福建鹽水濃度分析儀表多少錢

1. 生理鹽水濃度測定

用沉澱法[硝酸銀基準試劑]測定。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

沉澱滴定法——銀量法

一、定義
以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉澱的一種容量分析法。
二、原理
以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。
反應式： Ag+ ＋ X- → AgX↓
X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子。
三、指示終點的方法
（一）鉻酸鉀指示劑法
1.原理
用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物時採用鉻酸鉀作指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前 Ag+ ＋ Cl- → AgCl↓
終點時 2Ag+ ＋ CrO42- → Ag2CrO4↓（磚紅色）
根據分步沉澱的原理，溶度積（Ksp）小的先沉澱，溶度積大的後沉澱。由於AgCl的溶解度小於Ag2CrO4的溶解度，當Ag+進入濃度較大的Cl-溶液中時，AgCl將首先生成沉澱，而[Ag+]2[CrO42-]＜Ksp，Ag2CrO4不能形成沉澱；隨著滴定的進行，Cl-濃度不斷降低，Ag+濃度不斷增大，在等當點後發生突變，[Ag+]2[CrO42-]＞Ksp，於是出現磚紅色沉澱，指示滴定終點的到達。
2.滴定條件
（1）終點到達的遲早與溶液中指示劑的濃度有關。為達到終點恰好與等當點一致的目的，必須控制溶液中CrO42-的濃度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。
（2）用K2CrO4作指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因指示劑K2CrO4是弱酸鹽，在酸性溶液中CrO42-依下列反應與H+離子結合，使CrO42-濃度降低過多，在等當點不能形成Ag2CrO4沉澱。
2CrO42- ＋ 2H+ →← 2HCrO4- →← Cr2O72- ＋ H2O
也不能在鹼性溶液中進行，因為Ag+將形成Ag2O沉澱：
Ag+ ＋ OH- → AgOH
2AgOH → Ag2O↓＋ H2O
因此，用鉻酸鉀指示劑法，滴定只能在近中性或弱鹼性溶液（pH6.5～10.5）中進行。如果溶液的酸性較強可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和，或改用硫酸鐵銨指示劑法。
滴定不能在氨性溶液中進行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。
3.主要應用
本法多用於Cl-、Br-的測定。
（二）硫酸鐵銨指示劑法
1.原理
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）為滴定液滴定Ag+，以Fe3+為指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前 Ag+ ＋ SCN- → AgSCN↓
終點時 Fe3+ ＋ SCN- → Fe(SCN)2+（淡棕紅色）
鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的AgNO3滴定液，以為Fe3+指示劑，用NH4SCN滴定液回滴剩餘的AgNO3，滴定反應為：
終點前 Ag+（過量） ＋ X- → AgX↓
Ag+（剩餘量） ＋ SCN- → AgSCN↓
終點時 Fe3+ ＋ SCN- → Fe(SCN)2+（淡棕紅色）
這里需指出，當滴定Cl-到達等當點時，溶液中同時有AgCl和AgSCN兩種難溶性銀鹽存在，若用力振搖，將使已生成的Fe(SCN)2+絡離子的紅色消失。因AgSCN的溶解度小於AgCl的溶解度。當剩餘的Ag+被滴定完後，SCN-就會將AgCl沉澱中的Ag+轉化為AgSCN沉澱而使重新釋出。
AgCl →← Ag+ ＋ Cl-
↓
Ag+ ＋ SCN- →← AgSCN
這樣，在等當點之後又消耗較多的NH4SCN滴定液，造成較大的滴定誤差。
2.滴定條件及注意事項
（1）為了避免上述轉化反應的進行，可以採取下列措施：
a 將生成的AgCl沉澱濾出，再用NH4SCN滴定液滴定濾液，但這一方法需要過濾、洗滌等操作，手續較繁。
b 在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待測Cl-溶液中加入1～3ml硝基苯，並強烈振搖，使硝基苯包在AgCl的表面上，減少AgCl與SCN-的接觸，防止轉化。此法操作簡便易行。
c 利用高濃度的Fe3+作指示劑（在滴定終點時使濃度達到0.2mol/L），實驗結果證明終點誤差可減少到0.1%。
（2）此外，用本法時，應注意下列事項：
a 為防止Fe3+的水解，應在酸性（HNO3）溶液中進行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、Ba2+及CO32-等離子的存在也不幹擾。與鉻酸鉀指示劑法相比，這是本法的最大優點。
b 為避免由於沉澱吸附Ag+過早到達終點，在用硝基苯包裹AgCl沉澱時，臨近終點應輕輕旋搖，以免沉澱轉化，直到溶液出現穩定的淡棕紅色為止。
c 本法測定I-和Br-時，由於AgI和AgBr的溶解度都小於AgCl的溶解度，不存在沉澱轉化問題，不需加入有機溶劑或濾去沉澱，滴定終點明顯確切。
d 滴定不宜在較高溫度下進行，否則紅色絡合物褪色。
（三）吸附指示劑法
1.原理
用AgNO3液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。
吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉澱所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉澱所吸附，並且在吸附後結構變形發生顏色改變。
若以Fl-代表熒光黃指示劑的陰離子，則變化情況為：
終點前 Cl-過量 (AgCl)Cl-┇M+
終點時 Ag+過量 (AgCl)Ag+┇X-
(AgCl)Ag+吸附Fl- (AgCl)Ag+┇Fl-
（黃綠色） （微紅色）
2.滴定條件
為了使終點顏色變化明顯，應用吸附指示劑時需要注意以下幾個問題：
（1）吸附指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉澱的表面發生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉澱呈膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋並加入糊精、澱粉等親水性高分子化合物以形成保護膠體。同時，應避免大量中性鹽存在，因為它能使膠體凝聚。
（2）膠體顆粒對指示劑離子的吸附力，應略小於對被測離子的吸附力，否則指示劑將在等當點前變色。但對指示劑離子的吸附力也不能太小，否則等當點後也不能立即變色。滴定鹵化物時，鹵化銀對鹵化物和幾種常用的吸附指示劑的吸附力的大小次序如下：
I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃
因此在測定Cl-時不能選用曙紅，而應選用熒光黃為指示劑。
（3）溶液的pH應適當，常用的吸附指示劑多是有機弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的pH應有利於吸附指示劑陰離子的存在。也就是說，電離常數小的吸附指示劑，溶液的pH就要偏高些；反之，電離常數大的吸附指示劑，溶液的pH就要偏低些。
（4）指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷。
（5）帶有吸附指示劑的鹵化銀膠體對光線極敏感，遇光易分解析出金屬銀，在滴定過程中應避免強光照射。
四、形成不溶性銀鹽的有機化合物的測定
巴比妥類化合物，在其結構中的亞胺基受兩個羰基影響，上面的H很活潑，能被Ag+置換生成可溶性銀鹽，而它的二銀鹽不溶於水，利用這一性質可進行測定。
五、滴定液的配製與標定
（一）硝酸銀滴定液
1.配製 間接法配製
2.標定 用基準氯化鈉標定，以熒光黃指示液指示終點。
3.貯藏 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。
（二）硫氰酸銨滴定液
1.配製 間接法配製
2.標定 用硝酸銀滴定液標定，以硫酸鐵銨指示液指示終點。
六、注意事項
1.用鉻酸鉀指示劑法，必須在近中性或弱鹼性溶液（pH6.5～10.5）中進行滴定。因鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中，CrO42-與H+結合，降低CrO42-濃度，在等當點時不能立即生成鉻酸銀沉澱；此法也不能在鹼性溶液中進行，因銀離子氫氧根離子生成氧化銀沉澱。
2.應防止氨的存在，氨與銀離子生成可溶性[Ag(NH3)2]+絡合物，干擾氯化銀沉澱生成。
3.硫酸鐵銨指示劑法應在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或鹼性介質中能形成氫氧化鐵沉澱。
4.為防止沉澱轉化（AgCl＋SCN-→← AgSCN＋Cl-），硫酸鐵銨指示劑法加硝酸銀滴定液沉澱後，應加入5ml鄰苯二甲酸二丁酯或1～3ml硝基苯，並強力振搖後再加入指示液，用硫氰酸銨滴定液滴定。
5.滴定應在室溫進行，溫度高，紅色絡合物易褪色。
6.滴定時需用力振搖，避免沉澱吸附銀離子，過早到達終點。但滴定接近終點時，要輕輕振搖，減少氯化銀與SCN-接觸，以免沉澱轉化。
7.吸附指示劑法，滴定前加入糊精、澱粉，形成保護膠體，防止沉澱凝聚使吸附指示劑在沉澱的表面發生顏色變化，易於觀察終點。滴定溶液的pH值應有利於吸附指示劑的電離，隨指示劑不同而異。
8.吸附指示劑法選用指示劑應略小於被測離子的吸附力，吸附力大小次序為I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃。
9.滴定時避免陽光直射，因鹵化銀遇光易分解，使沉澱變為灰黑色。
10.有機鹵化物的測定，由於有機鹵化物中鹵素結合方式不同，多數不能直接採用銀量法，必須經過適當處理，使有機鹵素轉變成鹵離子後再用銀量法測定。
七、適用范圍
1.鉻酸鉀指示劑法：在中性或弱鹼性溶液中用硝酸銀滴定液滴定氯化物、溴化物時採用鉻酸鉀指示劑的滴定方法。
2.硫酸鐵銨指示劑法：在酸性溶液中，用硫氰酸銨液為滴定液滴定Ag+，採用硫酸鐵銨為指示劑的滴定方法。
3.吸附指示劑法：用硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點測定鹵化物的滴定方法。
八、允許差
本法的相對偏差不得超過0.3%。

2. 生理鹽水的濃度是多少為什麼醫院里給病人輸液時必須使用生理鹽水

生理鹽水的濃度為0.9%。主要是補充病人體內水分的不足，另外還可以補充鈉的不足。

3. 測量鹽水濃度的儀器

na2so4是鹽呀
用可溶性鋇鹽如氯化鋇,生成baso4沉澱後稱量沉澱的質量,即可求得na2so4的量,再求濃度.
直接測量的儀器那就得用分析化學的儀器了.那是大學以後要學的.

4. 200g/L鹽水相當多少濃度

1.0255。
鹽水的濃度計算公式：鹽水濃度＝含鹽質量／鹽水質量*100％。鹽水，常指海水或普通鹽(NaCl)溶液。通常情況下海水中溶解的鹽含量為35000mg/L(3.5%)，其中包括20000mg/L的氯化物，主要是普通鹽類，另外也存在其他種鹽水，其中一些含溶解鹽300000mg/L。
「鹽水常指海水或普通鹽溶液。通常海水中溶解的鹽含量為35000mg/L（3.5%），其中包括20000mg/L的氯化物，主要是普通鹽類，另外也存在其他鹽水，其中一些含溶解鹽300000mg/L。

5. 百分之一的淡鹽水比例是多少

百分之一的淡鹽水，是說鹽水的濃度為百分之一，
就是鹽的質量：鹽水的質量＝1：100
也就是鹽的質量：水的質量＝1：99

6. 鹽水的濃度怎麼算（只需要用文字和數學

鹽水的濃度通常可以用鹽水的質量百分濃度計算，用鹽水中含鹽的質量占鹽水溶液的總質量的百分比來進行計算。

計算公式為：

鹽水濃度＝含鹽質量／鹽水質量＊100％

含鹽質量＋水質量＝鹽水質量

含鹽質量＝鹽水濃度＊鹽水質量

鹽水質量＝含鹽質量／鹽水濃度

因為鹽水是一種溶液，單位溶液中所含溶質的量叫做該溶液的濃度。溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。鹽水中的鹽是溶質，水是溶劑。溶質含量越多，濃度越大。即鹽水中含鹽量越高，鹽水濃度越大。

計算公式為：

質量百分濃度（%）=溶質質量/溶液質量100%

例如，5g氯化鈉溶於95g水配成100g溶液，它的質量百分比濃度是5%，質量分數是0.05或5×10⁻²。

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可以根據濃度公式計算鹽水濃度的問題
1、要配比5%的鹽水濃度的鹽水 ,要配1000g的鹽水 ,需要50克鹽和950克水 。

含鹽質量＝鹽水濃度＊鹽水質量＝1000g＊5％＝50g

水質量＝鹽水質量－含鹽質量＝1000g－50g＝950g

2、鹽水400克,含鹽率15%,要配製成含鹽率8%的鹽水要加入350克水。

1）先求出有多少克的鹽:
400*15%=60(克)

2）配成8％鹽水的克數:
60/8%=750(克)

3）現在的鹽水與原來鹽水相比增加了水的質量（鹽含量不變）
750-400=350(克)
因此，要配製成含鹽率8%的鹽水要加入350克水。

7. 生理鹽水的百分比濃度和摩爾濃度各是多少

質量分數是0.9%，摩爾濃度是0.154mol/L。
取100g生理鹽水，因為是固體粉末溶解,與水不反應,且溶液中溶質濃度不高，可以忽略溶解時體積發生的細微變化,
溶劑m水=100-0.9=99.1g，
體積為V水=99.1ml，
即認為溶液體積為溶劑體積即V=V水=99.1ml，
n=100*0.9%/58.5=0.0154mol，
c=n/V=0.0154/0.0991=0.155mol/L
其實體積可以看為是1000,算出後是0.154mol/L,誤差不超過1%
生理鹽水，是指生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液。濃度：用於兩棲類動物時是0.67～0.70%，用於哺乳類動物和人體時是0.85～0.9%人們平常點滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%,可以當成生理鹽水來使用。生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿滲透壓相等無菌水溶液。其滲透壓與人體血液近似，鈉的含量也與血漿相近，但氯的含量卻明顯高於血漿內氯的含量，因此生理鹽水只是比較的合乎生理，其用途為供給電介質和維持體液的張力。亦可外用，如清潔傷口或換葯時應用。

8. 高滲鹽水，外面的葯店有沒有賣大約多少錢

指導意見：0.9％的生理鹽水是等滲透的，超過這個濃度就是高滲的，例如10%的鹽水。這個由於用途不大，所以說葯店可能也很難買到

9. 生理鹽水怎麼配生理鹽水濃度是多少

人類的生理鹽水濃度是0.85-0.9%，一般都是0.9，。配置的話就直接0.9g氯化鈉加水溶解再稀釋到100毫升就可以了

10. 小學數學鹽水濃度問題

算術法解此題的要領。要先找出一個不變數看作單位「1」
如題，水不變，看作「1」
則最初時鹽占水的10/（100-10）=1/9
後來鹽占水的20/（100-20）=1/4
所以原有水5000/（1/4-1/9）=36000（克）
因此，當初有鹽水36000/（1-10%）=40000（克）