高氯酸用什麼儀器取

① 怎麼製取高氯酸

制
的方法：
1、實驗室中，用
與KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO4.
2、工業上，用電解氧化鹽酸的方法製取HClO4，電解時用鉑作
，銀或銅作
。一般化工上可採用
法制備————將
在溶解槽內加水，通入蒸汽於45～50℃下溶解，使其飽和後加入
除去鉻酸根等雜質，經壓濾，清液送去電解，製得
。把
加入反應器，再加入31%鹽酸(用量為理論量的110%～120%)進行
，生成
，過濾除去氯化鈉結晶，濾液經蒸發濃縮至
含量60%以上，製得工業
。
其化學方程式為： NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑ NaClO4+HCl→HClO4+NaCl[2]

② 實驗室製取高氯酸的方法

高氯酸的制備方法：. 1、用 濃硫酸與KClO4作用製取HClO4：. KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO4. 2、工業上採用電解 氧化鹽酸的方法製取HClO4，電解時用鉑作陽極，銀或銅作陰極。

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③ 怎樣制高氯酸

實驗室製法：
用濃HCl和無水NaClO4或Ba(ClO4)2作用，在有（脫水劑發煙硫酸H2SO4*SO3或Mg(ClO4)2）存在下進行減壓蒸餾可製得無水純HClO4
HCl+NaClO4==NaCl+HClO4
2HCl+Ba(ClO4)2==BaCl2+2HClO4
工業製法：
工業上用電解氯化物或氯酸鹽來制備高氯酸，在陽極生成高氯酸鹽，經過硫酸酸化在減壓蒸餾後可以製取市售的72%高氯酸。

④ 含有高氯酸的樣品可以用酶標儀測嗎

可以，1. 工作環境酶標儀是一種精密的光學儀器，因此良好的工作環境不僅能確保其准確性和穩定性，還能夠延長其使用壽命。
a.儀器應放置在無強磁場和干擾電壓的位置。
b.儀器應放置在噪音低於40分貝的環境下。
c.為延緩光學部件的老化，應避免陽光直射。
d.操作環境溫度應在15℃~40℃之間，環境濕度在15%~85%之間。
e.操作時電壓應保持穩定。
f.操作環境空氣清潔，避免水汽、煙塵。
g.保持乾燥、干凈、水平的工作檯面，以及足夠的操作空間。
2. 酶標儀使用的注意事項
a.使用移液器加液，移液槍頭不能混用。
b.洗板要干凈，避免交叉污染。
c.嚴格按照試劑盒的說明書操作，反應時間准確。
d.請勿將樣品或試劑灑到儀器表面或內部，操作完成注意做好清潔工作。
e.不要在測量過程中關閉電源。
f.對於因試劑盒問題造成的測量結果的偏差，應根據實際情況及時修改參數，以達到最佳效果。
g.使用後蓋好防塵罩。
出現技術故障時應及時與廠家聯系，切勿擅自拆卸酶標儀。

⑤ 如何製取高氯酸

可以用電解氯化物或氯酸鹽來制備高氯酸。在陽極生成高氯酸鹽，經過硫酸酸化在減壓蒸餾後可以製取市售的72%高氯酸。

高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。濃熱的高氯酸是強氧化劑可與大多數金屬包括金，銀發生反應將他們氧化，生成對應的高價金屬高氯酸鹽和水。

工業上高氯酸用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

(5)高氯酸用什麼儀器取擴展閱讀：

高氯酸危險應急性處理

1、皮膚接觸高氯酸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。

2、眼睛接觸高氯酸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。並及時就醫。

3、吸入高氯酸：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。並及時就醫。

⑥ 高氯酸的製取

制高氯酸的方法:
1、實驗室中，用濃硫酸與KClO4作用的方法:KClO4 +H2SO4 =KHSO4 + HClO4.
2、工業上，用電解氧化鹽酸的方法製取HClO4，電解時用鉑作陽極，銀或銅作陰極。

⑦ 求高氯酸鹽的制備方法

具體合成物質為高氯酸鎳 Ni(ClO4)2
高氯酸銅 Cu(ClO4)2與高氯酸鈷 Co(ClO4)2
高氯酸鎳 Ni(ClO4)2
鎳的化合物具體性質:
Ni(OH)2不溶於過量的鹼;高氯酸鹽是最穩定的氯的含氧酸鹽,都具有較高的對熱穩定性,但同時因其大部分(如NaClO4等)極易潮解,且溶解度極大,故難以以晶體形式從溶液中析出.對高氯酸鎳的制備擬由如下兩種路線合成:
路線一 :
2NaClO 4+ NiCl2 --→ 2NaCl + Ni(ClO4)2
然後利用溶解度的差異分離組分結晶
路線二:
NaOH HClO4
NiCl2 --→Ni(OH)2 --→Ni(ClO4)2
首先考慮路線一 :
選用試劑: NaClO4 ,NiCl2 晶體
(1)取8.0克 NaClO4 ,3.7 克 NiCl2 分別配成飽和溶液並混 合;
(2)加熱至沸數分鍾,然後置於冰水浴中充分冷卻;
(3)抽濾溶液,得到白色晶體析出,驗證為NaCl ;
(4)未得到 Ni(ClO4)2,實驗結果與預期相違,合成受阻
轉向路線二:
選用試劑: NiCl2 , HClO4 ;儀器: 三號砂芯漏斗,抽濾裝置
1. 取10.0克NiCl2 溶解,加入25 ml 6 mol/L NaOH 溶液, 產生綠色絮狀沉澱,不停攪拌至沉澱完全;
2. 反復洗滌沉澱,至洗滌液不含氯離子;
3. 向沉澱中加入HClO4並監測pH,當pH約為8時,用砂芯漏斗抽濾,用稀釋了的HClO4 溶解漏斗中沉澱,最終有少量不溶物殘留;
4. 加熱蒸發綠色濾液,得到綠色Ni(ClO4)2 晶體.
對路線一的再考慮:
由於Ni(ClO4)2溶解度極大,故從其中析出晶體極難.這時若溶液加熱濃縮, NaCl將析出,不斷抽濾,待溶液體積極小時,再抽濾即得高純Ni(ClO4)2,抽濾舍棄的溶液含有未結晶的NaCl與少量Ni(ClO4)2.
另一種改進的方法是用一溶解度隨溫度變化較大且在低溫下溶解度較小的物質替代NaCl.
高氯酸銅 Cu(ClO4)2
試劑:HClO4 (A.R.) , CuSO4.5H2O , Na2CO3.10H2O , HCl -BaCl2
儀器:燒杯,三號砂芯漏斗, 研缽
試驗原理:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O --→ Cu2(OH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4
Cu2(OH)2CO3 + 4HClO4 --→ 2Cu(ClO4)2. 6H2O + CO2
實驗步驟:
1. 稱取7.0克CuSO4.5H2O 和 8.0克 Na2CO3.10H2O ,用研缽分別研細,然後混合研磨,迅速投入100 ml 沸水中,快速攪拌並撤離電爐.溶液變為蘭棕色.靜置後燒杯底部出現棕色細致沉澱, 洗滌沉澱,直到用HCl -BaCl2 檢測不到硫酸根離子.
2. 向洗滌干凈的鹼式碳酸銅滴加HClO4並小心攪拌.(經多次實驗發現,鹼式碳酸銅與高氯酸反應較緩慢,高氯酸極易過量,適度加熱可以提高高氯酸反應的程度,不致使酸過量.)用砂芯漏斗反復過濾,除去少量不溶物,得到藍色高氯酸銅溶液.在通風櫥中加熱蒸發,產生大量白霧,證明含有過量HClO4.(在後來的實驗中改進了操作,白霧產生很少)
3. 繼續加熱蒸發,至出現晶膜為止,自然冷卻,溶液迅速變成固體,堅硬粘連在蒸發皿底部,再用少量蒸餾水溶解,重新蒸發,保留較多水分,得到濕潤藍色晶體,置於烘箱60度加熱兩小時,得Cu(ClO4)2.6H2O 晶體.
4. 稱重得8.39 克.
5. 理論產量9.27克,產率90.5%
高氯酸鈷 Co(ClO4)2
路線一:
試劑:CoCl2.6H2O ,HClO4(A.R.) ,6 mol/L NaOH , HNO3-AgNO3
儀器:燒杯,三號砂芯漏斗
試驗原理:
CoCl2 + 2NaOH --→ Co(OH)2 + 2NaCl
Co(OH)2 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + 2H2O
實驗步驟:
1. 稱取5.12克 CoCl2.6H2O ,用10 ml 蒸餾水溶解,得到暗 紅色溶液,逐滴滴加 6 mol/L NaOH,生成沉澱,沉澱完全後加熱煮沸數分鍾,變為淺紅色沉澱,靜置分層,下層為粉紅色沉澱,傾潷法洗滌,至無氯離子檢測到.
2. 滴加HClO4,微熱溶解,用砂芯漏斗過濾,除去少量不溶物,得到血紅色溶液,轉移至蒸發皿中,加熱至出現針狀晶體,置烘箱中70度烘乾90分鍾,得到血紅色晶體.
3. 稱量固體得5.25克,理論產量7.84克,產率 67%
路線二 :
試劑: CoCl2.6H2O , Na2CO3 , HClO4(A.R.)
原理:
CoCl2 + Na2CO3 --→ CoCO3 + 2NaCl
CoCO3 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + H2O +CO2
實驗步驟 :
1. 稱取 2.92 g Na2CO3和 5.95 g CoCl2.6H2O.分別加水溶解,水浴條件下攪拌.然後將碳酸鈉溶液緩緩倒入氯化鈷溶液中.趁熱抽濾,熱水洗滌.檢測洗滌液至中性停止洗滌.得到灰色的碳酸鈷沉澱.
2. 將70%的HClO4小心滴加沉澱,不斷攪拌讓沉澱溶解.當沉澱大部分溶解時,濾去少量不溶物.水浴蒸發結晶,當溶液表面出現晶膜時,停止加熱.冷卻抽濾(否則晶體吸水潮解)得到玫瑰紅色的六水合高氯酸鈷的針狀晶體.
3.稱量 m=3.40 g , 產率 = 40.7%
實驗原理和步驟看似簡單易行,但是實際操作中有很多困難,很容易導致實驗失敗或者產物純度不高.
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