電解質儀器怎麼加離子

① 電解質是氯化鈉時，電極反應方程式配什麼離子氫離子還是氫氧根

(1)電解質是氯化鈉:
2 NaCI + 2H2O = NaOH + H2 +CI2
(2)陽極放電的是氯離子，不是氫氧根！
陽極放電順序：CI->OH-
(3)陰極放電的是氫離子，不是鈉離子，不可能是氫氧根！
陰極放電順序：H+ > Na+

② 電解質分析儀的儀器簡介

電解質分析儀有採用離子選擇電極測量法來實現精確檢測的.儀器上有六種電極：鈉，鉀，氯，離子鈣，鋰和參比電極.每個電極都有一離子選擇膜，會與被測樣本中相應的離子產生反應，膜是一離子交換器，與離子電荷發生反應而改變了膜電勢，就可檢測液，樣本和膜間的電勢.膜兩邊被檢測的兩個電勢差值會產生電流，樣本，參考電極，參考電極液構成迴路一邊，膜，內部電極液，內部電極為另一邊.
內部電極液和樣本間的離子濃度差會在工作電極的膜兩邊產生電化學電壓，電壓通過高傳導性的內部電極引到到放大器，參考電極同樣引到放大器的地點.通過檢測一個精確的已知離子濃度的標准溶液獲得定標曲線，從而檢測樣本中的離子濃度.
溶液中被測離子接觸電極時，在離子選擇電極基質的含水層內發生離子遷移.遷移的離子的電荷改變存在著電勢，因而使膜面間的電位發生變化，在測量電極與參比電極間產生一個電位差.
一般常用電極結構：
鈉電極特點：鈉電極是一種玻璃毛細管電極用來測定液體樣本中的鈉離子濃度，主要結構：
電極套：透明塑料。
測量毛細管：鈉敏感玻璃。
電極室 ：密封的，內充滿鈉電極液。
電極芯：Ag、Agcl
鉀電極特點：鉀電極是一種膜電板，也是用來測量樣本中的鉀離子濃度。
主要結構：
電極套：透明塑料。
測量毛細管：鉀離子敏感膜。電極室：密封的，內充滿K+液。
電極芯：Ag/Agcl
氯電極特點：氯電極也是一種膜電極，用來測量樣本中的Cl離子濃度。
主要結構：
電極套：透明塑料。
測量毛細管：Cl離子敏感膜。
電極室：密封的且充有Cl-液。
電極芯：Ag/Agcl
參比電極特點：參比電極是連接樣本和信號地的一個裝置。
主要結構：參比電極由兩部分組成：參比電極套和參比電極芯。參比電極套中的參比液在以參比電極芯與樣本之間形成一個鹽橋，每次測量開始時，參比液被注入參比電極套中，同時有一小部分參比液由玻璃毛細管中滲入測量室 ，從而在樣本和參比電極芯之間形成鹽橋，參比電極芯在電信號地和參比液之間形成迴路。
測量過程：離子選擇式電極，電極內含有已知離子濃度的電極液，通過離子選擇電極膜與樣本中相應離子相互滲透，從而在膜的兩邊產生膜電位，樣本中離子濃度不用，產生的電位信號的大小也不同，通過測量電位信號大小就可以測知樣本中離子的濃度。
電極內液與樣本之間的離子濃度差使電極膜產生電化學電位，這個電位可由電極取出，輸往放大器的輸入端，放大器的另一個輸入端與參比電極連接並接地，電極電壓可進一步放大。形成電壓差，決定著被測樣本的離子濃度。
3、研究過程
電極溶液中被測離子接觸電極時，在離子選擇電極膜基質的含水層內發生離子遷移。遷移離子的電荷改變存在著電勢，因而使膜面間的電位發生變化；在測量電極與參比電極間產生一個電位差。理想的離子選擇性電極對溶液中所要測定的離子產生的電位差，應符合能斯特（Nernst）方程：E=E0+ log10a(x)
E：測得的電位
E0：標准電極電位（常數）
R：氣體常數
T：絕對溫度
Z：離子價
F：法拉第常數
a(x)：離子的活度
可見測得的電極電位和「X」離子的活度的對數成比例，當活度系數保持恆定時，電極電位與離子濃度（C）的對數也成比例，以此來求出溶液中離子的活度或濃度。
目前生產鈉鉀氯離子電極分析儀的廠家很多，但所用的電極基本相同，鈉多採用硅酸鋰鋁玻璃電極膜製成，壽命較長，鉀電極多採用結頁氨黴素膜製成。
離子選擇性電極分析儀內的主要組成部分Na+、K+、Cl-電極都有規定的壽命，需要定期更換。一般情況下，經多次保養電極，且保證管道暢通，多次定標仍不能通過的電極，就需更換此電極。
觀察這些極損的電極，發現其報損的原因是電極內的電極液面低於銀針面。在測量樣本時，測得的電位差無法通過銀針傳送給參比電極，以做下一步的放大及測定。 ⒈儀器開機進入系統自檢，檢測各主要部件的功能是否正常，如：儀器主板、列印機、液路檢測（由液檢器完成）、分配閥及閥檢器等，可智能識別判斷故障，自動提示。
⒉進入活化電極程序，具有電極活化計時功能，精確把握活化時間，以提高電極的使用壽命，確保電極穩定性。時間為30分鍾倒計時，可按NO 鍵直接退出活化電極程序。
⒊進入主菜單，首先進行系統定標，可自動進行選擇基點與斜率定標（也可以選擇退出不定標，方便維修維護，但不可以直接測血清標本）
⒋選擇質控分析，經5次以上的質控測試後，可自動生成、列印質控報告，計算出所做質控次數的平均值、標准偏差、變異系數。
⒌智能液體檢測程序，確保進樣及測量准確， 測量過程自動提示，您方便的向導， 可24小時待機，在待機狀態能自動保養，有自動正反沖洗功能， 簡短的液路，獨有正反沖洗自動定標及沖洗管道系統，杜絕交叉污染和管路堵塞。
⒍30孔位自動進樣系統，設有質控M孔位及廢液孔位W位。一次可檢測30個標本。
7． 自動列印、手動列印可選，節約列印紙。報告單：病人綜合信息報告，可設置人體正常范圍值及列印。
⒏採用美國井口壓緊式動力泵管，增長泵管使用壽命。
⒐檢測樣品：全血、血清、血漿、尿液、體液、腦脊液、尿液、動物血清等。
⒑測量方法：離子選擇性電極（ISE）直接法。
⒒檢測項目：K+、Na+、Cl-、Ca++、PH、CO2 ⒈去蛋白液定時自動處理功能，去除管道蛋白吸附，不堵塞，電極性能更穩定、測試更准確。
⒉側驅自動復位式進樣系統，操作方便，無污染，更環保。
⒊儀器設有液體檢測程序，能自動識別並提示進樣過程中的錯誤，確保了進樣及測量的准確性。
⒋電極採用進口膜製作，性能穩定，使用壽命長。
⒌自動電位跟蹤技術，自動兩點定標，斜率、截距雙參數校正，保證測試結果的准確。
⒍光電定位液體分配閥，具有集成度高、簡化流路及便於維護保養的優點。
⒎採用進口壓力感測器測試TCO2，感測器性能穩定可靠，並獲得國家專利保護。
⒏智能化免維護設計：定標，進樣，測量，沖洗，顯示並列印報告，儀器故障診斷與排除，全程自動化，無需人工清洗與維護。
⒐能自動進行質控數據處理，自動統計並列印均值、SD及CV值。
⒑自動進樣器是可選配件，對於每天樣本多，需要批量處理時，可提高工作效率。
⒒可批量傳輸數據，通過RS-232C標准口或USB2.0標准口將檢測結果在實驗室共享，並配置資料庫管理軟體，方便查詢，實時共享。 電解質分析儀常見故障的處理
離子電極法自二十世紀八十年代隨著感測技術和微機技術的普及和發展而發展起來的，是一種快速、准確、方便、實用的臨床檢驗設備。
1、當出現檢測器失效時如何解決
檢測器失效時的原因有4種：①檢測器的插頭與主機板座鬆了；
②檢測器本身壞了；
③閥芯上的固定螺釘與電機轉動軸未緊固到位；
④閥芯本身太緊不能轉動。檢查的順序依次為③-①-④-②。
2、吸樣不暢的原因及處理方法：
吸樣不暢的原因主要有以下4種，沿著「由簡單到復雜」的思路來檢查；
①檢查管路各個介面（包括電極之間的連管、電極與閥之間、電極與泵管之間）的連管有無漏氣，此種現象表現為不吸樣；
②檢查泵管是否粘連或過於疲勞，此時應更換新泵管。現象表現為泵管發出異常聲音；
③各管道內尤其是各接頭處有蛋白沉澱，此種現象表現為液流速度過程定位不穩，即使換了新泵管也是一樣，解決辦法為取下各接頭用水清洗干凈。
④閥本身有問題，要仔細地檢查。
3、電極漂移與失控的原因及處理
①電極漂移的最常見的原因是地線未接好，應檢查地線；檢查漂移的電極銀棒是否未插入信號插座或接觸不良；②電壓不穩定，最好接UPS不間斷電源或質量較好的穩壓電源（質量差的穩壓電源會引起電極漂移）；
③避免電磁干擾，功率較大的設備應盡量遠離本儀器，獨立設置電源；
④檢查標准液及清洗液是否已用完；檢查流通池中參比內充液是否太少，應及時注滿；
⑤Na、pH電極漂移時應用玻璃電極清洗液清洗。再用蒸餾水反復沖洗即可；
⑥如果電極全部漂移，則應檢查參比電極是否到期；
⑦定位不好，造成溶液未全部浸沒電極，應重新進行定位操作；
⑧參比電極上方有氣泡，應輕拍流通池，將氣泡移到Na電極上方；
⑨試劑過期或被污染，檢查A、B標准液及清洗液瓶，是否有絮狀沉澱。
4、電極斜率降低時，如何處理：
電極斜率低，將造成測試線性不好，有時也影響電極的重復性，其主要原因有：
① 電極膜板上吸附蛋白過多；
②空氣濕度太大；
③溫度太低；
④壽命將至。
第4種情況用戶需要更換電極，第1種可以用去蛋白液進行處理，Na和pH電極有專門的清洗液，其餘電極可用由一片蛋白酶溶解在30m10.1M鹽酸內配成的蛋白清洗液，用服務程序第一項清洗功能來反復清洗，清除蛋白，然後用PVC清洗液沖洗數次，標定穩定後測樣。
第2和第3種情況主要對Na和pH電極有影響，空氣濕度太大，應選用抽濕機進行抽濕；溫度過低，可在室內升溫。如無這兩種條件，可在測量前用電吹風機將Na電極、pH電極、信號板加熱及去潮。
5、測試血樣出現異常值原因及解決方法
當測試血樣時，如果出現異常值，按以下步驟進行檢查：
① 附近是否有大功率電器開動或漏電（如離心機、電冰箱），造成電壓波動；
② 測試時吸入凝血；
③ 溶液未到位，可查看定位是否良好，如果溶液到位不好，可用服務程序中重新定位程序來進行重新定位；
④ 檢查盛血樣的容器是否污染，是否殘留了消毒液等物質；
⑤ 查看校正因子是否正確，如有異常，可將校正因子清除；
⑥是否長時間未標定，可重新標定後再測。 ⒈並非市售的質控血清都適合離子電極法的測量，有些廠家的質控血清含有較多的添加劑，往往干擾離子法的測量。
⒉儀器吸入樣品的過程中不能吸入氣泡，否則將引起結果的不可靠。
⒊本儀器可從血清分離試管中直接吸入樣品進行分析，但吸入樣品時，注意不要吸入凝血塊，以免堵塞管道。
⒋如果環境溫度的變化大於10度，則須重新校正一次。
⒌標准液和樣品的pH值保持在6～9之間，否則會干擾鈉含量的測定。
⒍不要使用發生霉變和渾濁有沉澱的溶液，一經發現溶液變質應棄去，以免影響分析結果。
⒎結合臨床反應，用戶應適當的考慮可能影響結果的因素，因為葯物的使用或內在物質有不確定的沖突影響。實驗室和臨床醫生必須根據病人的臨床表現對結果進行估算。
⒏確保按說明書要求進行例行保養。
⒐每隻電極都印有號碼，請注意保護，對不能辨認號碼的任何電極將不承認質量擔保。 ⒈儀器後箱內220V電壓對人身安全有危險性，在沒有拔除電源插頭以前，千萬不要打開儀器後蓋。
⒉因樣品中可能含有致病細菌或病毒，對儀器更換下來的所有連接管、泵管、電極以及廢液收集瓶，都應作專門處理後廢棄。
⒊操作人員完成操作後，須按專業要求對手部進行消毒。 樣品的收集和處理
⒈採集樣本時必須遵守基本的防範規則。所有的血液樣本都有潛在的傳染性，可能包含人類免疫缺陷病毒（HⅣ），肝炎B病毒（HBV）或其它的可怕的病原。為減少實驗室可能的危險，必須掌握正確的血液採集技術。處理血液和其它體液時戴手套是必不可少的。
⒉對於全血和血漿，加入推薦使用的抗凝劑-平衡肝素不會影響電解質值。鈉肝素也可接受，但是約束了離子鈣，會引起測量值范圍的下降。其它的抗凝劑如EDTA，檸檬酸鹽，草酸鹽，氟化物對血液電解質有重要影響，不可以使用。對血清樣本，容器不需添加劑。
⒊樣品的採集和處理須由專業人員完成。注意：
a. 貯存於冰箱中的血清和血漿樣品可用來進行分析，但分析前須讓其回復到常溫。
b. 制備血清樣品時，不能添加會對測量造成錯誤的物質。
c．使用止血帶會導致鉀水平升高10-20%，建議采血時不要用止血帶，或者在針扎入且過二分鍾，拔出針前釋放止血。
d．因為紅細胞內鉀濃度遠高於細胞外的，所以必須避免溶血，採集後盡可能從細胞中分離出。

③ 測量某一電解質離子遷移數時,指示離子應如何選擇

測量某一電解質離子遷移數時,指示離子應這樣選擇：（t+）+(t-)=1t是遷移數，A是摩爾電導率，濃度相同時，A(OH-)＞A(Cl-)∴t(OH-)＞t(Cl-) →t(Na+)＜t(Na+)即t1。

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質，化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子，離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電，某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

電解原理：

電解是使電流通過電解質溶液或熔融狀態的電解質，而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。這一過程是將電能轉變為化學能的過程。電解的條件是外加電源、電解質溶液或熔融的電解質、閉合迴路。

④ 電解質溶液-同離子效應 化學實驗報告

一、實驗目的
（1）加深對弱電解質的解離平衡、同離子效應、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配製。
（2）掌握難溶電解質的多相離子平衡及沉澱的生成和溶解的條件。
二、實驗原理
在弱電解質的解離平衡或難溶電解質的沉澱一溶解平衡體系中，加入與弱電解質或難溶
電解質具有相同離子的易溶強電解質，則平衡向左移動，產生使弱電解質的解離度或難溶電解質的溶解度明顯降低的現象，叫做同離子效應。
三、實驗用品（儀器、葯品）
試管、葯匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內容及操作步驟
（l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，
觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振盪使其溶解，觀察溶液顏色的變化並進行解釋（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。觀察現象，解釋之。
五、實驗現象及結論
（l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許
NH4Ac晶體，振盪使其溶解，因同離子效應OH-濃度降低，鹼性降低，紅色溶液
顏色變淺或褪去，
（2）自己設計一實驗，驗證同離子效應使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有無色變為紅色。再用葯匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振盪使其溶解，因同離子效應，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變為橙黃色或黃色。
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黃色沉澱碘化
鉛生成。

⑤ 電極式是怎麼寫的 什麼時候左邊加氫氧根 什麼時候左邊加氫離子 什麼時候右邊加水 給採納噢

⑥ 電解質與離子反應

一、電解質

一）定義

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。可分為強電解質和弱電解質。

電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。

二）分類

強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。

1、強電解質

一般有:強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如:碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質。

2、弱電解質

(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物)一般有:弱酸、弱鹼，如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O)，以及少數鹽，如:醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

三）強弱因素

決定強、弱電解質的因素較多，有時一種物質在某種情況下是強電解質，而在另一種情況下，又可以是弱電解質。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

(1)電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強鹼〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分鹽類(NaCl、CaCl2等)以及強極性化合物(如HCl、H2SO4等)，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型來區分強、弱電解質是不全面的，即使強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。

(2)相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，這可從它們的電負性之差或氣體分子的偶極矩來說明。

從它們分子內核間距的依次增大，分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O和F，但離解出來的F很快地又和HF結合成為HF2、H2F3、H3F4等離子。在1 mol/L HF溶液中，F僅佔1%，HF2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子:H2F3、H3F4……這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，H-Cl的鍵能(431.3 kJ/mol)比H-S的鍵能(365.8 kJ/mol)大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

(3)電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

(4)電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離度越大。因此，有人認為如鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，當然在這里"強"與"弱"之間是沒有嚴格界限的。

(5)溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。例如，對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。根據庫侖定律，離子間的引力為:

式中k為靜電力常量，Q1、Q2為離子的電量，r為離子間距離，ε為溶劑的介電常數。從上式可以看出，離子間引力與溶劑的介電常數成反比。水的介電常數ε=81，所以像LiCl、KCl這些離子化合物，在水裡易於電離，表現出強電解質的性質。而乙醇和苯等介電常數較小(乙醇ε=27，苯ε=2)，離子化合物在其中難於電離，表現出弱電解質的性質。

因此弱電解質和強電解質，並不是物質在本質上的一種分類，而是由於電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。

四）電解原理

電能轉變為化學能的過程，即直流電通過電解槽，在電極-溶液界面上進行電化學反應的過程 。例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板 ，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移 ，離子在電極 - 溶液界面上進行電化學反應。在陰極上進行還原反應。

水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2(g)和O2(g)。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如:可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產品的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。

二、離子反應

一）定義

有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型;也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應;濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。

二）概念

在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。

三）特點

離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。

四）類型

1、復分解

在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。

離子反應器這類離子反應發生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況:(1)生成難溶的物質

①常見(2)生成難電離的物質

①常見的難電離的物質

離子反應

②反應規律:由強酸制弱酸，由強鹼制弱鹼。如:

鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OH離子反應示意圖NH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成揮發性物質

①常見的揮發性物質有:SO2、CO2、NH3、H2S等。

離子反應

其中SO2、CO2、NH3即是揮發性物質，也是難電離物質(H2SO3、H2CO3、

NH3·H2O)進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。

②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如:

實驗室制NH3，用固態銨鹽與固體Ca(OH)2反應:

的難溶物有:

離子反應

②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如:Ca2++SO42-=CaSO4↓

③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如:離子反應示意圖Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶) (難溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶) (難溶)

離子反應 實驗室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應:

離子反應

但Cu與濃H2SO4的反應不是離子反應。

2、氧化還原

有些在溶液中進行的離子反應，是由於發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類離子反應示意圖反應能否發生取決於有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如:

離子反應

其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。

置換反應的離子反應

金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間離子反應實驗的置換反應。

其它一些有離子參加的氧化還原反應

如MnO2與濃HCl反應製取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。

這些離子反應發生的條件是:比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。

3、離子互換

①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。

4、絡合反應

例如:Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]

離子反應本質:反應物的某些離子濃度減少。

離子反應發生條件

①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶離子反應實驗物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。

(1)非氧化還原型的離子反應條件:

a.離子交換型:

例如:Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓

離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。

b.雙水解反應型:

例如:2Al ³﹢+ 3CO3²﹣ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。

c.絡合反應型:

例如:Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]

生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。

(2)氧化還原型離子反應條件:

在電解質溶液中能滿足"以強制弱"的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。離子反應條件例如:Cl­2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢

∵氧化性還原性

∴此反應才能進行。

難點:離子在溶液中大量共存的規律。

即:向溶液中有關離子濃度減小的方向進行

判斷原則:在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。

例如:生成沉澱的:如Ba²﹢與SO4²﹣,CO3²﹣;Ag與Cl﹣,SO4²﹣

(生成難電離的物質:H﹢與OH﹣;CH3COO與H﹢;NH4﹢與OH﹣;H﹢與F﹣)

(生成氣體(揮發性物質)如:H與CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣)

發生氧化還原: (H﹢)KMnO4與I﹣,S²﹣;Fe²﹢與Fe³﹢

發生中和反應:Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中顯酸性的離子，OH﹣,CO3²﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存

強氧化性離子:MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣

強還原性離子:S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣

因發生氧化還原反應無法大量共存

離子反應中，不可以拆開的物質有:單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物(有機鹽除外)

常見有色離子:Fe^3+:棕黃色 Fe^2+:淺綠色 Cu^2+:藍色 MnO4^-:紫色……

1.由於發生復分解反應，離子不能大量共存

(1)有氣體產生。例如:CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉澱生成。例如:Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，Fe與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。例如:OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如:HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存;NH4與OH不能大量共存。離子反應器(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的:

① 例如:AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;

②再如:Fe²﹢、Al³﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生"雙水解"反應。例如:3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等

典型雙水解的條件;弱酸根、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱

⑦ 用離子選擇性電極測定溶液的濃度時，為什麼要控制溶液的離子強度如何控制

溶液離子強度大,等濃度的例子活度就小,
就不能成以濃度為變數的正比例函數了.
所以要控制溶液的離子強度

⑧ 如何正確地選擇和使用電解質

電解質分析儀是一種常用的分析儀器，是採用離子選擇電極測量法來實現精確檢測的，產品被廣泛用於醫療領域中。 電解質分析儀正確操作方法 ⒈儀器開機進入系統自檢，檢測各主要部件的功能是否正常

⑨ PH儀器中浸泡電極的飽和氯化鉀溶液該怎麼配製

室溫下,加一定體積的去離子水加入燒杯中，然後往其中加入氯化鉀並不斷攪拌直至有氯化鉀固體殘留在燒杯中不能再溶解為止，即製得飽和氯化鉀溶液備用

⑩ 電解池的陰陽極什麼時候要在反應物加水，在生成物加氫離子和氫氧根離子

H2O/H+/OH-
這些是根據電解質酸鹼性配平電極反應氫氧元素和電荷的
酸性電解質中可出現H+、H2O，不出現OH-
鹼性電解質中可出現OH-、H2O，不出現H+