用二氧化硅的化學精密儀器有哪些

1. 二氧化硅是通過什麼方法提煉的1噸99、4%純度的硅砂能提煉成多少公斤的粗硅、或純硅、需要多少公斤

摘要 提煉二氧化硅分為2種，一種直接用碳高溫還原SiO2+2C=Si+2CO，還有一種就是比較麻煩先把它和HCL氣體在特殊反應器中混合成沸點比較低的三氯化硅。化學反應方程式為Si+3HCl＝SiHCl3+H2，然後再蒸餾再在高溫下提純，除去氫氣，得到非常純的硅，精密儀器通常用這個方法從沙子里提純二氧化硅：因為它特殊的性質：酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體．可以用很多方法得到

2. 二氧化硅可做光學儀器體現其什麼性質

二氧化硅可以做光導纖維的原因有:
1、二氧化硅是無色透明的物體,可以透光;
2、二氧化硅可以發生完全折射,且折射率和空氣不同;
3、二氧化硅化學性質穩定,不跟水反應;
4、二氧化硅儲量大,成本比較低廉。

3. 用什麼儀器能准確地檢測出石頭中的二氧化硅和碳

(1)MnO 2 + 4H ＋ + 2Cl － Mn 2 ＋ + Cl 2 ↑ + 2H 2 O (2)平衡壓強 濃硫酸 使SiCl 4 冷凝 （3）Al、P、Cl (4)①否；KMnO 4 溶液自身可作指示劑； ②4.480% 制備四氯化硅的原料為Cl 2 和Si。A裝置為Cl 2 的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H 2 SO 4 ）除去H 2 O蒸氣。Cl 2 通入粗硅中反應，用冷水將產生SiCl 4 冷凝即可。（1）製取氯氣用濃鹽酸和MnO 2 在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便於鹽酸能順利滴下。SiCl 4 的沸點很低，只有57.7℃，而反應的溫度達幾網路，故需要冷凝收集。（3）從物質的物理性質表可發現，AlCl 3 ,FeCl 3 和PCl 5 均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素。（4）由於高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe 2 ＋ 反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據方程式可以找出關系，5Fe 2 ＋ ~MnO 4 － , n (Fe)= 10 -2 ×20×10 -3 ×5×100/25 =4×10 -3 mol。W (Fe)= 4×10 -3 ×56/5 ×100% =4.48%。

4. 二氧化硅的化學性質

不知道你是學生還是什麼，二氧化硅在現實生活中用的比較多：僅僅我知道的就很多了，玻璃、水鑽、拋光蠟、嚦架油等等，結構決定性質、性質決定用它，所以你可以直接從網路里找二氧化硅，加油！！！
二氧化硅
求助編輯網路名片
二氧化硅粉末SiO2又稱硅石。在自然界分布很廣，如石英、石英砂等。白色或無色，含鐵量較高的是淡黃色。密度2.2 ～2.66.熔點1670℃（鱗石英）；1710℃（方石英）。沸點2230℃，相對介電常數為3.9。不溶於水微溶於酸，呈顆粒狀態時能和熔融鹼類起作用。用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅鐵、型砂、單質硅等。

中文名稱： 二氧化硅
化學式： SiO2
相對分子質量： 60.08
化學品類別： 非金屬氧化物
是否管制： 否

目錄

二氧化硅簡介管制信息
名稱
儲存
用途
AR質檢信息指標值
性質物理性質
化學性質
存在形態結構
形態
礦物介紹
葯物分析
測定介紹動物膠凝聚重量法
重量法與比色法聯用
應用玻璃及玻璃刻字
陶瓷及耐火材料
冶金
建築
化工
機械
電子
橡膠、塑料
塗料
食品、葯品
危害二氧化硅簡介 管制信息
名稱
儲存
用途
AR質檢信息指標值
性質 物理性質
化學性質
存在形態 結構
形態
礦物介紹
葯物分析
測定介紹 動物膠凝聚重量法
重量法與比色法聯用
應用 玻璃及玻璃刻字
陶瓷及耐火材料
冶金
建築
化工
機械
電子
橡膠、塑料
塗料
食品、葯品
危害
展開 編輯本段二氧化硅簡介
管制信息
本品不受管制。但不可帶入飛機。
名稱
中文名稱：二氧化硅 中文別名：硅氧 ,硅土 ,硅石 ,硅酐 ,石英砂 英文別名：Silicon dioxide SiO₂ ,Silicon(IV)oxide ,Silicic anhydride ,Quartz sand CAS號：14808-60-7[1]
儲存
密封保存。
用途
硅標准液。水玻璃，硅的化合物的制備材料。在晶體管和集成電路中作雜質擴散的掩蔽膜和保護層,製成二氧化硅膜作集成電路器件。玻璃工業。
AR質檢信息指標值
水可溶物，% ≤0.2 重金屬(以Pb計)，% ≤0.005 鈣(Ca)，% ≤0.005 鐵(Fe)，% ≤0.005 氯化物(Cl)，% ≤0.005 硫酸鹽(SO4)，% ≤0.005 氫氟酸中不揮發物，% ≤1.0 乾燥失量，% ≤3.0
編輯本段性質
物理性質
[1]二氧化硅又稱硅石，化學式SiO₂。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。沙狀二氧化硅
結晶二氧化硅因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂(較多的鐵雜質)和白砂(雜質少、較純凈)。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，SiO₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個數之比。二氧化硅是原子晶體。 SiO₂中Si—O鍵的鍵能很高，熔點、沸點較高（熔點1723℃，沸點2230℃）。 自然界存在的硅藻土是無定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、松軟的固體，吸附性強。
化學性質
化學性質比較穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化硅，生成雜多酸[2]，除此之外氟化氫也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶於水的氟硅酸： SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O 酸氧通性： 二氧化硅與鹼性氧化物 SiO₂ + CaO =（高溫） CaSiO3 二氧化硅能溶於濃熱的強鹼溶液： SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O （盛鹼的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因） 在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原： SiO₂+2C=（高溫）Si+2CO↑ 硅酸酸酐：二氧化硅（SiO2）。 二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。
編輯本段存在形態
結構
在大多數微電子工藝感興趣的溫度范圍內，二氧化硅的結晶率低到可以被忽略。 盡管熔融石英不是長范圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於四面體的頂點上。多面體中心是一個硅原子。這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到硅原子，滿足了硅的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個硅原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和一個硅原子鍵合。可以認為熱生長二氧化硅主要是由人以方向的多面體網路組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。干氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於濕氧氧化層。因此，可以認為，SiO₂與其說是原子晶體，卻更近似於離子晶體。氧原子與硅原子之間的價鍵向離子鍵過渡。
形態
根據形態可分為硅石、沉澱法二氧化硅、氣相法二氧化硅、硅膠無定形二氧化硅
、無定形二氧化硅。
編輯本段礦物介紹
二氧化硅礦物是指化學式相同（SiO₂），但結構有差異的礦物，這些礦物統稱為類質異像體，主要包括石英、方石英和鱗石英。這些礦物在地球上主要存於花崗岩、砂岩和黑硅岩中，而月球上幾乎缺乏，主要原因是：化學成分演化上，月球形成一個低硅、高鋁的月殼，高硅的花崗質岩石極為稀少；月球在演化上缺乏像地球一樣有一個可以結晶出二氧化硅礦物的水系和熱水體系。盡管二氧化硅礦物在月球岩石上極為稀少，但對月球岩石的分類和成因的研究具有重要的作用。 二氧化硅抗結劑
月球上的石英礦物最早是在幾塊類花崗岩碎處中發現的，在霏細岩中同時也充填了不少方石英礦物，從其微細結構和成分的分析表明，這些石英實際上是由方石英變化過來的。後來在粗晶狀的月球花崗岩碎塊中也發現有石英礦物，根據其同位素的分析結果，這些礦物是41億年左右，在較深的環境下結晶形成的，說明這些石英不是在岩漿岩形成期間結晶形成的。 月海武岩中的二氧化硅礦物絕大多數是方石英，體積百分數最多可達5%，幾乎沒有石英礦物，只有在細晶狀月海玄武岩中才存在少量的石英礦物，這些方石英具有典型的雙晶結構表明：在熔漿冷卻過程中，從高溫到低溫條件下形成的方石英都有。另外，在一些粗晶狀的月海玄武岩中也同時存在方石英和鱗石英，但從結構特徵看，方石英是由鱗石英轉變的，因為鱗石英一般是鑲嵌在於不規則的顆粒之間。
編輯本段葯物分析
方法名稱： 三硅酸鎂—二氧化硅的測定—重量法 應用范圍： 本方法採用重量法測定三硅酸鎂中二氧化硅的含量。 本方法適用於三硅酸鎂。 方法原理： 供試品加硫酸與硝酸作用完全後加稀硫酸與水，將殘渣置鉑坩堝中熾灼灰化，殘渣用水濕潤，加氫氟酸與硫酸，蒸干，熾灼後放冷，減失的重量即二氧化硅的重量。 試劑： 1. 硫酸 2. 稀硫酸 3. 硝酸 4. 氫氟酸 儀器設備： 1. 瓷皿 2. 鉑坩堝 試樣制備： 1.稀硫酸 取硫酸57mL，加水稀釋至1000mL。 操作步驟： 取供試品約0.4g，精密稱定，置瓷皿中，加硫酸3mL與硝酸5mL的混合液，待作用完全，置砂浴上蒸干，放冷，加稀硫酸10mL與水100mL，煮沸使鎂鹽溶解，上層液用傾瀉法經無灰濾紙濾過，殘渣用傾瀉法以熱水洗滌3次，洗液一並濾過，最後將殘渣移置濾紙上，用熱水洗滌，將殘渣連同濾紙置鉑坩堝中，乾燥，熾灼灰化後，再熾灼30分鍾，放冷，精密稱定。再將殘渣用水濕潤，加氫氟酸3mL與硫酸3滴，蒸干，熾灼5分鍾，放冷，精密稱定，減失的重量即得供試量中含二氧化硅（SiO₂）的重量。 參考文獻： 中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.23。
編輯本段測定介紹
動物膠凝聚重量法
·試劑 無水碳酸鈉（固體） 鹽酸（比重1.19）1%動物膠水溶液取1克動物膠溶於100毫升熱水中（隨配隨用）。熱鹽酸洗液（5：95%） ·操作步驟 精確稱取研細並在105-110℃乾燥過的試樣0.5-1克於鉑坩堝中，稱取無水碳酸鈉約6-8倍試樣重，將2/3加坩堝和試樣攪拌均勻，留下的無水碳酸鈉鋪於混合物表面，蓋上坩堝蓋，開始用小火烘燒10-25分鍾，然後用大火灼燒30分鍾。待其冷卻後，用熱水將熔融物醫用二氧化硅
洗入500毫升燒杯內，鉑坩堝用1：1稀鹽酸洗凈，洗液並入燒杯，蓋好表面皿，徐徐加入比重1.19的濃鹽酸15-20毫升，將燒杯置於水浴上蒸發至濕鹽狀，再加入10毫升濃鹽酸，放置過夜（如工作急需，在加入鹽酸後可加熱近沸，稍冷，按下述手續進行）。將燒杯置於60-70℃水浴中，當杯中液體到達水浴的溫度時，加入新鮮配製的1%動物膠溶液10毫升，同時用玻璃棒劇烈攪拌4-5分鍾，再在水浴中保溫10分鍾。然後將燒杯取出，待其冷卻後用中速無灰濾紙過濾於250毫升容量瓶中，用5：95熱鹽酸洗滌燒杯4-5次，並將二氧化硅沉澱及氯化鈉等鹽的晶體盡可能全部移入濾紙內。然後用帶有橡皮頭的玻璃棒擦凈燒杯，將橡皮頭上所沾的沉澱用5：95熱鹽酸洗入濾紙上，沉澱繼續用5：95的熱鹽酸溶液洗至接近無鐵離子（沉澱呈白色或洗液無黃色），最後用熱水洗滌3-4次。 將濾液和洗液混勻，冷卻至室溫，用水稀釋至刻度搖勻，以備測定Al₂O3、Fe₂O3、TiO₂、MnO₂、CaO、MgO等將濾紙連同沉澱置於已在900-1000℃灼燒至恆重的鉑坩堝中，先在酒精燈上用小火將濾紙灰化至沉澱物為白色，然後在煤氣噴燈或酒精噴燈上灼燒30分鍾左右（或放入高溫電爐中，逐漸升溫至900-950℃保溫30分鍾）。取出稍冷後，移入乾燥器內，冷卻至室溫後稱重，再灼燒至恆重。
重量法與比色法聯用
·試劑 鹽酸（比重1.19），硫酸（比重1.84），硝酸（比重1.42），氫氟酸（40%）10%氫氧化鈉溶液取氫氧化鈉10克溶於水中，冷卻後稀釋至100毫升，混勻，移入塑料瓶中貯存。 硼酸10%酒石酸溶液將10克酒石酸溶於水中，稀釋至100毫升，混勻，移入塑料瓶中貯存。對硝基苯酚指示劑取對硝基苯酚0.5克溶於100毫升乙醇中。8%鉬酸銨溶液稱取8克鉬酸銨溶於100毫升水中，貯於塑料瓶中，過濾使用，如出現沉澱則不可使用。5%抗壞血酸溶液取5克抗壞血酸溶於100毫升水中，貯存於塑料瓶中，一周後更換新鮮溶液。95%乙醇甲醇2%氟化鉀溶液取氟化鉀2克溶於水中稀釋至100毫升（貯於塑料瓶中）。2%硼酸溶液取硼酸2克溶於水中稀釋至100毫升。 二氧化硅貯備液（1毫升含0.5毫克二氧化硅）准確稱取在1000℃灼燒兩小時的二氧化硅(99.99%)0.5克於鉑坩堝中，加入無水碳酸鈉5克拌勻，在1000℃中熔融5分鍾，取出冷卻。在500毫升燒杯中，用沸水浸出，冷卻。移入1000毫升容量瓶中稀釋在至刻度，搖勻。二氧化硅標准液（1毫升含0.01毫克二氧化硅）取上述貯備液10毫升，稀釋至500毫升容量瓶中。 ·操作步驟 主量二氧化硅的測定：精確稱取105-110℃乾燥過的試樣0.5-1克於鉑金坩堝中，加入4克無水碳酸鈉，混勻，上面再覆蓋1克，置於高溫滬中，於1000℃熔融15-20分鍾，取出坩堝，冷卻後移入瓷蒸發皿內。用少許鹽酸（1：1）洗凈坩堝蓋，蓋上表面皿，加開水20毫升，鹽酸（1：1）30毫升，硫酸(1:1)10滴。待試樣分解後，用熱水洗凈坩堝，將瓷蒸發皿移到沸水浴上，間歇攪拌，蒸發至干。用平頭玻璃棒小心壓碎結塊，再蒸至無鹽酸味，然後移入恆溫箱內，於110℃保溫1小時，使其脫水完全。取出冷卻後，加入10毫升鹽酸（比重1.19），在沸水浴上放置10分鍾，用中速定量濾紙過濾於500毫升容量瓶中，用1：19熱鹽酸洗滌沉澱，並用帶有橡皮頭的玻璃棒擦凈蒸發皿，沖洗5次，使轉移完全。再用熱水洗沉於無氯離子，大約6-8次即可。將沉澱移入鉑坩堝內，加蓋蓋好並留一條縫隙，先低溫灰化，然後入入高溫爐內，1100℃灼燒半小時，稱至恆重（兩次稱重差≤0.0004g），加入少許水潤濕已恆重的沉澱，加入5滴硫酸（1：1），10毫升氫氟酸（40%），先小火，然後逐漸升溫至開始冒煙，取下冷卻，再加入2-3滴硫酸(1:1),10毫升氫氟酸，蒸發至白煙逸盡。移入1100℃高溫爐中灼燒30分鍾，冷卻稱得。如殘渣超出10毫克，則分析無效，重新稱樣測定。用1克焦硫酸鉀熔融殘渣，加入幾滴稀鹽酸浸取，加熱溶解後，洗入三液中，用水稀釋至容量瓶刻度以備測定殘餘二氧化硅和其他成分。 ·計算 主量二氧化硅按下式計算：式中SiO2(m1)一一脫水法測得的主量二氧化硅；M1一一沉澱與坩堝重量，克；M2一一殘渣與坩堝重量，克；G一一稱取的試樣重量，克。濾液中殘余硅的測定（鉬藍比色法）：准確吸取備用試液（分離二氧化硅後的濾液）10毫升於塑料杯中，同時吸取一份空白濾液同樣操作。加入氟化鈉（2%）5毫升，混勻，放置10分鍾，加入硼酸溶液（2%）5毫升，搖勻，加對硝基苯酚指示劑一滴，用氫氧化鈉逐滴中和至黃色，然後用鹽酸(2N)中和至黃色消失，再過量5毫升，加鉬酸銨（8%）4毫升，乙醇8毫升，搖勻，於20-40℃放置15分鍾，然後加入20毫升鹽酸（1：1），酒石酸（10%）5毫升，立即加入抗壞血酸5毫升。移入100毫升容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。從加還原劑開始計算，1小時後，以蒸餾水為參比，在72型分光光度計上，於波長650納米，2厘米比色槽測定消光值。減去空白，然後在標准曲線上查出相應量，計算出試樣及殘余硅的百分含量。 標准曲線的繪制：用滴定管分取標准硅溶液（每毫升含二氧化硅0.01毫克）3、5、7、9、11、13毫升於塑料杯中，然後按上述操作方法操作。以消光值與相應濃度含量繪制標准曲線。 殘餘二氧化硅含量的計算：式中SiO2（m2）一一濾液中殘余SiO2的含量；A一一從標准曲線中查出SiO2量，克G一一稱取試樣重量，克二氧化硅總量計算：SiO2（總）%=SiO2（m1）%+SiO2（m2）%
編輯本段應用
二氧化硅是製造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學研究的重要材料。 當二氧化硅結晶完美時就是水晶；二氧化硅膠化脫水後就是瑪瑙；二氧化硅含水的膠體凝固後就成為蛋白石；二氧化硅晶粒小於幾微米時，就組成玉髓、燧石、次生石英岩。二氧化硅
物理性質和化學性質均十分穩定的礦產資源，晶體屬三方晶系的氧化物礦物，即低溫石英（a-石英），是石英族礦物中分布最廣的一個礦物種。廣義的石英還包括高溫石英（b-石英）。石英塊又名硅石，主要是生產石英砂(又稱硅砂)的原料，也是石英耐火材料和燒制硅鐵的原料。
玻璃及玻璃刻字
[1]平板玻璃、浮法玻璃、玻璃製品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光學玻璃、玻璃纖維、玻璃儀器、導電玻璃、玻璃布及防射線特種玻璃等的主要原料。 特殊用途：玻璃刻字：先在玻璃瓶上塗一層石蠟,再用銳器刻上字,再用氫氟酸在刻字的蠟上塗抹一遍，.稍等片刻字跡即可顯現出來。原理：氫氟酸腐蝕二氧化硅。
陶瓷及耐火材料
瓷器的胚料和釉料，窯爐用高硅磚、普通硅磚以及碳化硅等的原料。
冶金
硅金屬、硅鐵合金和硅鋁合金等的原料或添加劑、熔劑。
建築
混凝土、膠凝材料、築路材料、人造大理石、水泥物理性能檢驗材料（即水泥標准砂）等。
化工
硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，無定形二氧化硅可作為吸附劑來使用。
機械
鑄造型砂的主要原料，研磨材料（噴砂、硬研磨紙、砂紙、砂布等）。.
電子
高純度金屬硅、通訊用光纖等。
橡膠、塑料
在橡膠中添加二氧化硅，可提高橡膠的耐磨度。 可降低輪胎滾動阻力的同時可改善輪胎的耐磨性和抗濕滑性。 使用二氧化硅的膠料拉伸強度、撕裂強度、耐磨性等均有提高。
塗料
填料（可提高塗料的耐候性）、可用來生產消光劑，亦可以作為塗料增稠劑。
食品、葯品
在食品工業中主要用於防止粉狀食品聚集結塊，以保持自由流動的一類食品添加劑或用於吸附液態的香料、油脂、維生素等，使之成為粉末狀，如粉末油脂、固體香料和固體酒之類製品。（例：奶粉） 在葯品生產中可作為助流劑、催化劑載體等。
編輯本段危害
二氧化硅在日常生活、生產和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害。二氧化硅粉末
二氧化硅的粉塵極細，比表面積達到100m2/g以上可以懸浮在空氣中，如果人長期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會患硅肺病（因硅舊稱為矽，硅肺舊稱為矽肺）。 硅肺是一種職業病，它的發生及嚴重程度，取決於空氣中粉塵的含量和粉塵中二氧化硅的含量，以及與人的接觸時間等。長期在二氧化硅粉塵含量較高的地方，如采礦、翻砂、噴砂、制陶瓷、制耐火材料等場所工作的人易患此病。 因此，在這些粉塵較多的工作場所，因採取嚴格的勞動保護措施，採用多種技術和設備控制工作場所的粉塵含量，以保證工作人員的身體健康。

5. 常用的化學儀器有哪些

試管 試管夾 玻璃棒 酒精燈 膠頭滴管 滴瓶 鐵架台 燒杯 量筒 集氣瓶
以及:漏斗(長頸漏斗、分液漏斗） 蒸發皿(可直接加熱) 表面皿

6. 二氧化硅的主要用途有哪些

二氧化硅的用途

二氧化硅的用途很廣。自然界里比較稀少的水晶可用以製造電子工業的重要
部件、光學儀器和工藝品。

二氧化硅是製造光導纖維的重要原料。

一般較純凈的石英，可用來製造石英玻璃。石英玻璃膨脹系數很小，相當於

普通玻璃的1/18，能經受溫度的劇變，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃

常用來製造耐高溫的化學儀器。

石英砂常用作玻璃原料和建築材料。

從硅石獲得消光劑的方法很多，根據其製造工藝主要可以分為兩類。一類是熱液法製造，生產的二氧化硅形態相對較為松軟。用硅膠製造的產品質地則較硬。經過處理後的兩類產品均可製成標準的二氧化硅消光劑。處理過程是指使用有機(石蠟)或無機材料對二氧化硅表面進行一定程度的改性。與硅膠消光劑相比，處理過的二氧化硅擁有不同的粒徑、粒徑分布和孔隙體積。熱液法消光劑在粒徑和分布方面也不同。未處理與處理過的產品也有所不同。目前只有一種消光劑適應於特殊場合，該消光劑採用熱解法製造，擁有很強的消光效率，且特別適用於水基塗料體系。

二氧化硅的消光效果相對較強，濃度較高時可能導致粘度升高。儲存過程中有沉澱的趨勢，特別是未經處理的二氧化硅。為了避免積聚，我們可以使用石蠟或熱解法二氧化硅。該消光劑能夠調節45°、60°和85°方位的消光度。添加了二氧化硅消光劑的塗料可以進行罩塗。所有這些都是『stir-in』產品。

合成的硅酸鋁能部分替代二氧化鈦做為一種高質量增量劑使用，可應用於乳液底漆。該產物在乾燥的乳液漆膜中能表現出均衡的消光效果。在長油醇酸樹脂體系中可做為消光劑使用，但必須與顏料和填料一起進行分散。除了在粉末塗料系統中，二氧化硅消光劑可應用於所有的塗料。

7. 都哪些東西含二氧化硅

二氧化硅的用途很廣。自然界里比較稀少的水晶可用以製造電子工業的重要
部件、光學儀器和工藝品。
二氧化硅是製造光導纖維的重要原料。
一般較純凈的石英，可用來製造石英玻璃。石英玻璃膨脹系數很小，相當於
普通玻璃的1/18，能經受溫度的劇變，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃
常用來製造耐高溫的化學儀器。
石英砂常用作玻璃原料和建築材料。

8. 二氧化硅的製品有哪些

二氧化硅是製造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料。
冶金
硅金屬、硅鐵合金和硅鋁合金等的原料或添加劑、熔劑 建築 混凝土、膠凝材料、築路材料、人造大理石、水泥物理性能檢驗材料（即水泥標准砂）等
化工
硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，無定形二氧化硅微粉
機械
鑄造型砂的主要原料，研磨材料（噴砂、硬研磨紙、砂紙、砂布等）
電子
高純度金屬硅、通訊用光纖等
橡膠、塑料
（可提高耐磨性）
塗料
填料（可提高塗料的耐候性）

9. 化學上精密量器有哪些

滴定管、容量瓶、移液管、儀器校正儀器等。

1、滴定管，用來測量所加滴定劑的體積的容量儀器，它是細長、均勻並有精細刻度的玻璃管，下端呈尖嘴狀，並有截門用以控制滴加溶液的速度。按截門構造的不同，可分為酸式和鹼式兩種。

2、容量瓶，用於配製標准溶液或稀釋溶液，是一種量入式儀器。將滿至刻度的溶液從容量瓶中傾出時，由於瓶壁會附著溶液。傾出量必小於其所示體積，因此定量轉移溶液應當用移液管和滴定管，而不能用容量瓶。

3、移液管，移液時先用洗耳球將溶液吸至標線以上，用食指堵住上口，再調節溶液彎月面下緣使之與標線相切，然後將移液管放入接受容器中，使其尖嘴接觸容器內壁，容器稍斜，管則直立，放鬆食指，待溶液自由流完後，停留15秒後取出移液管。

4、儀器校正儀器，儀器刻度是否准確，會直接影響容量分析的准確度。不同級別的儀器允許有不同的誤差，例如，一級的25毫升移液管允許誤差為±0.04毫升。

(9)用二氧化硅的化學精密儀器有哪些擴展閱讀

量具在使用過程中，不要和工具，刀具如銼刀，車刀和鑽頭等堆放在一起，免碰傷量具。也不要隨便放在機床上，免因機床振動而使量具掉下來損壞。用完後應平放在專用盒裡，免使尺身變形。量具是測量工具，絕對不能作為其它工具的代用品，如拿卡尺劃線，用鋼尺清理切屑等都是錯誤的。

溫度對測量結果影響很大，零件的精密測量一定要使零件和量具都在20攝氏度情況下進行測量。一般可在室溫下進行測量，但必須使工件與量具的溫度一致。否則，由於金屬材料的熱脹冷縮的特性，使測量結果不準確。