㈠ 實驗室中進行鋁熱反應應該用蒸發皿還是坩堝，還需要什麼操作
肯定是用坩堝的，因為鋁熱反應是個很強烈的放熱反應，用蒸發皿肯定是不行的。我記得應該是用al和金屬氧化物，比如氧化鐵之類的，用鎂做引燃劑來引發反應。反應時要注意安全，除了高熱外，鎂的燃燒還是個強烈放光的反應。
㈡ 鋁熱反應圖示
（1）引發鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO 3 ，插上Mg條並將其點燃，
故答案為：（在鋁熱劑上面）加少量KClO 3 ，插上Mg條並將其點燃；
（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻後的塊狀熔融物置於試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生，
故答案為：NaOH；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，為氯化鐵固體，氯化鐵為可溶性的鐵鹽，其水溶液呈棕黃色；鐵離子在溶液中部分水解，則向反應後的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的鹽酸；振盪後分別在兩支試管中各倒入適量液體，向其中一支試管滴入KSCN溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵，則觀察到溶液呈紅色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為：Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓，
故答案為：（劇烈燃燒）產生棕黃色的煙；鹽酸；紅；Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓．
㈢ 求給講下鋁熱反應
實驗裝置可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發生的反應。
鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應
實驗反應化學方程式:
氧化鐵:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三鐵: 效果
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化錳:
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
(反應條件都為高溫)
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數12，則Fe3O4前應為3Al2O3前應為4，底下便可得到Al為4，Fe為9）
實驗操作：
1.取一張圓形濾紙，倒入5克炒乾的氧化鐵粉末，再倒入2克鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻後，除去外層熔渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和氧化鋁。
利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質,工業上常用鋁粉來還原一些難熔性氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應.
例如,在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由於反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻後就將鐵軌牢牢的黏結在一起.
此外，鋁熱反應還可以表示鋁元素置換其他金屬元素（如錳等）的氧化物置換出該金屬元素。
實驗注意事項:
首先，鋁熱反應有一定的危險性，如果沒有較好有效的防火和耐高溫措施，不適合在家裡或房間里做該實驗，否則容易造成化學燙傷，化學爆炸等事故。如果對鋁熱感興趣，可以選擇室外或者安全的有防火措施的房間進行實驗，並建議用氧化鐵作為金屬氧化物，並嚴格控制反應物量的大小，建議鋁粉可稍微過量，以使金屬氧化物完全反應。在使用鎂條時請注意，鎂條必須打磨光亮，並且要10厘米左右，太短熱量不夠，太長燃燒時間太長，並造成浪費。建議不要在承接容器中加水，否則水高溫分解的氫氣容易產生化學爆炸。切忌不能在反應物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。當用氯酸鉀作氧化劑時，切不可加大劑量，否則會引起物理爆炸和化學爆炸，在點燃反應物之前，先撤離周圍人員，並保持一段距離。
在點燃鎂帶時，可使用高溫打火機，噴火槍或酒精燈。發現鎂條逐漸變黑和閃火星時，說明鎂條已經吸收了夠多的熱量，馬上要燃燒了，這時要繼續加熱，並准備撤離。點燃鎂帶後，要趕快離至適合的距離，實驗者必須戴墨鏡或防強光的設備觀察實驗現象，以防止被鋁熱反應的強光灼傷眼睛。絕對不允許在反應物旁觀察反應現象。反應時，會有900～1500攝氏度的高溫的金屬熔融物噴出，這時要隔離周圍人員，不得靠近。反應結束後，不可用水澆滅，要等其自然冷卻。
進行反應時，容易造成劇烈反應的金屬氧化物，如二氧化錳等，建議不要用相機進行拍攝，如需拍攝分析，最好用耐強光的鏡頭，或在鏡頭上裝上黑色膠片等。
冷卻結束後，可看見被還原的金屬，該金屬可收藏或再使用。
㈣ 鋁熱反應裝河沙的儀器
坩鍋
㈤ 鋁熱反應涉及到的儀器及其作用
鋁熱反應可以放出大量的熱，溫度足可以使鐵化成鐵水，可由於焊接鐵軌，冶煉金屬等，用到的儀器就要看有反應去做什麼
㈥ 鋁熱反應盛大量河沙的儀器是
蒸發皿
㈦ 可以裝固體與液體的實驗器材有
1.固固反應：鋁熱反應 2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe 鐵架台 鐵圈 蒸發皿或坩堝
2.固液反應：CO2制備 CaCO3+2Hcl=Cacl2+CO2（g）+H2O 鐵架台 圓底燒瓶 封液漏斗 水槽 燒杯 玻璃片 導管 雙孔塞
3.液氣反應：CO2檢測 CO2+Ca(OH)2=CaCO3（s）+H2O 氣囊 導管 燒杯
4.液液反應：中和反應 Hcl+NaOH=H2O+Nacl 試管 滴管
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㈧ 鋁熱反應用來盛鋁熱劑的是什麼儀器
鋁熱劑在燃燒過程中的燃燒溫度、火焰強度等是影響其燃燒效果及應用性能的重要因素,其在軍事和民用領域中具有非常廣闊的應用前景。本文根據煙火葯的燃燒理論,結合國內外鋁熱劑的研究現狀,提出在鋁熱劑中加入納米鐵系氧化物來改善鋁熱劑的燃燒性能。對納米鐵系氧化物的制備工藝進行了研究,以金屬硝酸鹽為氧化劑,水溶性肼燃料為還原劑,添加金屬離子絡合劑和分散劑。採用自蔓延燃燒法成功制備得到分散性好的納米NiFe_2O_4粉體。通過SEM、XRD、TEM等表徵手段對產物進行了分析研究,最終確立了最優工藝條件。制備得到的納米NiFe_2O_4粉體粒徑在40~80nm,產品粒度分布均勻,具有較好的分散性。在軍事煙火技術中,NiFe_2O_4能達到改善燃燒性能的目的。將納米NiFe_2O_4粉體加入Al/Fe_2O_3基礎配方和Al/Fe_3O_4基礎配方中,通過混葯壓葯的工藝,利用模壓成型法制備出了鋁熱劑,研究了含有納米NiFe_2O_4粉體的鋁熱劑的燃燒溫度和燃燒效果。通過對鋁熱劑大量配方的設計,確立了鋁熱劑的最佳配方,溫度能夠達到2600℃以上,能夠迅速熔穿6mm厚的A3鋼板,毀傷效果優良。
㈨ Ⅰ．某同學做「鋁熱反應」的實驗．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
Ⅰ（1）鋁和氧化鐵在高溫下發生反應生成氧化鋁和鐵，反應的方程式為2Al+Fe2O3