什麼是ph計儀器

1. 酸度計和PH計一樣嗎

酸度計簡稱pH計，由電極和電計兩部分組成，是一種常用的儀器設備，由參比電極、玻璃電極及電流計三部分組成。廣泛應用於工業、農業、科研、環保等領域

酸度計是一種常用的儀器設備,又名PH計。主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值,配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，BPH-200A系列PH計廣泛應用於工業,農業,科研,環保等領域.該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的必備檢驗設備。 酸度計是測定溶液pH值的儀器。酸度計的主體是精密的電位計。測定時把復合電極插在被測溶液中，由於被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，最後由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。酸度計能在0～14pH值范圍內使用。

2. PH計是什麼

檢測PH值的

3. ph計原理是什麼

pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數即為pH值。
PH計也稱為酸度計，一般用來測量溶液中氫離子的活度。
基本原理：
離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度
（α）和濃度（c）之間存在定量的關系，其表達式為：α=γc式中：α為離子的活度；γ為離子的活度系數；c為離子的濃度。γ通常小於1，在溶液無限稀時
離子間相互作用趨於零，此時活度系數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。一般在水溶液中H離子的濃度非常小，所以H離子的活度基本和其濃度相等。根據能斯特
方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對溶液建立起電極電位與活度的關系曲線，此時測定了電位，即可確定離子活度，所以實際上我們是通過測量電位來計算
H離子的濃度的。

4. PH計的使用方法

1、插上電源，打開電源開關，如下圖所示

(4)什麼是ph計儀器擴展閱讀：

有很多方法來測量溶液的pH：

在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，例如：

1、將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

2、將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。

註：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

滴定時，可以作精確的pH標准。

使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。

使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

5. PH是什麼

PH值在網路中為本詞條的同義詞，已為您做自動跳轉。編輯詞條 氫離子濃度指數目錄[隱藏]

pH的概念
水的電離和水的離子積常數
溶液的酸鹼性和pH
pH的計算
pH的測量
pH在實際生活中的應用
pH值-水的pH值
pOH

pH（發音：/pi'et∫/,/pi:'eit∫/）
英 文：hydrogen ion concentration
拉丁語：Pons hydrogenii
[編輯本段]pH的概念
氫離子濃度指數的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。
與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數）
氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H+)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pons hydrogenii（Pons=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。
pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。
[編輯本段]水的電離和水的離子積常數
水的電離 為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≈H3O+ + OH-，簡寫為H2O≈H+ + OH-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.
水的離子積常數 [H+]·[OH-]=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
[編輯本段]溶液的酸鹼性和pH
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈鹼性．但當溶液中[H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為"pH"。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H+].
在標准溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈鹼性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
[編輯本段]pH的計算
在pH的計算中[H+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[H3O+]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/L(摩爾/升)，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
[編輯本段]pH的測量
有很多方法來測量溶液的pH值：
1．在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准．
PH試紙和標准比色卡2．使用pH試紙．pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當於一張比色卡．pH試紙不能夠顯示出油份的pH，由於pH試紙以氫鐵製成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。
3．使用pH計．pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位．
此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段．
[編輯本段]pH在實際生活中的應用
由pH的定義可知，pH是衡量溶液酸鹼性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸鹼，這些地方都需要知道溶液的pH：
醫學上：人體血液的pH值通常在7.35-7.45之間，如果發生波動，就是病理現象。唾液的pH值也被用於判斷病情。如夏季蚊蟲叮咬會分泌出甲酸（蟻酸），人感到癢，是因為此時pH低於7顯酸性可採用肥皂水、牙膏來增加pH值可以使人減輕痛癢感。
化學和化工上：很多化學反應需要在特定的pH下進行，否則得不到所期望的產物。
農業上：很多植物有喜酸性土壤或鹼性土壤的習性，如茶的種植。控制土壤的pH可以使種植的植物生長的更好。
工業應用上怎麼得到液體的PH值呢，現在測量PH的儀表有很多，比如筆式PH計（pen pH meter），在線PH計，都可以隨時精確的測量出PH值。
[編輯本段]pH值-水的pH值
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現pH和溶液的酸鹼性象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
pH＝－lgaH+
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值pH試紙這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
(1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示鹼性越強。
[編輯本段]pOH
pOH（氫氧根離子濃度指數）是和pH相對應的表示溶液中氫氧根離子活度的概念，定義如下：

當在298K（25℃）的時候，水的離子積Kw = [H][OH]=10 因為log Kw = log [H] + log [OH]，所以此時pOH=14-pH。

6. 什麼是PH儀表

PH計，是一種常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用於工業、農業、科研、環保等領域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的必備檢驗設備。
具體參見：http://ke..com/view/429372.htm

7. pH是什麼

ph：氫離子濃度指數。

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

(7)什麼是ph計儀器擴展閱讀：

有很多方法來測定溶液的pH：

1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。

pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

參考資料:網路---氫離子濃度指數

8. PH檢測儀的PH計的工作原理

PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的，因此PH計的工作方式，除了能測量溶液的PH值以外，，還可版以測權量電池的電動勢。PH在拉丁文中，是Pons hydrogenii的縮寫，是物質中氫離子的活度，PH值則是氫離子濃度的對數的負數。PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對PH敏感，而參比電極的電位穩定。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構成了一個原電池，而這個原電池的電位，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數和。
PH計的參比電極電位穩定，那麼在溫度保持穩定的情況下，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關，而玻璃電極的電位取決於待測溶液的PH值，因此通過對電位的變化測量，就可以得出PH溶液的PH值。

9. 酸度計(pH計)是一種通過測量 的方法來測定溶液pH值的儀器。

酸度計(pH計)是一種通過測量
電勢差
的方法來測定溶液pH值的儀器。除可測量溶液的pH值，還可
測量mV(ORP)、溫度值等。酸度計由主機和測量電極
構成。測量電極是新電極使用前必須在純水或0.1mol/LHCl溶液中浸泡
12h以上，使玻璃泡外表面開成可進行離子交接的軟玻璃層。

10. ph計校準是什麼

ph計在做實驗的時候我們經常見到，它是一種可以測試溶液酸鹼度的一個測量工具，我們做實驗測溶液的酸鹼度，在工業生產中常常用來測量製作的成分，生活中我們也可以用來測量雨水的酸鹼度，小小的測量工具，卻對我們的生產和生活都起著重要的作用，可是這當ph計不準時該怎樣正確的調試呢?接下來小編將為大傢具體的介紹ph計校準。

PH計，是一種常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用於工業、農業、科研、環保等領域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的必備檢驗設備。

PH計的校準方法

我們要測量溶液酸鹼度的時候必須使用到PH計，又叫酸度計，任何一種pH計都必須經過pH標准溶液的校準後才可測量樣品的pH值，對於測量精度在0.1pH以下的樣品，一般常用一點校準方法調整儀器，選用pH6.86或pH7.00標准緩沖液。有些儀器本身精度只0.2pH或0.1pH，因此儀器只設有一個「定位」調節旋鈕。具體操作步驟如下：

（1）測量標准緩沖液溫度，查表確定該溫度下的pHs值，將溫度補償旋鈕調節到該溫度下。

（2）用純水沖洗電極並甩干。

（3）將電極浸入緩沖溶液晃動後靜止放置，待讀數穩定後，調節定位旋鈕使儀器顯示該標准溶液的pHs值。

（4）取出電極沖洗並甩干。

（5）測量樣品溫度，並將pH計溫度補償旋鈕調節該溫度值。

（6）將電極浸入樣品溶液，晃動後靜止放置，顯示穩定後讀數。