用什麼儀器盛裝濃硫酸

『壹』 吸量管可以吸濃硫酸嗎

吸量管可以吸取濃硫酸。

吸量管主要成分是玻璃，玻璃與濃硫酸不會反應。但需要注意的是，在吸取濃硫酸時一定要保持吸量管乾燥，不能有水分，不然濃硫酸溶於水放出大量的熱，容易發生危險。

吸量管的全稱是"分度吸量管",又稱為刻度移液管. 它是帶有分度線的量出式玻璃量器，用於移取非固定量的溶液。

吸量管有三類：

①不完全流出式。不完全流出式吸量管均為零點在上形式，最低分度線為標稱容量。

②完全流出式。這類吸量管有零點在上和零點在下兩種形式。

③吹出式。這類吸量管流速較快，且不規定等待時間。有零點在上和零點在下兩種形式，均為完全流出式。

使用時注意事項：

①右手持吸量管，左手握洗耳球，吸樣後用潔凈紗布或衛生紙擦去管尖外面的多餘液體。
②讀數時，視線應與吸管內液體彎月凹面在同一水平面上。
③排液時應將吸量管緊貼容器內壁，徐徐放出，最後在器壁上停留15秒鍾即可。手指不得接觸吸管下端。
④一般吸量管的體積以自動流出量為准，若吸量管上刻有「吹」字，方可吹出余液。

『貳』 稀釋濃硫酸時所需的儀器有

1.稀釋：用量筒量濃硫酸，用量筒量一定量水倒入燒杯，再將量筒中濃硫酸倒入，用玻璃棒攪拌
2.冷卻至室溫
3.轉移：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶
4.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩次，並將洗滌液通過玻璃棒轉移入容量瓶
5.輕輕振盪容量瓶中現有溶液，使之混合均勻
6.通過玻璃棒向容量瓶中加水至離瓶頸刻度線1厘米，改用膠頭滴管逐滴加水進行定容
7.塞好瓶塞，反復倒轉搖勻
8.裝入指定試劑瓶或容器，貼好標簽備用

『叄』 硫酸可以用什麼東西盛

玻璃容器、塑料容器，如果是濃硫酸還可以用鐵制容器。

『肆』 稀釋濃硫酸時所需的儀器有

1、燒杯兩個：分別盛裝濃硫酸和水；
2、玻璃棒：攪拌,防止液體飛濺；
3、如果要配置一定濃度,還需要容量瓶,量筒等……

『伍』 硫酸的密度和特性，要用什麼容器才能裝硫酸

硫酸密度如下，硫酸需要用玻璃瓶盛裝。
100.0 %
1.8305

94.0 %
1.8312

90.0 %
1.8144

84.0 %
1.7693

80.0 %
1.7272

74.0 %
1.6574

70.0 %
1.6105

64.0 %
1.5421

60.0 %
1.4987

54.0 %
1.4351

50.0 %
1.3952

44.0 %
1.3386

40.0 %
1.3028

34.0 %
1.2518

30.0 %
1.2191

24.0 %
1.1714

20.0 %
1.1398

14.0 %
1.0874

10.0 %
1.0661

5.0%
1.0318

1.0 %
1.0049
濃硫酸的五大特性:
1．脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2．強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應．

Fe＋nH2SO4（濃）＝＝＝Fe·nH2SO4

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體

2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。

4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

5.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

附言：濃硫酸的稀釋

濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最後用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.

『陸』 分水器化學儀器可以裝濃硫酸嗎

可以裝，儀器a是球形冷凝管。(2)濃硫酸與密度比其小的液體混合時,應先加其他液體後加濃硫酸,防止濃硫酸被稀釋時放熱,引起液體飛濺,所以步驟①中向兩口燒瓶中添加液體試劑的順序是先加正丁醇,再加濃硫酸

『柒』 硫酸用什麼裝

濃硫酸用鐵製品裝（濃硫酸使鐵鈍化，阻止了反應的繼續進行）；稀硫酸可用玻璃儀器裝。

『捌』 濃硫酸可以用鐵、鋁制容器盛放嗎

常溫下,濃硫酸不與鐵,鋁反應,可以用鐵,鋁制容器盛裝濃硫酸

『玖』 量取濃酸用的容器是什麼

量取濃酸用的儀器是：量筒。 但量筒不能作為稀釋濃硫酸的容器。
濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。