酸性溶液滴定草酸需要哪些儀器

1. 化學實驗要用的化學儀器有哪些

補充一些儀器設備：
恆溫乾燥箱、高溫電爐、冰箱……。
玻璃乾燥器內……。
大氣壓力計、溫度計容……。
真空泵、空氣壓縮機……。
某些規格玻璃管、銼刀、酒精噴燈……。
多種規格膠皮塞、軟木塞、穿孔器、剪刀……。
電子計算器。
等等。

2. 一杯有鹽酸 草酸 硫酸的溶液怎麼測定草酸的濃度

樓上說的不可行，高錳酸鉀會氧化Cl-
有個方法你可以試試
1取溶液直接酸鹼滴定，確定酸的總濃度
2另取一定量溶液，中和後加入硫酸鎂沉澱草酸根
http://ke..com/view/2006467.htm
之後酸化溶液，高錳酸鉀溶液滴定之（氧化還原滴定），高錳酸鉀自身指示終點，從而知道草酸濃度
3另取一定量溶液，中和後硝酸鋇沉澱草酸根，硫酸根，再測定Cl-濃度
http://www.chemyq.com/xz/xz4/39738qquvl.htm

3. 實驗酸鹼（草酸與氫氧化鈉）中和滴定

首先你是用錐形瓶來滴定的吧，氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，為了避免損壞儀器，只能用氫氧化鈉溶液來滴定鹽酸溶液；其次鹽酸易揮發，放在滴定管裡面很容易就揮發完了

4. 草酸晶體的組成可用H2C2O45H2O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶

（1）①為了配製准確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、葯匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；②用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架台（帶滴定管夾）、錐形瓶等；故答案為：c，f，j；還缺少100mL容量瓶，錐形瓶．
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；
（3）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最後一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑；故答案為：滴定管活塞； 溶液顏色的變化；當滴入最後一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色；
（4）滴定結束後如仰視觀察滴定管中液面刻度，造成V（標准）偏大，c（待測）═

c(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，c（待測）偏大；在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，蒸餾水不影待測液的量，對V（標准）無影響，c（待測）═

c(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，c（待測）不變；故答案為：偏大；無影響．
（5）2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
2 5
amol?L^-1×VmLC（H₂C₂O₄）×25.00mL
C（H₂C₂O₄）=

V

10

amol?L^-1，100.00mL水溶液中H₂C₂O₄的物質的量為

V

10

amol?L^-1_×0.1L=

V

100

amol，H₂C₂O₄?5H₂O的質量為：

V

100

amol×180g/mol=

180V

100

ag，該樣品中草酸晶體的純度為

180V 100 a

W

×100%=

180Va

W

%，故答案為：

180Va

W

%，

5. 中和滴定必須要用到的儀器是什麼

中和滴定必須要用到的儀器是酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架台、燒杯、錐形瓶、一定規格的容量瓶（個別情況可能不需要）。

酸式滴定管，分析化學中常用的滴定儀器，能用於酸性溶液，也能用於強氧化性溶液，不能用於鹼性溶液。可用於進行酸鹼中和滴定試驗等。

酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。

(5)酸性溶液滴定草酸需要哪些儀器擴展閱讀：

注意事項

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鍾內不褪色，准確到達終點為止。

滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。

6. NaOH溶液能否准確滴定草酸，草酸可以分步滴定嗎

NaOH溶液能准確滴定草酸，草酸可以分步滴定。

鹼式滴定管盛裝NaOH，滴定錐形瓶中草酸溶液，滴加酚酞為指示劑，慢慢加入NaOH，邊搖雙眼邊注視錐形瓶中顏色，直至滴入最後一滴，錐形瓶中顏色由無色變紅色且30秒不褪色，即為滴定終點。

草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。可與鹼反應，可以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物。

(6)酸性溶液滴定草酸需要哪些儀器擴展閱讀：

草酸根具有很強的氧化還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。

氧化法以澱粉或葡萄糖母液為原料，在礬觸媒存在下，與硝酸-硫酸進行氧化反應得草酸。廢氣中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。

7. 化學實驗中草酸含量的測定

可以用KMnO4標液來滴定，無需指示劑，其本身就是指示劑，當加入的最後一滴加入，紅色不褪，則為滴定終點。（不過KMnO4溶液最好是現用現配，過久會有沉澱，濃度就會不準確，誤差就更大……）希望這些對你有幫助！(小暗雅敬)

8. 某同學用a mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值．（1）稱取W g草酸晶體，配成250.00

（1）①配製准確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有托盤天平（含砝碼）、燒杯、葯匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
故答案為：250mL容量瓶；托盤天平；
②配製主要步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：溶解；洗滌；
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精確度為0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管），故答案為：25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反應中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素的化合價由+7降低為+2，總共降低5價，H₂C₂O₄→CO₂，C元素的化合價由+3升高為+4，總共升高2價，化合價升降最小公倍數為10，故MnO₄^-系數為2，故H₂C₂O₄系數為5，再利用元素守恆與電荷守恆配平其它物質的系數，配平後為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：2；5；6；2；10；8；
③草酸反應完畢，加入最後一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由無色變為紅色，且半分鍾不褪色，說明滴定達到終點；
故答案為：加入最後一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由無色變為紅色，且半分鍾不褪色；
（3）滴定25mL草酸溶液需要高錳酸鉀的物質的量為amol/L×V×10^-3L=aV×10^-3mol，根據關系式2MnO₄^-～5H₂C₂O₄計算25.00mL草酸溶液中草酸的物質的量為2.5aV×10^-3mol，所以Wg草酸晶體的物質的量為2.5aV×10^-3mol×

250mL

25mL

=0.025aVmol，所以

Wg

(90+18x)g/mol

=0.025aVmol，解得x=

20W

9aV

-5；
故答案為：

20W

9aV

-5；
（4）由（3）中計算可知x=

20W

9aV

-5，
A．稱取Wg草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤，若不使用游碼，稱量草酸晶體的質量無影響，對測定x的值無影響，若使用游碼，稱量的草酸晶體的質量偏小，配製的草酸溶液的濃度偏小，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小，導致x的值偏大，故A不符合；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈後未乾燥，不影響錐形瓶內草酸的物質的量，不影響高錳酸鉀溶液的體積，對x的值無影響，故B不符合；
C．滴定終點讀數時仰視滴定管刻度，高錳酸鉀溶液體積的讀數偏大，計算測得x值偏低，故C符合；
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，導致高錳酸鉀溶液體積的讀數偏大，計算測得x值偏低，故D符合；
故選CD．