取25ml食醋所用的儀器是什麼

㈠ 求食醋的總酸化驗方法，要求有詳細步驟，有計算的公式。

1、用移液管吸取25.00mL食醋樣品，放入250mL容量瓶中，然後用無CO2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。

公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）

X % 表示食醋中總酸的百分濃度；

C（NaOH）表示用來滴定的氫氧化鈉的濃度，單位：mol/l；

V（NaOH）表示滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積。單位：ml；

M（HAC）表示醋酸的摩爾質量，單位：g/mol；

V表示所吸取的用來滴定的食醋的體積，單位：ml；

d 表示食醋的密度，單位：g/ml。

(1)取25ml食醋所用的儀器是什麼擴展閱讀：

1、由於NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配製鹼標准溶液，而必須用標定法。

2、NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽鹼溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差。因此，應配製不含碳酸鹽的鹼溶液。

3、酸鹼滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時 pH值越低，CO2影響越小，一般說，pH小於5 時的影響可忽略。

網路-總酸

網路-酚酞

網路-食醋

㈡ 精密量取某溶液25ml,應記成25.00ml,以下最適宜選用的儀器是

如果溶液顯酸性或具有氧化性，選用酸式滴定管。如果溶液顯鹼性，用鹼式滴定管。也可以用25mL的移液管。不能用量筒。

㈢ 取用一定量的液體葯品使用什麼儀器

量筒，移液管，滴定管都行

㈣ 高三化學

①額。這個蒸餾水不都是煮沸過的么，我理解力有限了。
②偏高 要潤洗，不潤洗的話，滴定液（NaOH溶液）的濃度變小，滴定所需的量變大，而計算時使用的仍是原濃度。
③C 酚酞 應該是白醋
④一邊滴入滴定液一邊晃動錐形瓶
⑤滴入一滴滴定液，指示劑變色，且靜止半分鍾後不變色
⑥4.8g/100ml
這里用的氫氧化鈉我直接近似到20ml，就0.01/4的誤差，取整了。
20÷1000×0.1=0.002mol NaOH HAC與NaOH1:1反應，HAC 0.002mol
因為被稀釋10倍，25ml原食醋中的HAC含量為0.02mol
則100ml中含有0.08molHAC
HAC即CH3COOH 分子量為12+3+12+16+16+1=60
60×0.08=4.8g/100ml

㈤ 在化學實驗中白醋用什麼儀器取用

可以用膠頭滴管

㈥ 如何用儀器法測定食醋總酸度

操作步驟
⒈0.1
mol·L-1
NaOH標准溶液的標定
用減量法准確稱取0.3～0.4g
KHC8H4O4三份，分別放入250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水溶解。然後加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色，30秒鍾不褪色，即為終點。記錄每次消耗NaOH溶液的體積。
⒉食醋試液的制備
食醋中含醋酸大約為3%～5%，濃度較大，需要稀釋。如果食醋的顏色較深，必須加活性炭脫色，否則影響終點觀察。取10mL食醋樣品，定容於250mL容量瓶中。
⒊食醋總酸度的測定
用移液管移取稀釋好的食醋試液25mL放入錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為淡紅色，並且半分鍾不褪色示為終點。記錄NaOH消耗的體積，重復做2～3次。

㈦ 為什麼食醋稀釋時必須要用容量瓶和移液管

用容量瓶和移液管，是為了得到准確的結果。用這種方法來進行實驗是一種常用的操作。

容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。

容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。容量瓶有多種規格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。

移液管是一種量出式儀器，用來准確移取一定體積的溶液的量器，測量它所放出溶液的體積。它是一根中間有一膨大部分的細長玻璃管，其下端為尖嘴狀，上端管頸處刻有一標線，是所取的准確體積的標志。

㈧ 在化學實驗中白醋用什麼儀器取用

少量用滴管，一定量用量筒，不確定少量可用試管傾倒

㈨ 在實驗室里，怎樣測定食醋的總酸度希望有詳細的步稠！

一、目的要求 ⒈掌握鹼標准溶液的標定方法。 ⒉掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術。 二、實驗原理 標定NaOH標准溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等，常用鄰苯二甲酸氫鉀，其基本單元為KHC8H4O4，摩爾質量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1。 食醋的主要成分是醋酸，此外，還有少量其它有機酸，如乳酸。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×10-4，都能滿足cKa≥10-8的滴定條件，故均可被標准溶液直接滴定。所以實際測得的結果是食醋的總酸度。因醋酸含量多，故常用醋酸含量表示。此滴定屬於強鹼滴定弱酸，突躍范圍偏於鹼性區，選酚酞作指示劑。整個操作過程中注意消除CO2的影響。 三、基本操作預習 化學實驗常用儀器介紹、玻璃儀器的洗滌和乾燥、試劑的取用、滴定管的使用、容量瓶與移液管的使用 四、實驗用品 ⒈儀器：分析天平，其他儀器同實驗十九。 ⒉葯品： ⑴0.100 0mol·L-1NaOH標准溶液。 ⑵酚酞指示劑。 ⑶食醋樣品。 ⑷鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）：在(100～125)℃乾燥後備用。 五、操作步驟 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH標准溶液的標定 用減量法准確稱取0.3～0.4g KHC8H4O4三份，分別放入250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水溶解。然後加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色，30秒鍾不褪色，即為終點。記錄每次消耗NaOH溶液的體積。 ⒉食醋試液的制備 食醋中含醋酸大約為3%～5%，濃度較大，需要稀釋。如果食醋的顏色較深，必須加活性炭脫色，否則影響終點觀察。取10mL食醋樣品，定容於250mL容量瓶中。 ⒊食醋總酸度的測定 用移液管移取稀釋好的食醋試液25mL放入錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為淡紅色，並且半分鍾不褪色示為終點。記錄NaOH消耗的體積，重復做2～3次。 六、計算 七、注意事項 ⒈因食醋本身有很淺的顏色，而終點顏色又不夠穩定，所以滴定近終點時要注意觀察和控制。 ⒉注意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。 ⒊NaOH標准溶液滴定HAc，屬強鹼滴定弱酸，CO2的影響嚴重，注意除去所用鹼標准溶液和蒸餾水中的CO2。 八、思考題 ⒈以此實驗為例說明CO2對酸鹼滴定的影響和消除辦法。 ⒉上面結果為稀釋後的HAc含量，試計算出原食醋中HAc的含量。

㈩ 准確移取25毫升溶液該用什麼儀器

應選用50mL酸式滴定管量取，不會腐蝕橡膠管。一定不能用量筒，量筒只能保留一位小數。