A. 為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶劑，所需要的玻璃儀器有哪些
B、雙氧水溶液
滴管 漏斗
B. 日常生活中，有沒有含碘化鉀的東西
一般來說，海帶含碘最多！海帶的一個特點是含碘豐富，一般成年人一天需要的微量元素——碘，為150微克左右，而100克海帶中，竟含碘元素240毫克。其他海產品如海藻、紫菜和蝦皮、貝類等，也都含碘豐富。另外，現在法律規定食鹽加碘。 什麼食物含碘化鉀 碘化食鹽配方為：10公斤食鹽加1克碘化鉀或碘化鈉。碘化水濃度為：1：100000000。
C. 如何利用氧化還原反應檢查食鹽中的碘含量
首先將食鹽中所含的KIO3在酸性條件下用I- 還原，定量析出I2。
IO3-+ 5I- + 6H+ ═ 3I2+ 3H2O
然後以CCl4（或澱粉）做指示劑，用 Na2S2O3標准溶液來滴定析出的I2。I2單質在CCl4中呈紫色（在澱粉中顯藍色），滴定至CCl4層無色（或藍色）時即為終點。
I2 + 2 Na2S2O3═Na2S4O6 +2 NaI
需要的試劑：
1、儀器：鹼式滴定管、容量瓶、10mL、25mL移液管、碘量瓶。
2、試劑：食鹽、Na2S2O3、澱粉)、重鉻酸鉀、1 mol·L-1硫酸2% 、
10%KI、H2O2、碘酸鉀溶液、K4[Fe(CN)6]、5% FeCl3 。
具體步驟：
1、K2Cr2O7(0.01667mol·L－1)標准溶液的配製
將K2Cr2O7在150—180℃烘乾2h，於乾燥器中冷卻到室溫。
准確稱取2.4516gK2Cr2O7於200mL燒杯中，加水溶解後，轉入500mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，備用。
2、Na2S2O3 (0.05mol·L－1)：稱取5g Na2S2O3·5H2O，溶於剛煮沸並冷卻後的400mL水中，將溶液保存在棕色瓶子中，備用。
3、Na2S2O3標准溶液的標定：
准確移取上述K2Cr2O7溶液10mL，置於250mL的碘量瓶中，加入10%的KI 溶液5mL，加入1 mol·L－1的H2SO4溶液5mL，塞上塞子在暗處放置5min後，加入30mL蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液標定，當溶液由棕色轉變為淡黃色時，加入2mL澱粉，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色即為終點。記下消耗Na2S2O3溶液的體積，平行做2次，計算Na2S2O3溶液的濃度。
4、Na2S2O3標准溶液的稀釋：移取已標定的Na2S2O3標准溶液10mL於500mL的容量瓶中，加水至標線，搖勻。
5、洗滌滴定管。
6、測定食鹽中碘的含量：准確稱取14—15g的食鹽於碘量瓶中，加2mL、10%KI和2mL澱粉，再加入5～8滴1 mol·L-1硫酸後，加蓋置於暗處5min，然後用稀釋後的Na2S2O3標准溶液滴定至藍色消失。
操作工作中注意事項
1、KI溶液需配製濃度為3mg·mL -1：稱取3g KI固體，溶於1000 mL蒸餾水中，保存於棕色瓶中。
2、Na2S2O3標准溶液的稀釋一定要准確，而且在移取前必須將稀釋的溶液充分搖勻。
3、需控制好KIO3與KI反應的酸度。酸度太低，反應速度慢；酸度太高則I-易被空氣中的O2氧化。
4、為防止生成的I2分解，反應需在碘量瓶中進行，且需避光放置。
5、碘澱粉指示反應的靈敏度很高，含碘量為1.5 mg/kg 的食鹽即可辨認出，因此可以用澱粉作為指示劑。
D. 從含泥沙的碘中提取純碘要用到什麼方法要用到哪些儀器越全越好。
1、加熱，使碘升華。用到酒精燈，燒杯，鐵架台。
2、加入酒精，使碘溶解（假設其他雜質不溶於酒精），再過濾。用到漏斗、燒杯、鐵架台、濾紙、玻璃棒。
E. 有關碘及碘化鉀工業用途
碘的工業用途主要是用來生產碘消毒劑（如碘伏）、殺蟲劑、以及含碘的葯物。更多的是用來生產碘的化合物，如：碘化鉀、碘酸鉀、碘酸鈣、碘化鉻蛋白等，也有生產其它化工原料的，如碘甲烷。
碘化鉀主要是作為碘源添加到飼料中，在飼料中的添加量一般是幾個PPM，因為其不穩定，現在好多飼料企業改用碘酸鈣代替。但是總起來說碘化鉀的用量要比碘酸鈣多。象希望、正大等都用碘化鉀。
我國碘主要來源於海藻，全國海藻行業總產量不足100噸，碘化鉀的用量大概有幾百噸。
順便問一下,你是做碘的銷售的么?如果是,可以與我聯系。我的郵箱是：[email protected]
F. 用什麼儀器收集升華後的碘
簡單裝置可以是一個大燒杯裡面放含泥沙的碘，上面放一個圓底燒瓶，要求大小正好可以把燒杯口封住，否則碘蒸汽有毒的，簡單裝置做好了就可以加熱大燒杯了，碘酒升華出來了，在燒瓶底部結晶。
G. 利用碘量法原理的分析儀器有哪些
碘量法是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。
直接滴定法——碘滴定法 I2 是較弱的氧化劑，凡是E0』( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定： S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等 滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱鹼（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。 若強酸中： 4I- + O2(空氣中) + 4H+= 2I2 + H2O 若強鹼中： 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
直接測量的分析儀器目前主要是自動電位滴定法儀，無需指示劑，通過電位變化只是滴定終點，優點是快速准確重復性好，市面上比較高端的品牌是瑞士萬通。