Ⅰ 鐵與硫酸銅反應所用到的玻璃儀器有什麼
是燒杯,這是初三化學吧,我們也正在上,老師課上講過得。
Ⅱ 銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示. 請回答:(1)儀器A的名稱是______.(2)反應中生成的氣體產物是______
(1)儀器A的名稱為試管,
故答案為:試管;
(2)Cu與濃硫酸反應生成專硫酸銅、二氧化硫和水,屬反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
△ | .
Ⅲ 銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖1所示.(1)裝置A中發生反應的化學方程式為:______、反應過程中試管B中的
(1)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃) △ | .
Ⅳ 銅和硫反應的現象是什麼化學方程式
2Cu+S=Cu2S 條件,加熱,生成的是硫化亞銅 因為S的氧化性不很強,這是高中知識點,高考考點。
該實驗是,將硫粉放在試管中,試管口向上,加熱,硫會逐漸融化,並產生硫蒸氣。 然後將擦亮的一束細銅絲伸入試管,並熄滅酒精燈。 可觀察到銅絲可以與硫蒸氣迅速反應,保持紅熱,生成黑色物質。說明這個反應能放熱,所以反應放出的熱可以維持反應繼續進行,而不需要持續加熱。
Ⅳ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖,請回答下列問題.(1)寫出有標號儀器的名稱:①______;②______(2
解答:(1)圖中抄裝置中,儀器①為酒精燈,儀器②為試管, 故答案為:酒精燈;試管; (2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4 △ | .
Ⅵ 實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 (1)根據什麼現象可判斷銅跟濃硫
⑴乙中品紅褪成無色;化學方程式﹕Cu+2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O ⑵吸收多餘的SO 2 防止污染環境 ⑶由無色變紅色;原因﹕SO 2 漂白時生成不穩定的無色物質 |
Ⅶ 濃硫酸和銅反應實驗每一步裝置的作用
具體需要的儀器裝置如下。 鐵架台:鐵架台通常附有大、小鐵圈各1個,燒瓶夾1個,復夾2個。鐵圈常代替漏斗架使用。若實驗需要加熱,則可配合酒精燈、石棉網一起使用。若實驗需要冷凝,則可與自來水管,冷凝器配合使用。在鐵架台夾持玻璃器具時,要在夾與玻璃器具間墊紙,以防夾碎。三頸燒瓶的作用:當溶液長時間的反應,加熱迴流。酒精燈:低溫加熱。石棉網:為了使容器受熱均勻。 銅是一種化學元素,英文名copper,符號為Cu,原子序數為29。它是一種柔軟易延展的金屬,具有很高的導熱性和導電性。剛剛暴露的純銅表面呈紅橙色。銅常用作熱導體、電導體、建築材料以及各種金屬合金的成分。銅合金機械性能優異,電阻率很低,其中最重要的數青銅和黃銅。此外,銅也是耐用的金屬,可以多次回收而無損其機械性能。銅是自然界中可以直接使用的少數幾種天然金屬之一,具有悠久的使用歷史。銅的化合價有0、+1、+2、+3、+4,其中最常見的化合物為二價銅鹽。
Ⅷ 濃硫酸與銅的反應
一種情況是濃硫酸過量。用下列「實驗裝置圖1」(固定儀器和加熱酒精燈均未畫出)來完成此實驗。其實驗現象有(按實驗進程):銅與冷的濃硫酸不發生反應,加熱時隨濃硫酸溫度升高銅絲(或銅片)表面變黑,產生氣泡,細小黑色顆粒狀物質從銅絲(或銅片)表面進入濃硫酸中,形成黑色的懸濁液。隨著加熱溫度繼續升高(至沸騰),黑色顆粒狀物質與濃硫酸反應,轉變成細小灰白色的顆粒狀物質,隨濃硫酸一起翻滾
Ⅸ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖.請回答下列問題:(1)寫出有標號儀器的名稱:①______②______(2)
(1)由實驗裝置圖可復知①制是酒精燈,②是硬質大試管, 故答案為:酒精燈;試管; (2)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃) △ | .
Ⅹ 有什麼試驗可以用來區別銅和硫的導電性 求儀器名稱、觀察發現什麼 、總結 謝謝 急求幫助!!!
銅絲、硫磺塊、導線、電流表就可以了。 銅能導電、硫不導電。
與硫與銅反應的實驗儀器有哪些相關的資料
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