乾燥so2用什麼儀器

Ⅰ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.

Ⅱ 既可收集二氧化硫的裝置

思路解析：乾燥二氧化硫可用濃硫酸洗氣；收集NO只能用排水法，氯氣又能溶於水專，但氯氣難溶於飽和屬食鹽水；二氧化硫酸與氫氧化鈉反應，極易產生倒吸現象，所以中間的廣口瓶是充當安全瓶。 答案：（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）作安全瓶，防止鹼液倒吸

Ⅲ 二氧化硫用什麼乾燥氨氣呢

SO2可以用濃硫酸乾燥，二者不反應，也可以用P2O5。NH3通過鹼石灰等鹼性乾燥劑，但不能使用酸性乾燥劑（如濃H2SO4）或CaCl2乾燥劑。

Ⅳ 實驗室制備，收集乾燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器口順序為a接（）接（

收集二氧化硫應先乾燥再收集，故先通過d、e，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，b口出來進行尾氣處理．因為二氧化硫易於氫氧化鈉反應，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置要放置在最後；
故選C．

Ⅳ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

Ⅵ 化學，請問SO2為什麼可以被濃硫酸乾燥，是什麼反應，麻煩方程式謝謝。

二氧化硫被濃硫酸乾燥不涉及化學反應，利用的是濃硫酸的吸水性。

濃硫酸常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體。

例如中性氣體：CO、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體。

酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳。

濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。

是化學變化，表現脫水性，而不是吸水性。

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

Ⅶ 能否用濃硫酸乾燥二氧化硫氣體為什麼

濃硫酸不能乾燥二氧化硫，因為二氧化硫易溶於濃硫酸。

濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。

常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體，中性氣體：CO、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳。

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物理吸附：

乾燥劑適用於防止儀器，儀表，電器設備，葯品，食品，紡織品及其他各種包裝物品受潮，在海運途中乾燥劑也有廣泛的應用，因為貨物在運輸過程中常因溫度大而受潮變質，用乾燥劑可有效的去濕防潮，使貨物的質量得到保障。

1、乾燥劑用於瓶裝葯品、食品的防潮。保證內容物品的乾燥，防止各種雜黴菌的生長。

2、乾燥劑可作為一般包裝乾燥劑使用，用於防潮。

3、乾燥劑可方便地置於各類物品（如儀器儀表、電子產品、皮革、鞋、服裝、食品、葯品和家用電器等）包裝內，以防止物品受潮霉變或銹蝕。

濃硫酸脫水性：

脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。

Ⅷ 出去乙烯中少量二氧化硫雜質,應選擇儀器

一般除去二氧化硫可用氫氧化鈉溶液或者酸性高錳酸鉀溶液，由於酸性高錳酸鉀溶液會氧化乙烯，所以只能用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫
而且，為了確認二氧化硫完全除去，需在後面接品紅溶液，品紅溶液不褪色說明二氧化硫完全除去
這樣考慮選擇的儀器：
兩個洗氣瓶，一個裝有氫氧化鈉溶液，一個裝有品紅溶液，還有導氣管若干，收集乙烯用排水法，用到集氣瓶和一個水槽。
望採納

Ⅸ 二氧化硫用什麼來吸收，還有用什麼來乾燥

二氧化硫用可以用氫氧化鈉溶液吸收
反應方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2是酸性氣體
可以使用濃硫酸的洗氣瓶
也可用裝有五氧化二磷的乾燥管來乾燥