻璃活塞.用於盛裝酸性液體.
②鹼式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球組成的閥.用於盛裝鹼性液體.
鐵架台
（2）使用方法：
①使用前先檢查滴定管是否漏水,活塞不漏水且轉動靈活方可使用.
②儀器洗滌：
酸式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛酸液 潤洗；
鹼式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛鹼液 潤洗；
錐 形 瓶：水洗、蒸餾水洗.（不能用所盛溶液洗）
③ 取反應溶液：使液面在位於0以上2～3cm處,並講滴定管固定在鐵架台上.
④ 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯,調節活塞,是滴定管尖嘴部分充滿溶液,並使液面處於0或0以下某一位置,准確讀數,並記錄.
※若酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,應快速放液以趕走氣泡；若鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡,可按圖3—12的方法排除氣泡.
【圖3—13】除去鹼式滴定管膠管氣泡的方法
⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體.
（二）實驗步驟：
【例題】用0.1032mol·L－1 標准HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.通過實驗測定待測溶液中NaOH的物質的量濃度.
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈,並用蒸餾水洗2～3次.滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次,備用.
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸,使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後,調整管內液面,使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度,記錄起始讀數（為初讀數）.
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液,記錄起始讀數.
（3）從鹼式滴定管中放出25.00mL待測NaOH於錐形瓶中,並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液),振盪、搖勻,溶液變紅色.
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙.左手操縱滴定管,逐滴放液.右手不斷振盪錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,餘光觀察滴液速度.
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時,出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點.滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）.
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉,用蒸餾水洗滌干凈.按上述操作重復三次並做好記錄.
（三）實驗數據處理：
（1）實驗記錄
序號
待測NaOH溶液
體積/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液體積/ mL
V初
V終
V終 －V初
1
25.00
0.00
27.84
27.84
2
25.00
0.20
28.03
27.83
3
25.00
0.45
28.30
27.85
（2）計算：三次滴定用去鹽酸溶液體積的平均值為：
（ 27.84mL + 27.83mL + 27.85mL ) /3== 27.84 mL
完全反應時,參加反應的酸、鹼的物質的量有如下比例關系：
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
1mol 1mol
0.1032mol·L－1×0.02784L c(NaOH)×0.02500L
c(NaOH) == c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol / V[NaOH(aq)]×1mol
== 0.1032mol·L1×0.02784L×1mol / 0.025L×1mol
== 0.1149mol·L－1
答：滴定所測NaOH溶液的物質的物質的量濃度是0.1149mol·L－1 .
C. 怎樣測定工業氫氧化鈉的濃度
1、氫氧化鈉濃度的測量方法：若固體氫氧化鈉，先稱4克的固體溶於300ml的蒸餾水中，若是液體的，則取10ml左右於300ml的蒸餾水中，將所配製用作滴定溶液；再稱取三份1.0000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘乾2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置於300ml錐形瓶中，加60ml不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/l的乙醇溶液），用氫氧化鈉滴定溶液滴定至微紅色即為終點。
根據稱的鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204.2）的量及消耗溶液的體積即可算出氫氧化鈉的濃度來。
2、鹽酸濃度測定方法：用滴瓶減量法稱取1克左右的鹽酸於含有50ml的蒸餾水的錐形瓶中，加2~3滴甲基紅-次甲基藍指示劑，用氫氧化鈉標准滴定溶液由紫紅色變成亮綠色，記錄消耗的體積，即可計算出鹽酸的濃度。氫氧化鈉標液的用分析純試劑配製，用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，標定的方法同上面做鹽酸的操作。
D. 稱量NAOH時用什麼儀器裝，
（1）配製0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；（2）配製一定物質的量濃度的溶液使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、葯匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以配製時，必須使用的儀器或用品有：①②④⑤⑥，還需要的儀器有：500mL容量瓶，故答案為：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，還容易潮解，稱量時必須在燒杯中進行，所以③正確，故選③；（4）①未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤； ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻後體積變小，導致配製的溶液體積偏小，根據c=n V 可知，溶液濃度偏高，故②正確； ③容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水，後面還需要定容，容量瓶中有蒸餾水不影響配製結果，故③錯誤； ④稱量NaOH的時間太長，導致氫氧化鈉潮解、部分變質，配製的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=n V 可知，溶液濃度偏低，故④錯誤； ⑤定容時俯視刻度，導致加入的蒸餾水的體積偏小，根據c=n V 可知，配製的溶液的濃度偏高，故⑤正確；故選②⑤．
E. 配置氫氧化鈉溶液需要的玻璃儀器有哪四個
所有儀器
①托盤天平 ②量筒（10毫升、50毫升、100毫升）③葯匙 ④玻璃棒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管
玻璃儀器
量筒 玻璃棒 燒杯 膠頭滴管
F. 實驗室配製氫氧化鈉的儀器
（1）配製步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；所以需要的儀器為：托盤天平、葯匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，筒量（可用可不用）；
還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（2）配製500mL1mol/L NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，故答案為：20；
（3）①燒杯和玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容後，加蓋倒轉搖勻後，實驗配製操作已經完成，發現溶面低於刻度線，又加蒸餾水至刻度，會導致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③燒鹼溶解後，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配製，當恢復到室溫時溶液體積會變小，因此所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．