含潮率儀器怎麼用

⑴ 初中化學實驗常用儀器和葯品取用規則和注意事項

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

⑵ 電導率儀開機顯示是不是應該為零

當系統運行出現測量數據不正確和不穩定時，區分問題來自儀表還是電導池。

電阻率測量狀態，從儀表的電導池接線端子上拆下白色線，檢查儀表的電阻率顯示是否為 18.23MΩ?cm 滿度值， 如果顯示為 18.23MΩ?cm 證明儀表正常，初步認定問題來自電導池的安裝；

電導率測量狀態，從儀表的電導池接線端子上拆下白色（White）線，檢查儀表的電導率顯示是否為零，如果顯示為零且穩定證明儀表正常，初步判斷問題來自電導池的安裝；

短路儀表上白綠接線端子，檢查儀表的電阻率顯示是否為 0.0MΩ?cm，如果顯示為 0.0MΩ?cm 證明儀表正常，初步認定問題來自電導池的安裝；

分辨（4~20）mA 屬於儀表模式或是變送模式。

梅特勒電導率儀 F3 -Standard具有以下特點：

測量變得更簡單

大尺寸結構良好的顯示屏、直觀的按鈕布局以及簡單的菜單，只需點擊幾下即可完成測量。

1、符合人體工程學設計，可單手操作

由於其符合人體工程學的設計，操作FiveGo是一種舒適的體驗。可折疊腳架使儀表立於平坦的表面具有良好的觀察效果。

2、IP67防水防塵

憑借IP67防水等級，FiveGo攜帶型儀表可承受潮濕和惡劣環境。

⑶ 化學實驗器材的用法

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。

3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。

（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。

三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。

2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。

四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。

2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。

（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。

（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。

現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．澱粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

作者：佚名 文章來源：C3H3轉載 點擊數：2245 更新時間：2006-8-13

高中化學有機物的性質實驗匯編

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。

現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

⑷ 常見的化學實驗儀器的 儀器名稱 主要用途 使用注意事項

一、溫度計

主要用途：

溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計等。而實驗室中常用玻璃液體溫度計。

溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類，標准溫度計的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度計。

使用注意事項：

1、應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。

2、測液體溫度時，溫度計的玻璃泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時玻璃泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，玻璃泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

3、在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。

4、禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

二、托盤天平

主要用途：

托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100g和200g2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平。表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項：

1、稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。

2、稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器里稱量。

3、把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，砝碼要用鑷子夾取。先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。

4、稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。

三、燒杯

主要用途：

燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。

使用注意事項：

1、燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。

2、燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。

3、拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

4、需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。

5、燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。

四、燒瓶

主要用途：

燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。

圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。

使用注意事項：

1、圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。

2、加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。

3、實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。

五、錐形瓶

主要用途：

錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。

使用注意事項：

1、振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。

2、錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的 1/2。

3、若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。

⑸ 紅外線測溫儀怎麼使用的

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一、使用前的准備

1.1仔細閱讀說明書,了解、熟悉各功能鍵的作用及主要注意事項。

1.2備好三節5#電池，按要求裝入儀器。

1.3在每次不同溫度的環境中測量時，都要將儀器放置10分鍾以上適應新環境。

1.4確認儀器外表完好無損,掌握、了解儀器各功能鍵後進入測量程序

二、操作程序

2.1溫度單位設定為「℃」

2.2將儀器測量窗口在適當距離內(測量距離必須小於被測區域直徑的4倍)對准被測工件，按動測量鍵(TEST鍵)即可從顯示屏幕LCD讀出被測物體的表面溫度。

2.3松開測量鍵後，必須保持本機姿勢0.5秒。

2.4如被測物體距離較遠，可打開激光光束指示器，(設置方法，按住SET鍵進入「F-5」時選「1」時打開激光光束指示器功能選「0」時取消)按住測量鍵來瞄準。

三、注意事項及保養要求

3.1測量時不要將本機的激光直接對准眼睛或通過反射性的表面(如鏡面反射)照射眼睛。

3.2使用過程中必須小心輕放，應避免放在過分潮濕高溫或陽光直曬的地方。

3.3長時間不使用，一定要將電池取出，在電池電量不足時及時更換新電池以免影響測量值的誤差。

3.4測試結束後，必須擦試鏡片，不可用任何溶劑清潔鏡片，可用壓縮空氣吹去灰塵後，用濕棉布或濕軟布擦試。

3.5裝入儀器盒內。

⑹ 水分測定儀和含潮率、空氣相對濕度測定有什麼不同

相對濕度和含濕量都是表示濕空氣含有水蒸氣多少的參數，但兩者的意義卻不同，而冠亞水分測定儀是檢測樣品含水率。
相對濕度：反映濕空氣接近飽和的程度。卻不能表示水蒸氣的具體含量。
含潮率：可以表示水蒸氣的具體含量，但不能表示濕空氣接近飽和的程度。

⑺ 核酸提取儀的主要步驟及方法

1. 環境溫度：5℃～40℃；環境相對濕度；電壓：50%~80%范圍：100～240Vac，50/60 Hz。
2. 將儀器放在水平實驗台上。
3. 放置儀器時應保證儀器周圍10cm內無障礙物；多台儀器同時使用時，每台儀器之間的距離應不小於50cm。
4. 儀器主機通電之前，必須先用六角扳手取下磁棒架固定螺絲，否則通電運行將會損壞儀器。
5. 96孔板和磁力棒套的安裝必須與對應的卡槽完全契合。
6. 請勿將該儀器安放在過度潮濕、高溫或陽光直射等溫度變化劇烈的區域，這可能會影響儀器的性能。
7. 請勿和其它大功率器件如離心機、空調等共用同一電源插座以免電源電壓波動影響系統運行。
8. 請將適配器連接到儀器，把適配器與電源插座相連，並打開儀器開關。
9. 請勿在有潛在有害液體或氣體的環境中操作該儀器。
10. 本儀器詳細操作步驟，請參閱以下的說明。
1.5注意事項
1. 儀器應放在濕度低、灰塵少並遠離水源的地方，室內應通風良好，儀器後方勿緊靠牆壁或堆放其他物品，以免影響散熱。
2. 實驗運行過程中禁止直接關閉電源開關。如果需要提前停止實驗，請先在觸屏軟體上點擊停止運行並確認後再關閉電源。
3. 裂解孔、洗滌孔和洗脫孔的樣本體積應在50μL-1000μL，避免體積過多，溢出孔位。
4. 機器運行及測試進行時，請勿觸摸加熱條，以免燙傷。
5. 紫外燈開啟滅菌時，請勿直視紫外光。
6. 移動儀器之前，請先切斷電源，再用螺釘固定磁棒架。
7. 儀器長期不使用時，請拔掉插頭，並用軟布或塑料袋覆蓋儀器，以防止灰塵進入。
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⑻ 怎樣使用測繪儀

隨著科學技術的不斷發展，由光電測距儀，電子經緯儀，微處理儀及數據記錄裝置融為一體的電子速測儀（簡稱全站儀）正日臻成熟，逐步普及。這標志著測繪儀器的研究水平製造技術、科技含量、適用性程度等，都達到了一個新的階段。

全站儀是指能自動地測量角度和距離，並能按一定程序和格式將測量數據傳送給相應的數據採集器。全站儀自動化程度高，功能多，精度好，通過配置適當的介面，可使野外採集的測量數據直接進入計算機進行數據處理或進入自動化繪圖系統。與傳統的方法相比，省去了大量的中間人工操作環節，使勞動效率和經濟效益明顯提高，同時也避免了人工操作，記錄等過程中差錯率較高的缺陷。

假設：測站點坐標為（500，300，362），後視點坐標為（500，445，456），測點坐標為（471.7，777.9，385）（以CAD畫出的）。如何直接測出測點坐標？一般來說分為這樣幾步：

1.輸入坐標，測站點、後視點及要測的碎布點事先是家裡輸入進去的。具體可以參考數據錄入這一塊。

2.到了野外，首先是一起對中整平，開機後，進入坐標測量。

3.設置測站點。

4.設置後視點，這是很關鍵的是儀器不同，方法不同。

一般都要，擬設好後視點後，要對後視點進行一次測量，這個過程實際就是陪准坐標系統。配好以後一起會將測量的後視點坐標直接顯示出來，這時候你可以和己有的坐標對照一下。一般來說，二者之差不大於5cm就可以啦。

5.測量。

注意：一般全站儀測角精度都不是很高。還有對中誤差，後視誤差等等，要求精度高可以用GPS靜態測量。

各位朋友，如果對我們東英時代的講解還有不清楚的地方，歡迎留言提問或者私信哦！我們將為大家一一解答，也歡迎各位學測量的朋友到學校考察，培訓，全面系統化的學習，最終達到掌握測量知識技能，成為一名優秀的測量員。

⑼ 回潮率與含濕率的關系

含潮率就是回潮率，計算方式：纖維含水重量占纖維乾重的百分比，即：(纖維濕重-纖維乾重）/纖維乾重。
回潮率表示紡織材料吸濕程度的指標。以材料中所含水分重量占乾燥材料重量的百分數表示。在紡織品的貿易中為了計重和核價的需要，必須對各種紡織材料的回潮率作出統一規定，稱公定回潮率。
我國規定的標准狀態為：濕度65%±3%，溫度20含水率：纖維含水重量占纖維濕重的百分比。

⑽ 測量糧食水分的儀器怎麼使用

推薦使用日本Kett水分儀 單粒水分儀 PM-8188-A