① 成績並溶解食鹽固體用什麼儀器
A、托盤天平用於稱取固體氯化鈉、量筒用於准確量取水、燒杯用於完成溶解操作、玻璃棒用於溶解時的攪拌，故選項正確．
B、用食鹽固體配製一定溶質質量分數的食鹽溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤．
C、用食鹽固體配製一定溶質質量分數的食鹽溶液的過程中不需要使用漏斗、試管、天平，該組儀器不合適，故選項錯誤．
D、用食鹽固體配製一定溶質質量分數的食鹽溶液的過程中不需要使用蒸發皿、漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤．
故選A．
② 簡述固體溶解、定容所需的儀器及操作過程
計算，量取，溶解，裝瓶。
托盤天平，量筒，漏斗，玻璃棒，燒杯，可能還需要葯匙（因為如果是固體葯品需要用葯匙）
③ 在配置氯化鈉溶液的實驗中必須用到的儀器是
固體溶質配製溶液基本步驟為計算-稱量-溶解和必須的儀器是：托盤天平，量筒，玻璃棒，燒杯，滴管．
故答案：計算，稱量，溶解；天平，量筒，玻璃棒，燒杯，滴管．
④ 配置一定溶質質量分數的溶液所用儀器有什麼（6個）
儀器有天平,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
步驟
1、計算
按配置要求計算出所需溶質和溶劑的量（固體計算質量、液體計算體積）
2、稱量或量取
稱量是指稱量固體物質的質量，量取是指量取液體物質的體積
3、溶解
把溶質和溶劑混合攪拌至充分溶解
⑤ 配置一定溶質質量分數的溶液要用到的儀器有什麼
配置一定溶質質量分數的溶液要用到的儀器有:天平,量筒,燒杯,玻璃棒
如果氯化鈉試劑瓶摔破了，氯化鈉灑在地上，用過濾方法除掉，需要的儀器是:鐵架台,鐵圈,濾紙,燒杯,玻璃棒,蒸發皿,酒精燈
過程是:溶解,過濾,洗滌,乾燥.
⑥ 配製固體溶質的溶液時，該如何操作
1.理論：
c=n/v
(mol/L)
2.專用儀器：
容量瓶，天平，移液管，燒杯，玻璃棒和膠頭滴管。
3.操作步驟：
1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,
p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/moL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。
4.影響配製溶液：
1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度偏低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
⑦ 稱取並溶解食鹽固體需要用到的儀器有
（1）配製100g質量分數為10%的食鹽水，所需要的食鹽的質量是：100g×10%=10g； 所需要的水的質量=溶液的質量-溶質的質量=100g-10g=90g；配置氯化鈉溶液的步驟為： ①計算：計算所需要的食鹽的質量和水的質量； ②稱量：用葯匙取氯化鈉固體，用托盤天平稱量氯化鈉固體，用量筒量取所需水的體積； ③溶用燒杯溶解溶質，並用玻璃棒攪拌； ④裝瓶； 綜上可以知道所需儀器為：托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒． （2）設加入水的質量為x 則：50g×20%=（50g+x）×10% 解得：x=50g （3）設需15%的氯化鈉溶液的質量為x，則需5%的氯化鈉溶液的質量為（100g-x），則： x•15%+（100g-x）•5%=100g×10% 解得：x=50g， 所以需5%的氯化鈉溶液的質量為：100g-50g=50g 故答案為：（1）10；90；托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 （2）50； （3）50；50．
⑧ 溶液配置實驗稀釋需要儀器
（1）一定溶質質量分數的溶液的配製所用儀器有托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、回燒杯、玻璃棒答；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽；
（2）濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里；
故答案為：（1）玻璃棒； 稱量； （2）濃硫酸； 水．
⑨ 配製一定溶質質量分數的溶液 步驟和所用到的儀器
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後,溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒