升華裝置有哪些儀器和物件

㈠ 有機化學實驗升華中用來加熱的儀器名稱是什麼

酒精燈
咖啡因的升華提純和定性檢驗
(1)升華提純咖啡因：在底部留有咖啡因的燒杯中部平放一專張定性濾屬紙，用酒精燈（或煤氣燈）隔著石棉網加熱燒杯待其升華，冷卻後取下濾紙，可觀察到濾紙上附著白色針狀晶體。

㈡ 化學實驗中升華需要什麼儀器

10.
某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架台、鐵圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴.從缺乏儀器的角度看,不能進行的實驗是（C）A.
蒸發B.
萃取C.
升華（這個不知道)

㈢ 蒸發 升華 萃取 洗氣 的適用范圍 主要儀器 注意事項

蒸發(evaporation)是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指液體變成氣體的過程。現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。操作要領 1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3. 2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。 3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。 4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。 5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。 儀器 蒸發皿為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 當欲由溶液中得到固體時，常需以 蒸發儀器蒸發皿加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 當欲由溶液中得到固體時，常需以加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質藉過濾留在濾紙上；濾下的濾液中 主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質借過濾留在濾紙上；濾下的濾液中主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。升華：指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱後不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。為了使升華只發生在固體表面，通常總是在低於升華點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低於內壓。鹵化銨也會「凝華」，但其機理與一般的升華不同。加熱時，由於鹵化銨分解成氣態的氨和鹵化氫而氣化，冷卻時又重新結合成鹵化銨而沉積下來，表觀現象與升華一樣，所以常把它歸於升華，但其實質是不同的。簡史 人類對升華現象認識得很早，西晉（公元4世紀）時葛洪在《抱朴子內篇》中即記載有：「取雌黃、雄黃燒下，其中銅鑄以為器復之……百日此器皆生赤乳，長數分。」這一段話描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升華現象。明朝李時珍著的《本草綱目》（1596）載有將水銀、白礬、食鹽的混合物加熱升華制輕粉（氯化亞汞）法。利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。初中階段，關於除氣，洗氣，檢氣是一個重要的內容， 洗氣就是把混合氣體中雜質氣體除去,比如用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 洗氣的對象通常為水蒸氣 中學里常見的乾燥劑有: 酸性乾燥劑: 1。濃硫酸:適用范圍:中性及酸性氣體 不適用范圍:有機不飽和化合物(烯，炔等)鹼性物質，還原性氣體 2。五氧化二磷：適用范圍：主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表面，所以常與載體連用 不適用范圍：醇 有機酸 HCl(鹽酸) HF(氫氟酸)等 3。十氧化四磷：主要用於乾燥濃硫酸 鹼性乾燥劑： 1。鹼石灰：主要用於乾燥鹼性氣體，不能乾燥酸類和酯類 2。金屬鈉：用於乾燥非極性有機物，不能乾燥含水量過多的物質，否則有危險 3。鹼金屬的氫氧化物：不能乾燥酸性物質： 中性乾燥劑： 硅膠：可以乾燥除HF外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以製成變色硅膠，用途非常廣泛（如食品保干） 鹽類乾燥劑： 無水硫酸銅,氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等等，應用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質，以免失效 要除去氮氣中含有的少量的二氧化碳,水蒸氣,氫氣,某同學設計了如下實驗步驟,正確的操作順序是( ) 1 通過濃硫酸的洗氣瓶 2 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 3 通過盛有灼熱氧化銅的試管 這裡面是除去三種氣體，很明顯，1.濃硫酸是除去水蒸氣的，2.氫氧化鈉是除去二氧化碳的，（但是注意，氣體從氫氧化鈉溶液裡面出來會帶出水蒸氣，所以，這步必須放在濃硫酸的前面，）3.灼熱氧化銅，是用來除去氫氣的，這個跟2差不多，氫氣被還原以後，也會生成水。至於這裡面是先除 二氧化碳，還是氫氣，上面的朋友已經說了，不再累述，所以應該是231 。 最後總結，除去氣體，有水，水通常放最後除去 檢驗氣體，檢驗水，水通常放第一步除去。 認為是231 不用3做為第一個的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤氣的反應、要加熱） 引入CO後無法在後二個步驟中除去。 所以先通過2，除去CO2。 再通過3.除去H2.這里會有水生成了。 最後通過1.完全將水除去。

㈣ 升華所需的儀器是什麼

1.某物質在某溫度下會升華，根據這個溫度，看需要的儀器！低溫的就用玻璃容器就可以,高溫就用耐高溫容器！
2.蒸發皿一般使用搪瓷的！

㈤ 升華裝置有那些

你這個就很好了,升華為了收集,當然要用濾紙了
而為了觀察實驗的話，把固體放燒杯,上面蓋上玻璃也可以

㈥ 固體碘和黃沙利用升華分離,需用到的玻璃儀器有

燒杯、表面皿和酒精燈。

㈦ 化學實驗中有哪些升華裝置

升華裝置有1，實驗室常用的常壓升華裝置，蒸發皿上有穿孔濾紙，然後上面回用一個被棉花堵住的答漏鬥口的漏斗給罩住。加熱即可升華,。2，用於生華量較大的情況，進行分批升華。把待精製的物質放入燒杯中，燒杯上放一個通冷卻水的燒瓶，使蒸氣在燒杯底部凝結成晶體並附在燒杯上。

㈧ 做碘升華實驗時用的實驗裝置

實驗表明在碘升華和熔化時都需要吸收熱量．酒精燈火焰的溫度專很高，能很快達到碘的熔點屬使其熔化，而沸水的溫度只能達到100℃，不會達到碘的熔點，所以才會升華，可見溫度對碘的升華和熔化有影響．
故答案為：吸收；碘的溫度；

㈨ 講解這種升華裝置

這種裝置是來用來分離提純源混合物的，要求其中一種物質易升華，一種不易升華，如：氯化鈉和碘的混合物，可用這種裝置分離。原理是：底部酒精燈加熱，提供熱源，使燒杯中的碘受熱升華而變成蒸汽，而氯化鈉不升華也不分解，熱的碘蒸汽上升，遇到裝有冰水的燒瓶，又遇冷凝華，重新變成固體附著在燒瓶底部。最終，二者分離，氯化鈉在燒杯中，而碘轉移到了燒瓶底部。

㈩ 用什麼儀器收集升華後的碘

簡單裝置可以是一個大燒杯裡面放含泥沙的碘，上面放一個圓底燒瓶，要求大小正好可以把燒杯口封住，否則碘蒸汽有毒的，簡單裝置做好了就可以加熱大燒杯了，碘酒升華出來了，在燒瓶底部結晶。