什麼儀器能夠測氫氧化鈉的純度

『壹』 某學生用中和滴定法測定一份燒鹼樣品的純度,實驗過程如下:

（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到250ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、葯匙、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：托盤天平、葯匙、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）①待測液是鹼性溶液，應盛放在鹼式滴定管中，通過滴定管量取10.00ml待測液，
故答案為：鹼式滴定管；
②滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便准確判斷終點的到達；滴定時，當滴入最後一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鍾內不褪色；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，且半分鍾內不褪色；

『貳』 測定NAOH純度

分析反應及數據可得，樣品質量為360.600-350=10.60g，
反應後減輕的質量即為生成的二氧化碳的質量為360.600-358.840=1.74g，物質的量為0.04mol，
則樣品中碳酸鈉的物質的量也為0.04mol，質量為4.24g，
由此可得氫氧化鈉的質量為6.36g，物質的量為0.159mol，
則生成的氯化鈉的總物質的量為0.04x2+0.159=0.319mol，
其物質的量濃度為0.319mol/0.2L=1.595mol/L

『叄』 怎樣測定工業氫氧化鈉的濃度

1、氫氧化鈉濃度的測量方法：若固體氫氧化鈉，先稱4克的固體溶於300ml的蒸餾水中，若是液體的，則取10ml左右於300ml的蒸餾水中，將所配製用作滴定溶液；再稱取三份1.0000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘乾2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置於300ml錐形瓶中，加60ml不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/l的乙醇溶液），用氫氧化鈉滴定溶液滴定至微紅色即為終點。
根據稱的鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204.2）的量及消耗溶液的體積即可算出氫氧化鈉的濃度來。
2、鹽酸濃度測定方法：用滴瓶減量法稱取1克左右的鹽酸於含有50ml的蒸餾水的錐形瓶中，加2~3滴甲基紅-次甲基藍指示劑，用氫氧化鈉標准滴定溶液由紫紅色變成亮綠色，記錄消耗的體積，即可計算出鹽酸的濃度。氫氧化鈉標液的用分析純試劑配製，用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，標定的方法同上面做鹽酸的操作。

『肆』 稱量氫氧化鈉固體儀器有哪些

稱量氫氧化鈉的話應該最好用表面皿。因為，氫氧化鈉很容易潮解。如果用紙墊在下面潮解的氫氧化鈉會腐蝕天平。燒杯也可以用。但是燒杯太大了，不方便操作。建議最好用像表面皿一類的儀器(一種玻璃薄片儀器)。

『伍』 0.1mol/L NAOH標准溶液的配製與測定使用了什麼儀器哪些數據需精確測定

玻璃棒，燒杯，膠頭滴管，量筒，天平！數據是溶質的質量和溶液的體積

『陸』 測定溶液中氫氧化鈉的濃度的常用方法

酸式滴定管
（1）儀器：錐形瓶、 滴定管{
鹼式滴定管
滴定管的構造：酸式滴定管和鹼式滴定管的構造如下圖所示.
①酸式滴定管：下端帶有玻璃活塞.用於盛裝酸性液體.
②鹼式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球組成的閥.用於盛裝鹼性液體.
鐵架台
（2）使用方法：
①使用前先檢查滴定管是否漏水,活塞不漏水且轉動靈活方可使用.
②儀器洗滌：
酸式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛酸液 潤洗；
鹼式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛鹼液 潤洗；
錐 形 瓶：水洗、蒸餾水洗.（不能用所盛溶液洗）
③ 取反應溶液：使液面在位於0以上2～3cm處,並講滴定管固定在鐵架台上.
④ 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯,調節活塞,是滴定管尖嘴部分充滿溶液,並使液面處於0或0以下某一位置,准確讀數,並記錄.
※若酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,應快速放液以趕走氣泡；若鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡,可按圖3—12的方法排除氣泡.
【圖3—13】除去鹼式滴定管膠管氣泡的方法
⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體.
（二）實驗步驟：
【例題】用0.1032mol·L－1 標准HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.通過實驗測定待測溶液中NaOH的物質的量濃度.
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈,並用蒸餾水洗2～3次.滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次,備用.
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸,使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後,調整管內液面,使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度,記錄起始讀數（為初讀數）.
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液,記錄起始讀數.
（3）從鹼式滴定管中放出25.00mL待測NaOH於錐形瓶中,並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液),振盪、搖勻,溶液變紅色.
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙.左手操縱滴定管,逐滴放液.右手不斷振盪錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,餘光觀察滴液速度.
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時,出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點.滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）.
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉,用蒸餾水洗滌干凈.按上述操作重復三次並做好記錄.
（三）實驗數據處理：
（1）實驗記錄
序號
待測NaOH溶液
體積/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液體積/ mL
V初
V終
V終 －V初
1
25.00
0.00
27.84
27.84
2
25.00
0.20
28.03
27.83
3
25.00
0.45
28.30
27.85
（2）計算：三次滴定用去鹽酸溶液體積的平均值為：
（ 27.84mL + 27.83mL + 27.85mL ) /3== 27.84 mL
完全反應時,參加反應的酸、鹼的物質的量有如下比例關系：
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
1mol 1mol
0.1032mol·L－1×0.02784L c(NaOH)×0.02500L
c(NaOH) == c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol / V[NaOH(aq)]×1mol
== 0.1032mol·L1×0.02784L×1mol / 0.025L×1mol
== 0.1149mol·L－1
答：滴定所測NaOH溶液的物質的物質的量濃度是0.1149mol·L－1 .

『柒』 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

(7)什麼儀器能夠測氫氧化鈉的純度擴展閱讀：

註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

『捌』 碳酸鈉與氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉純度的測定

1、取ag混合物，溶於蒸餾水，配成100ml待測液；
2、用鹼式滴定管准確量取20.0 mL待測液，放入錐形瓶中，並往錐形瓶中滴入二滴甲基橙試液；
3、用c mol/L的標准鹽酸溶液進行滴定，待測液變為黃色時，記錄消耗鹽酸溶液的體積；
4、重復上述操作4次，確立每次消耗鹽酸的平均體積為V mL；
5、計算可得，混合物中氫氧化鈉純度為[(106cV/a - 400)/1.3]%
由於Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
NaOH + HCl == NaCl+H2O
所以1mol HCl——0.5mol Na2CO3 ——53g Na2CO3
1mol HCl—— 1mol NaOH ——40g Na2CO3

每次滴定的20ml中有a/5g的混合物，設NaOH純度為x%，則每次滴定的待測液中有(a/5)*(x%)g NaOH，(a/5)*(1-x%)g Na2CO3
同時，每次滴定消耗掉的HCl為1 mol/L*Vml=V*c*10^-3mol
解方程[(a/5)*(x%)]/40 + [(a/5)*(1-x%)]/53 = V*c*10^-3
得到x=(106cV/a - 400)/1.3，所以NaOH純度為x% = [(106cV/a - 400)/1.3]%

因此，假設溶解了5g混合物，滴定用了24.6ml 1 mol/L的標准溶液，則
NaOH純度為[(106cV/a - 400)/0.013]%=[(106*1*24.6/5- 400)/1.3]%=93.5%

當然，如果試驗的實際數據不同，測得的結果也會不同，總之代到[(106cV/a - 400)/1.3]%中就可以了。

『玖』 稱量NAOH時用什麼儀器裝，

（1）配製0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；（2）配製一定物質的量濃度的溶液使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、葯匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以配製時，必須使用的儀器或用品有：①②④⑤⑥，還需要的儀器有：500mL容量瓶，故答案為：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，還容易潮解，稱量時必須在燒杯中進行，所以③正確，故選③；（4）①未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤； ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻後體積變小，導致配製的溶液體積偏小，根據c=n V 可知，溶液濃度偏高，故②正確； ③容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水，後面還需要定容，容量瓶中有蒸餾水不影響配製結果，故③錯誤； ④稱量NaOH的時間太長，導致氫氧化鈉潮解、部分變質，配製的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=n V 可知，溶液濃度偏低，故④錯誤； ⑤定容時俯視刻度，導致加入的蒸餾水的體積偏小，根據c=n V 可知，配製的溶液的濃度偏高，故⑤正確；故選②⑤．

『拾』 怎樣測工業氫氧化鈉的純度

2 檢驗方法 本標准所用試劑和水,在沒有註明其他要求時,均使用分析純試劑和蒸餾水或相應純度的水。 本標准所用儀器設備在沒有註明其他要求時,均使用一般實驗室儀器。測定中所需標准溶液、雜質標准溶液、制劑及製品,在沒有註明其他規定時,均按GB 601-77《化學試劑標准溶液制備方法》、GB 602-77《化學試劑雜質標准溶液制備方法》、GB 603-77《化學試劑制劑及製品制備方法》之規定製備。
2.1 鑒別
2.1.1 本品的水溶液能解離出OH**-,呈強鹼性反應。
2.1.2 本品的水溶液顯鈉離子的鑒別反應。
2.1.2.1 儀器設備 頂端燒制有鉑絲的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手續 用潔凈的鉑絲以鹽酸濕潤後,蘸取試樣,在無色火焰中燃燒,火焰即呈鮮黃色。
2.2 溶狀試驗
2.2.1 試劑及溶液 本試驗要求用新煮沸並冷卻的蒸餾水或相應純度的水。
2.2.2 測定手續 取50g氫氧化鈉,加入新煮沸並冷卻的蒸餾水溶解,移入250ml容量瓶中,冷卻後加水稀 釋至刻度(250毫升),搖勻。取此溶液5ml加水20ml,混勻後,該溶液應無色,其濁度應幾乎澄明。

2.3 氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
2.3.1 氫氧化鈉含量的測定原理 於試樣溶液中先加入少量氯化鋇,則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱,溶液中的氫氧化鈉以酚酞為 指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至終點(pH 值小於8)。反應如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最後是計算啦!當然如果是31%溶液的工業NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然後再取20毫升主要是方便計算。

不同的生產方法雜質不一樣。
如96% 或98.5% 離子膜法,
和片鹼，達到GB209-93國家標准如下：

質量標准 1、隔膜法固體燒鹼（桶鹼） GB209-93
氫氧化鈉--------------------96.0% MIN
碳酸鈉-------------------- --1.3% MAX
氯化鈉-------------------- -2.7% MAX
三氧化二鐵--------------- -0.008% MAX

2、離子膜法固體燒鹼（片鹼）
氫氧化鈉（以干基計）-------------98.5% MIN
碳酸鈉----------------------- 0.50% MAX
氯化鈉----------------------- 0.04% MAX
三氧化二鐵-------------------- 0.005% MAX

主要雜質是碳酸鈉和氯化鈉，如果對以上雜質要求不嚴格的話，可以只測量氫氧化鈉，不測量氯離子和碳酸根離子。

工業上常用30-31%的液體氫氧化鈉，比較便宜。但冬季運輸時需注意，容易結成冰塊。