儀器分析中背景電解質是什麼

1. 什麼是電解質

您好！

電解質是人體內體液的重要組成部分，具有保持人體體液的張力、維持人體酸鹼平衡的重要作用。
人體內的水和溶解在其中的物質（包括各種無機鹽、低分子化合物和蛋白質）構成了人體的體液。而電解質是由陽離子（包括鈉、鉀、鈣、鎂離子）和陰離子（氯離子）組成。
在臨床上，通過用電解質分析儀可對血液中的電解質水平進行檢測，即電解質檢查，主要包括血清中鉀、鈉、氯、鈣、磷、鎂、鐵等元素的測定。
通過電解質檢查可了解人體內電解質的含量，為補充電解質、維持體內滲透壓、維持內環境穩定及酸鹼平衡提供依據。
特別提醒：電解質檢查是臨床治療嚴重脫水、進行外科手術、治療腎臟疾病以及心力衰竭等必不可少的常規檢驗。
電解質是指人體血漿中包括有陽離子和陰離子，兩個離子保持體液的張力外，對維持酸鹼平衡起著重要作用，如果電解質紊亂會出現一系列的問題。陽離子包括有鈉、鉀、鈣、鎂離子；陰離子包括有氯離子。電解質的紊亂，比如出現有高鈉、高鉀、高鎂血症，出現有肚子不舒服、頭暈、眼花或者是心臟等問題。低鉀血症、低鈉血症、低鈣血症會出現四肢乏力、抽搐、心慌、心悸、惡心、嘔吐等症狀，所以出現電解質的紊亂要積極進行糾正。

2. 電解質是什麼

水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸、鹼、鹽都是電解質，但有一些不是，如氯化鋁和氯化鈹；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）
（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。）電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 。
能導電的不一定是電解質。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。 電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
能導電的化合物不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。
氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義，例如，硫酸鋇雖然是難溶物質，但是溶解的成分在水中是完全電離，所以硫酸鋇是強電解質。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。
例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg和Cd容易被陰離子所極化，而Cl、I等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。
HgCl2 CdI2
熔點/℃ 276 388
沸點/℃ 302 713
實驗證明，HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。
過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似於上述的情況。
電解質在沒有溶於水或非熔融狀態下通常是不能導電的。（例如：NaCl固體本身是不能導電的，只有在它的融融狀態下或溶於水後的水溶液能導電）

3. 電解質是什麼意思

一、電解質的定義：
1、電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
2、電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。
二、電解質的分類：
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。
1、強電解質
一般有:強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如:碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)。也有少部分鹽不是強電解質。
2、弱電解質
(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物)一般有:弱酸、弱鹼，如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O)，以及少數鹽，如:醋酸鉛(CH3COOPb)、氯化汞(HgCl)。另外，水(H2O)是極弱電解質。
三、電解原理：
1、電能轉變為化學能的過程，即直流電通過電解槽，在電極-溶液界面上進行電化學反應的過程 。例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板 ，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移 ，離子在電極 - 溶液界面上進行電化學反應。在陰極上進行還原反應。
2、水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2(g)和O2(g)。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如:可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產品的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。

4. 電解質是什麼

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。

離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

電解質的判斷方法：

1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。

2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。

3、化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。

5. 電解質是什麼

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質。

強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。

(5)儀器分析中背景電解質是什麼擴展閱讀：

強電解質：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。

弱電解質：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

強弱因素：

1、鍵型，電解質的鍵型不同，電離程度就不同。

2、鍵能，相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。

3、溶解度，電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。