鹼式碳酸鋅在什麼儀器中進行

Ⅰ 由鋅焙砂制備硫酸鋅及活性氧化鋅的 相關問題

實驗目的 1、了解從粗硫酸鋅溶液中，除去鐵、銅、鎳和鎘等雜質離子的原理和方法。 2、進一步提高分離、純化和制備無機物的實驗技能。 預習要點 一、預習有關沉澱溶解平衡和氧化還原等基本理論。 二、思考下列問題： 1、本實驗的鋅焙砂約含65%（m）ZnO，試計算用3 mol·L-1的H2SO4溶液浸取10 g鋅焙砂時，需用H2SO4多少毫升？ 2、用上述H2SO4浸取鋅焙砂後的溶液，若含Zn2+140 g·L-1，試計算Zn2+開始沉澱時的pH 值。 3、用KMnO4氧化Fe2+為Fe3+時，在酸性和微酸性條件下，反應產物是否一樣？試寫出它們的反應式。 4、如何定性鑒定硫酸鋅溶液中是否存在Fe2+（或Fe3+）和Mn2+？ 5、用鋅粉置換法除去硫酸鋅溶液中的Cu2+，Cd2+，Ni2+時，如果檢驗Ni2+已除盡，是否可以認為Cu2+，Cd2+離子也已除盡。 基本原理 硫酸鋅是合成鋅鋇白的主要原料之一，它是由鋅精礦焙燒後的鋅焙砂或其它含鋅原料，經過酸浸、氧化、置換和再次氧化等化學反應，除去雜質後得到的。 本實驗以鋅焙砂為原料，除了含65%（m）左右ZnO外，還含有鐵、銅、鎘、鈷、砷、銻和鎳等雜質。在用稀硫酸浸取過程中，鋅的化合物和上述一些雜質都溶入溶液中，在微酸性條件下，用KMnO4 將 Fe2+氧化為Fe3+，其中As3+ 和 Sb3+ 隨Fe3+ 的水解而被除去。Cu2+，Cd2+ 和 Ni2+ 等雜質用鋅粉置換法除去（除Co2+和二次氧化步驟本實驗省略）。 氧化鋅為白色或淺黃色球形微細粉末，難溶於水和醇，易溶於稀酸、氫氧化鈉和氯化銨溶液。在空氣中緩緩吸收CO2及H2O形成鹼式碳酸鋅。 氧化鋅的制備方法很多，工業上常用氫氧化鋅、碳酸鋅或鹼式碳酸鋅分解法。如：碳酸鋅加熱到300℃以上即可分解，但為了提高反應速率，溫度一般控制在600-800℃。 儀器和葯品 分析天平、托盤天平、溫度計、電熱套、燒杯（250ml×2，100ml×1）、洗瓶、玻璃棒、布氏漏斗、吸濾瓶、濾紙、真空泵、澱粉-KI試紙、精密試紙、（3.8-5.4，5.5-9.0）、pH試紙（1-14）、蒸發皿、石棉網、鹼式滴定管、錐形瓶（250ml×2）、高溫爐、烘箱、蒸發皿（150ml）、稱量瓶（臨時發）。 H2SO4（3 mol·L-1），KMnO4（0.1 mol·L-1），KSCN（20%（m）），Na2S（1 mol·L-1），NH 3·H2O（2 mol·L-1），HNO3（2 mol·L-1），H2O2（3%（m）），丁二酮肟（1%（m）），鋅焙砂，鋅粉，ZnO，NaBiO3（S）。 NH4HCO3(S)，EDTA二鈉鹽標准溶液，鉻黑T指示劑（絡黑T﹕NaCl=1﹕50），NH3·H2O(%)，H2O2(3%)，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH10），BaCl2(0.1 mol·L-1)，基準鋅（電解鋅片），容量瓶（250ml），試劑瓶（500ml）。 實驗步驟 一、浸出 稱取10.0 g鋅焙砂於燒杯中，加入約15 mL 水，再加入所需量的 3 mol·L-1H2SO4 （比理論量多加3 mL ），加熱反應20-25 min，分離除去不溶物。 二、凈化 加熱上述溶液至近沸，用少量ZnO調節溶液的酸度到應控制的pH值（用精密pH試紙檢查），滴加0.1mol·L-1KMnO4使溶液呈現淺紅色，取清液檢驗Fe3+除盡後，再加熱溶液至沸數分鍾（如果KMnO4 過量太多，可滴加 3%（m）的H2O2至溶液剛褪色）。取清液檢驗Mn2+除盡後，過濾。溶液加熱至333-343 K，加入少量鋅粉，攪拌7-8 min，取清液檢驗Ni2+ 除盡後，再取幾滴清液，滴加到0.5 mL0.3 mol·L-1的HCl溶液中，再滴入飽和H2S水，若無黃色沉澱說明Cd2+ 也除盡，過濾． 三、ZnSO4·7H2O的制備 取一半溶液加熱蒸發，濃縮至表面有晶膜為止，冷卻、結晶、抽濾、稱重。 一、活性ZnO的制備 取另一半溶液，按化學計量比加入Na2CO3，反應生成ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O（生成的沉澱是否需要洗滌？如何洗滌？），ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O加熱（溫度？）生成ZnO（ZnO降溫時是否需要放在乾燥器中？）。 五、產品質量檢驗 1、雜質離子的檢驗： 取約1 g產品溶於5 mL水中，分別檢驗Fe2+，Mn2+，Cd2+ 和Ni2+是否存在，說明產品的純度． 2、ZnO含量的測定（自行設計）： （1）准確稱取ZnO（？g），加入1:1的HCl溶液將樣品溶解（？mL，注意什麼問題？），將溶液全部轉移至250 mL 容量瓶中（如何轉移？如何稀釋至標線？如何搖勻？）。 （2） 用移液管（或吸量管）吸取25 mLZn2+溶液，置於250 mL錐形瓶中，逐滴加入1:1NH3·H2O，同時不斷搖動錐形瓶，直至剛剛開始出現白色沉澱Zn(OH)2（為什麼？），再加入pH = 10的NH3—NH4Cl的緩沖溶液5 mL，加入50 mL水（什麼水？）和3滴鉻黑T指示劑，用EDTA(0.05 mol·L-1)標准溶液滴定至溶液由酒紅色變純藍色即為終點。同時做空白實驗。計算Zn含量（平行測定三次）。 參考資料 1. 株洲冶煉廠《冶金讀本》編寫小組編，《鋅的濕法冶煉》，湖南人民出版社，1973.73。 2. 徐金法，《有色金屬》，1981.1，8。

Ⅱ 鹼式碳酸鋅

http://www.cnreagent.com/?ki=1030
1 項目概況

活性氧化鋅廣泛用於橡膠工業，主要用作天然橡膠、合成橡膠及乳膠的硫化活性劑、補強劑及淺色橡膠製品的著色劑，使橡膠製品具有良好的耐磨性、耐撕裂性和彈性；顆粒微細的活性氧化鋅可用作聚烯烴和聚氯乙烯等塑料的光穩定劑及合成氨生產中用作脫硫劑等。普通鹼式碳酸鋅主要用作橡膠硫化促進劑、油田開采及化肥生產中的脫硫劑等。透明鹼式碳酸鋅主要用作透明及淺色橡膠製品，如透明橡膠鞋底及乳膠製品等。

目前，世界上氧化鋅的生產方法大體上可分為「火法」和「濕法」兩大類。「火法」又分為間接法和直接法兩種。直接法又稱美國法，它以礦石為原料，經高溫還原、氧化，直接獲得氧化鋅產品。該法雖能以礦石為原料，但缺點是能耗大，產品質量不穩定，一級品率很低。間接法又稱法國法，它是以高純鋅錠為原料，經高溫升華、氧化製得氧化鋅。該法的優點是產品純度高，缺點是鋅錠價格昂貴，能耗大，成本高，產品活性低，使用面受到限制。「濕法」又稱化學法，是近年來興起的生產氧化鋅的方法。該法種類較多，但多處於開發階段。目前廣泛採用的方法為硫酸法，即粗ZnO用硫酸浸取、除雜、凈化，加入碳酸鈉進行復分解反應，中間產品經烘乾或煅燒即得鹼式碳酸鋅或氧化鋅。作為硫酸法的改進，亦有用碳酸氫銨代替碳酸鈉作為沉澱劑的。該法的優點是一個流程可得多種產品，產品質量好，其缺點是硫酸和碳酸鈉（碳酸氫銨）消耗量大，產品成本高，設備腐蝕嚴重，副產品硫酸鈉或硫酸銨回收困難；如不回收，直接排放會造成環境污染。

針對氧化鋅生產中存在的問題，我院成功地開發出「氨法」新工藝。採用我院技術，可在同一套裝置上生產活性氧化鋅、普通鹼式碳酸鋅、透明鹼式碳酸鋅及橡膠粘結劑用鹼式碳酸鋅等多種鋅產品。

2 技術特點

我院開發的「氨法」工藝路線，是以粗氧化鋅為原料，經浸取劑浸取、過濾、除雜、熱解得中間產品。同時從氣相中冷卻回收浸取劑循環使用，中間產品經過濾、烘乾，或煅燒得鹼式碳酸鋅或氧化鋅。

該法的優點在於對原料的適應性較強（75%以上的粗氧化鋅或純度較高的菱鋅礦粉均可）；除雜較徹底，產品純度高；適當控制熱解條件可得到不同細度，不同堆比重的產品（輕質產品分散性能好，便於使用）；浸取劑循環使用，工藝相對簡單，基本沒有三廢；一套裝置可生產多種產品；成本低於硫酸法；其不足之處在於能耗相對較大。因而極適宜在有廉價能源的地區上馬。

3 產品質量指標

活性氧化鋅 ZnO 95～98% 符合HG/T2572—94標准

普通鹼式碳酸鋅 Zn ≥57.5% 符合HG/T2523—93標准

透明鹼式碳酸鋅 Zn ≥57.5% 符合HG/T2523—93標准

橡膠粘結劑用鹼式碳酸鋅 Zn ≥57.5% 符合HG/T2523—93標准

4 主要原材料及消耗

活性氧化鋅 鹼式碳酸鋅

粗ZnO（75～80%） 1.4～1.6t/t 1.0～1.15t/t

氧化劑、還原劑（工業品） 15～20kg/t 10～15kg/t

浸取劑（農業品） 500kg/t 350kg/t

電 500度/t 350度/t

水（深井水或自來水） 30～35t/t 25～30t/t

煤 4～5t/t 3.5～4t/t

包裝袋 50個/t 50個/t

5 形成生產能力所需條件（以全新裝置估算）

建設規模： 1500～2000t/a

基建總投資： 500～700萬元

佔地面積： 15畝

基建面積（廠房）： 1500m2

變壓器容器： 315kVA/h

人 員： 80～100人

6 經濟效益預測（以1500t/a計）

活性氧化鋅
鹼式碳酸鋅

生產成本（含增值稅）：
9783元/t
6713元/t

售 價：
12500元/t
9000元/t

毛 利 潤：
3117元/t
2287元/t

年毛利潤總額：
468萬元
343萬元

7 關鍵詞

活性氧化鋅 鹼式碳酸鋅 生產技術
http://proct.cheminfo.gov.cn/B0307/B03070701.htm

Ⅲ 如何測定Zn(鋅)離子 鋅對人體有什麼害處

EDTA只能在已知存在鋅離子的情況下，定量檢測。
定性檢測鋅離子的方法是：待測液用2摩爾每升醋酸溶液酸化，再加入等體積的硫氰酸汞銨。摩擦試管壁，生成白色沉澱證明存在鋅離子

鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

鋅攝入過多，會痿味、口渴、胸部緊束感、乾咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性。口服刺激胃腸道。長期反復接觸對皮膚有刺激性

自然條件下的鋅離子是不會對人產生影響的，除非是廠礦企業的原料或廢棄物

Zn
鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。

體積彈性模量：GPa

70

原子化焓：kJ /mol @25℃

129.7

熱容：J /（mol· K）

25.390

導電性：10^6/(cm ·Ω )

0.166

導熱系數：W/（m·K）

116

熔化熱:(千焦/摩爾)

7.322

汽化熱:(千焦/摩爾)

115.30

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0.3

鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

鋅的用途

由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業。

自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。

元素名稱：鋅

元素原子量：65.39

元素類型：金屬

發現人： 發現年代：

發現過程：

元素描述：

純鋅呈藍白色，有光澤。硬度2.5（莫氏硬度）。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔點419.58℃，沸點907℃。化合價2。已知鋅有十五個同位素。是很好的導熱體和導電體。電離能9.394電子伏特。休學性質比較活潑，但在空氣中較穩定，與酸和鹼作用會放出氫氣。

元素來源：

主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。

元素用途：

鋅的最重要的用途是製造鋅合金和作為其他金屬的保護層，如電鍍鋅，以及製造黃銅、錳青銅、白鐵和干電池。鋅粉是有機合成工業的重要還原劑。

元素輔助資料：

鋅和銅的合金——黃銅，早被古人利用，黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。但是人們取得鋅比較晚，碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000℃，而鋅在923℃沸騰，在此溫度下成蒸汽狀態，隨煙散失，不易為古代人們察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。因此，鋅登上歷史舞台的時間要比銅、錫、鐵、鉛晚的多。

據國外學者們考證，我國古代勞動人民首先生產出鋅。我國製取鋅的方法講述最清楚的出現在明朝末年宋應星著述的《天工開物》中。西方認為最早講到鋅的是德國貴族政治學家龍涅斯在1617年發表的著述，他敘述在熔鉛的爐壁上出現白色的金屬，工人們稱它為 zinck或conterfeht，這種白色金屬像是錫，但比較硬，缺乏延展性，沒有太大用途。鋅的拉丁名稱 zincum和元素符號Zn由此而來。

1737年和1746年德國礦物學家亨克爾和化學家馬格拉夫先後將菱鋅礦與木炭共置陶制密閉容器中燒，得到金屬鋅。拉瓦錫在1789年發表的元素表中，首先將鋅列為元素。

元素符號： Zn 英文名： Zinc 中文名： 鋅

相對原子質量： 65.38 常見化合價： +2 電負性： 1.65
外圍電子排布： 3d10 4s2 核外電子排布： 2,8,18,2
同位素及放射線： Zn-62[9.26h] Zn-63[38.5m] *Zn-64 Zn-65[243.8d] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]

電子親合和能： 9 KJ·mol-1
第一電離能： 906 KJ·mol-1 第二電離能?1733 KJ·mol-1 第三電離能： 3833 KJ·mol-1
單質密度： 7.133 g/cm3 單質熔點： 419.58 ℃ 單質沸點： 907.0 ℃
原子半徑： 1.53 埃 離子半徑： 0.74(+2) 埃 共價半徑： 1.25 埃
常見化合物： ZnO Zn(OH)2 ZnSO4

發現人： 遠古就被發現 時間： 0 地點： 德國

名稱由來：
德語：zink（在德語中意為「錫」）。
元素描述：
有延展性，帶淡藍光澤的銀白色金屬。
元素來源：
見於閃鋅礦(ZnS)、異極礦、鋅鐵礦、菱鋅礦(ZnCO3)、硅鋅礦和紅鋅礦中。
元素用途：
用於覆蓋在其他金屬表面（電鍍），保護其不受腐蝕。也應用於黃銅、青銅、鎳合金中。還能用來焊接、製造化妝品和顏料。

鋅 (Zine)

硫酸鋅 (Zine Sulfate)

葡萄糖酸鋅 (Zine Gluconate)

作用與應用：鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

用法用量：口服硫酸鋅片每日量一般為200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，連服4天。

口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸鋅好，日用量是硫酸鋅的三分之一。

成人口服每次3～6片，每日2次。

小兒服用每公斤體重3.5～14mg，每日2～3次。

【副作用】

常見為消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。

【注意事項】

不宜空腹或與牛奶同服，長期服用要定期測血鋅，以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。

EDTA
EDTA

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

別名：EDTA

分子量：292.25(按1989年國際相對原子質量)
分子式：C10H16N2O8
理化性質：

白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點240℃(分解)。不溶於冷水、醇及一般有機溶劑，微溶於熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

用途：

是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

EDTA的制備：
由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。

實驗室製法：
稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。

生產原理：
由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化製得：

也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到：
工藝流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 燒鹼(工業品) 880
乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕
主要設備
成鹽鍋 縮合反應罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機 貯槽 乾燥箱
操作工藝
在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。
質量指標
含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01%
灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
質量檢驗
(1)含量測定
採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。
(2)灼燒殘渣測定
按常規方法進行。
安全措施
(1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。
(2)產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

CAS No.： 60-00-4

EDTA在水質監測中的應用舉例
EDTA多用於水質監測中的絡合滴定分析法。由於本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表裡的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來測定水的鹼度。以鎂離子舉例如下

鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。

測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

Ⅳ 氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用於橡膠、塗料、陶瓷、化工、醫葯、玻璃和電子等行業，為了變廢為

（1）在酸浸過程中，經常要保持酸過量，可保證鋅渣酸浸充分，而且要通入空氣，通空氣起攪拌作用，使反應充分，可提高鋅的浸出速率，
故答案為：保證鋅渣酸浸充分；通空氣起攪拌作用，使反應充分；
（2）過濾的原理：過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，過濾時需要製作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架台、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯等，所以需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）Fe（OH）₃完全沉澱的PH為3.2，「除雜I」步驟中，將溶液調至pH=4，可以讓三價鐵轉化為氫氧化鐵沉澱而除去，
故答案為：使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉澱除去；
（4）在「碳化合成」中，是碳酸鈉和硝酸鋅的水溶液之間發生反應生成產物之一為鹼式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，依據原子守恆該反應可表示成2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃，
故答案為：2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃；
（5）在「碳化合成」中，生成的產物之一為鹼式碳酸鋅，在「洗滌」過程中，若未洗凈則含有鈉離子，取最後一次洗滌液，做焰色反應，若未見黃色火焰，則表示洗滌干凈，
故答案為：取最後一次洗滌液，做焰色反應，若未見黃色火焰，則表示洗滌干凈；
（6）本工藝液固分離次數較多，在液固多次分離的過程中，鋅的損失較大，
故答案為：鋅的損失較大；

Ⅳ 鹼式碳酸鋅的製法有哪些求大神級的回答！謝了

用碳酸氫銨沉澱法製取碳式碳酸鋅及活性氧化鋅，其特徵是，採用硫酸鋅（特別是用鋅粉還原法製取保險粉後的回收氫氧化鋅，經用工業硫酸溶解，除去雜質後的硫酸鋅），溶液中加入碳酸氫銨為沉澱劑，沉澱為鹼式碳酸鋅，經過濾洗滌乾燥後成為鹼式碳酸鋅成品，經焙燒後製取活性氧化鋅的工藝方法，也適用於制備其它形式的鹼式碳酸鹽。

Ⅵ 測定鹼式碳酸鋅的化學式該興趣小組的同學欲寫出上述流程中鹼式碳酸鋅焙燒生成氧化鋅的化學方程式，但不知

【實驗步驟】
①由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內鹼石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質量，故應首先檢驗裝置的氣密性．
②裝置內有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，故實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差．
活塞的操作方法是：打開活塞K₁、K₂，關閉活塞K₃；
【實驗分析及數據處理】：
（1）裝置內有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，故A裝置應吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，A裝置內可以選用鹼石灰（或氧化鈣），其作用是吸收空氣中的水和二氧化碳；
（2）B裝置中的反應完全後，裝置中的殘留少量水蒸氣和二氧化碳，為減少誤差，應全部趕到裝置C和D中，故第⑤步繼續通空氣的目的是把產生的氣體全部推入C、D中使之被完全吸收；
（3）D裝置中盛放的鹼石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，應在D裝置之後添加一個盛有鹼石灰（或氧化鈣）的乾燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置中，影響測量結果．若沒有此裝置，測得二氧化碳的質量偏大；
（4）鹼式碳酸鋅樣品22.6g，反應前C裝置的質量為198.4g，反應後質量為209.2g，故生成水的質量為209.2g-198.4g=1.8g；反應前D裝置的質量為235.7g，反應後質量為244.5g，生成二氧化碳的質量為8.8g，故氧化鋅的質量為22.6g-1.8g-8.8g=12g，故
xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O