酸鹼滴定實驗哪些儀器需要清洗

① 滴定實驗中哪些玻璃儀器需要用所取溶液潤洗哪些不能用所取溶液潤洗為什麼

在進行酸鹼滴定分析時，哪些儀器需要用所取溶液潤洗：答：「量出」儀器，需要用所取溶液潤洗。具體包括：滴定管、吸量管。

② 酸鹼滴定管 洗滌

使用前必須先洗滌，洗滌時以不損傷內壁為原則。
酸式滴定管：洗滌前，關閉旋塞，倒入約10mL洗液，打開旋塞，放出少量洗液洗滌管尖，然後邊轉動邊向管口傾斜，使洗液布滿全管.最後從管口放出（也可用鉻酸洗液浸洗）。然後用自來水沖凈，再用蒸餾水洗三次，每次10～15mL.。
鹼式滴定管的洗滌方法與酸式滴定管不同，鹼式滴定管可以將管尖與玻璃珠取下，放入洗液浸洗管體倒立入洗液中，用吸耳球將洗液吸上洗滌。

滴定管分為鹼式滴定管和酸式滴定管。前者用於量取對玻璃管有侵蝕作用的液態試劑；後者用於量取對橡皮有侵蝕作用的液體。滴定管容量一般為50mL，刻度的每一大格為1mL，每一大格又分為10小格，故每一小格為 0.1mL。精確度是百分之一，即可精確到0.01ml 。

酸式滴定管注意事項與方法：
1、使用時先檢查是否漏液。
2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。
3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。
4、讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下。
5、讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。
6、讀數時，邊觀察實驗變化，邊控制用量。
7、量取或滴定液體的體積==第二次的讀數-第一次讀數。
8、用於盛裝酸性溶液或強氧化劑液體（如KMnO4溶液），不可裝鹼性溶液。

鹼式滴定管注意事項及方法：
1、使用時先檢查是否漏液。
2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。
3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。
4、讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。
5、量取或滴定液體的體積=第二次的讀數-第一次讀數。
6、絕對禁止用鹼式滴定管裝酸性及強氧化性溶液，以免腐蝕橡皮管。
7、用於盛裝鹼性溶液，不可盛裝酸性和強氧化劑液體（如KMnO4溶液）。

用途：
滴定管是用來准確放出不確定量液體的容量儀器。是用細長而均勻的玻璃管製成的，管上有刻度，下端是一尖嘴，中間有節門用來控制滴定的速度。

③ 在進行酸鹼滴定分析時，哪些儀器需要用所取溶液潤洗

在進行酸鹼滴定分析時，哪些儀器需要用所取溶液潤洗：
答：「量出」儀器，需要用所取溶液潤洗。具體包括：滴定管、吸量管。

④ 滴定中使用的錐形瓶是否也要用所盛溶液潤洗為什麼

錐形瓶不用潤洗。因為錐形瓶是用來盛裝待測液的，只要用量筒量好待測液的體積，把它倒入錐形瓶，就算裡面有水，也不影響待測物質在錐形瓶中的總量（雖然濃度會有所下降）。這樣達到滴定終點的時候，標准液的c*V=待測液的總量，這是一種物料守恆。

錐形瓶又稱鄂倫麥爾瓶，一種化學實驗室常見的玻璃儀器，由德國化學家理查·鄂倫麥爾於1861年發明。錐形瓶一般使用於滴定實驗中。為了防止滴定液下滴時會濺出瓶外，造成實驗的誤差，再將瓶子放在磁攪拌器上攪拌。

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錐形瓶注意事項：

(1)注入的液體最好不超過其容積的1/2，過多容易造成噴濺。

(2)加熱時使用石棉網（電爐加熱除外）。

(3)錐形瓶外部要擦乾後再加熱。

(4)使用後需使用專用洗滌劑清洗干凈，並進行烘乾，保存在乾燥容器中。

(5)一般情況下不可用來存儲液體。

(6)震盪時向同一方向旋轉。

具支錐形瓶，在錐瓶側面加一支管，又叫吸濾瓶。作用同具支管試管。

碘量瓶：在錐形瓶口上使用磨口塞子，並且加一水封槽。用於碘量分析，蓋塞子後以水封瓶口。

⑤ 在高中階段 我想了解化學裡面哪些儀器在使用前必須洗滌 和潤洗

你好！
容量瓶，酸（鹼）式滴定管，試管等。總之，儀器在用之前得檢驗是否干凈，若不，就要進行洗滌；至於潤洗，就得看它在未潤洗之後裝了溶液是否影響溶液的濃度，若影響就要潤洗。化學的實驗要進行一步一步的分析，分析到位了，操作就簡單了。重在方法！
如果對你有幫助，望採納。

⑥ 高中酸鹼中和滴定 哪些儀器需要潤洗哪些不需要分別有怎樣的影響說說原理，詳細點的。謝謝！

盛標准液的滴定管需潤洗，因為若不潤洗就相等於把標准液稀釋了，滴定時用的標准液就多了，測定的待測液的濃度就不準確了。

停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。

在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶。

使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鍾後不再褪色。

⑦ 高中酸鹼中和滴定 哪些儀器需要潤洗哪些不需要分別有怎樣的影響說說原理,

1.洗滌滴定管後要用標准液洗滌2~3次,並排除管尖嘴處的氣泡；
2.錐形瓶：只用蒸餾水洗滌,不能用待測液潤洗.
儀器潤洗不當
1.盛標准液的滴定管用蒸餾水洗滌後未用標准液潤洗.
分析：這時標准液的實際濃度變小了,所以會使其用量有所增加,導致待測液（物質的量濃度）的測定值偏大.
2.盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌後未用待測液潤洗.
分析：這時實際所取待測液的總物質的量變少了,所以會使標准液的用量減少,導致待測液的測定值偏少.
3.錐形瓶用蒸餾水洗滌後再用待測液潤洗.
分析：這時待測液的實際總量變多了,使標准液的用量增加,導致待測液的測定值偏大.

⑧ 酸鹼滴定時，需要用待測液潤洗錐形瓶嗎

酸鹼滴定時，不需要用待測液潤洗錐形瓶。

如果用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶的瓶壁會粘有待測液，這樣待測液潤體積會變多，會加大實驗的誤差。

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在酸鹼滴定時，加入錐形瓶里的待測液是通過量具測量體積的，再根據消耗標准滴定液的體積，計算待測液的PH值，如果用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶里的待測液比測量體積多，這樣消耗的標准滴定液的體積也會變多，通過計算，實驗的誤差會增大。

酸鹼滴定的本質是酸鹼中和反應，產生鹽和水的反應，中和反應的實質是：H⁺和OH⁻結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子(H⁺)和氯離子(Cl⁻)，而NaOH被電離成鈉離子(Na⁺)和氫氧根離子(OH⁻)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標准。

指示劑的選擇：

1、強酸與強鹼的中和滴定：

當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點：

1.1、當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)；

1.2、終點:指示劑變色的點；

1.3、中和點：酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7。

注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。

2、強酸與弱鹼的中和滴定：

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。

3、弱酸與強鹼的中和滴定：

當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。

酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ

⑨ 在滴定分析中哪種儀器必須用氫氧化鈉溶液潤洗三次 a.酸式滴定管 b.錐形管 c. 容量瓶 d.鹼式

在滴定分析中必須用氫氧化鈉溶液潤洗三次的儀器是：鹼式滴定管。
還有移液管、吸量管在使用之前必須用待吸溶液，滴定管用滴定液潤洗幾次。
在酸鹼滴定中，滴定管用蒸餾水潤洗後，直接注入待測的NaoH溶液，氫氧化鈉溶液將被稀釋，同體積的溶液內溶質的物質的量濃度降低，n（OHˉ）減小，測的的結果為稀釋後的結果，會使測定結果偏小。
所以，選：D

⑩ 溶液配置和滴定中,哪些儀器要烘乾,哪些要潤洗

需要潤洗的儀器：滴定管、移液管
稱量瓶需要乾燥。
容量瓶、錐形瓶，洗干凈即可。不要潤洗、不需烘乾。