『壹』 碳酸氫鈉蒸發成碳酸鈉用的儀器。
加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，則加熱需要的儀器為②泥三角、⑤坩堝、⑧坩堝鉗及酒精燈等，
故選B．
『貳』 配置碳酸鈉溶液儀器
配製該碳酸鈉溶液中過程中，需要用托盤天平（或電子天平）稱量一定質量的碳酸鈉、在燒杯中溶解、用膠頭滴管定容、在250mL容量瓶中配製，選項中不需要的儀器為A．量筒，
故選A．
『叄』 粗配溶液稱量和容量儀器分別使用什麼配製碳酸鈉標准溶液時,稱量和容量儀器
所需要的儀器如下：
1、稱量試劑的樣品，需要的儀器有天平，稱樣瓶（燒杯）。
2、溶解稱樣瓶（燒杯）中的樣品，需要的儀器有洗瓶（蒸餾水瓶）、攪拌棒（燒杯）。
3、轉移定容：將上述溶液定量轉移到容量瓶。需要的儀器有洗瓶（蒸餾水瓶）、攪拌棒（燒杯）、容量瓶。
4、轉移溶液，到試劑瓶中保存，貼標簽。
『肆』 碳酸鈉的工業製法
實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情
，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。
索氏制鹼法和侯氏制鹼法的主要化學反應式均為：
NaCl
+
CO2
+
NH3
+
H2O
====
NaHCO3↓+
NH4Cl
，NaHCO3(碳酸氫鈉)可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大於該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。
2NaHCO3==Δ==
Na2CO3+
CO2↑+
H2O
所不同的是索氏法在整個製取過程中NH3是循環使用的：
2NH4Cl
+
Ca(OH)2==Δ==
2NH3↑+
CaCl2+
2H2O
而侯氏法在整個製取過程中，NH4Cl直接作為純鹼的副產品----肥料。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
『伍』 高溫熔融碳酸鈉用什麼材料製作的坩堝
最常用於熔融碳酸鈉的是鐵坩堝。高檔的可以用白金坩堝。
不能採用普通坩堝，石英坩堝，氧化鋁坩堝，因為會發生反應。
『陸』 配置250毫升0.1mol/l的碳酸鈉溶液 需要用到的實驗儀器
應該不必用
配製溶液，如果用的是固體碳酸鈉，那麼就不必用，用天平就行，天平題中已給出，加液體時不必用量器，只要能溶解就行，在燒杯中溶解完後放入容量瓶中，這時在加水定容。不必用滴定管、量筒等量器。
如果用的是碳酸鈉溶液，就要用滴定管或量筒（通常用量筒）
不過題中沒說用一定濃度的溶液配製，而且又給了天平，我覺得不是這種情況。
這里如果用滴定管，其作用和量筒是一樣的，只是滴定管的精確度較高。
『柒』 求制備碳酸鈉的方法
實驗室製取碳酸鈉：2naoh
+
co2====
na2co3+
h2o
工業上侯氏制鹼法:
nacl（飽和）
+
nh3+
h2o
+
co2====
nh4cl
+
nahco3↓
2nahco3==δ==
na2co3+
h2o
+
co2↑
『捌』 例1 提純少量含碳酸氫鈉雜質的碳酸鈉固體所需用的儀器
一般提純加熱幾乎不用試管，這里如果沒有特殊說明都是小試管，而制氧氣沒有水蒸氣出現，碳酸氫鈉加熱後生成二氧化碳，碳酸鈉和一定量水蒸氣，高溫試管遇水蒸氣可能炸裂，所以只能用坩堝，在分離除雜質的實驗中，固固分離大部分用坩堝
『玖』 直接法配置碳酸鈉溶液所用到的主要儀器
先加碳酸鈉到燒杯,然後用量筒加水80克,用玻璃棒攪溶至均勻即可
先算出100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉21.2克,把它加入容量瓶,加水至接近刻度,然後用毅然頭滴管加水至刻度即可
『拾』 取碳酸鈉試劑A克，稱量時要用到的儀器有____、_____、______、_____(四個）
取碳酸鈉試劑A克，稱量時要用到的儀器有托盤天平、濾紙、葯匙、燒杯
把A克樣品溶解成溶液，需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒
過濾需要的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙