㈠ 用18.4mol/L的濃硫酸配製100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___
| （1）配製順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管； （2）設濃硫酸的體積為VL，則18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故答案為5.4；1～2cm； ②因容量瓶使用前檢漏，配製順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的操作順序是為DACBEGF，故答案為：DACBEGF； ③因需要的濃硫酸的體積為5.4mL，用10mL的量筒來量取，故選：A． ④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的質量偏多，所配製的溶液的濃度偏大，故答案為：偏高； ⑤因濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，影響溶液的濃度，所以必須冷卻至室溫才能轉移至容量瓶，故答案為：冷卻． |
㈡ 配硫酸需要什麼儀器
B。量筒。燒杯。玻璃棒
㈢ 配製硫酸溶液的儀器
配製硫酸溶液時，取用量筒量取一定體積的硫酸，然後在燒杯中稀釋、溶解，用玻璃棒引流、膠頭滴管定容，在容量瓶中進行配製，不用圓底燒瓶．
故選C．
㈣ 配製稀硫酸需用到的主要儀器有
玻璃棒，量筒，燒杯，容量瓶，需要的時候用移液管，就這么簡單了
㈤ 實驗室有如下圖所示的儀器：（1）實驗室需要用98% 的濃硫酸配製100g濃度為9% 稀硫酸．所需儀器有①③，還
（1）用98%的濃硫酸配製100g濃度為9%稀硫酸，所要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．除去①③以外還要用到膠頭滴管和玻璃棒；用濃硫酸配製稀硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌，防止濃硫酸飛濺；把配製好的硫酸裝瓶，並貼上標簽，放在指定的位置．
故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；濃硫酸；水；標簽．
（2）稱量固體必須要用托盤天平；將渾濁的泥水變澄清，需要過濾，必須要用到的儀器是漏斗．
故答案為：②；⑥．
㈥ 將一定濃度的濃硫酸配置為稀硫酸所用儀器
實驗室用濃硫酸配製一定質量分數的稀硫酸的操作步驟分別是：計算、量取（濃硫酸和水的體積）、溶解、洗滌、轉移、定容等，
A．該儀器為量筒，量取一定體積的濃硫酸時需要用到量筒，故A錯誤；
B．該儀器為燒杯，稀釋濃硫酸時需要在燒杯中進行，則配製一定濃度的溶液時一定用到燒杯，故B錯誤；
C．該儀器為分液漏斗，分液漏斗用於分離互不相溶的液體，在配製一定濃度的溶液中不會用到，故C正確；
D．該儀器為100mL容量瓶，在配製100mL稀硫酸時會用到規格為00mL的容量瓶，故D錯誤；
故選C．
㈦ 濃硫酸配製稀硫酸的實驗器材
燒杯，量筒，玻璃棒，容量瓶，洗瓶，毛細滴管
㈧ 實驗室中配製100mL10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A．燒杯B．托盤天平C．量筒D．玻璃
配製溶質質量分數一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算量取、溶解、裝瓶存放．所以配製溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
故選B．